読みにくくてすみません 塩酸の電気分解の実験の考察なのですが、これってあってますか？ 体積が同じだから〜のところです。 違ったら正しい答えを教えてくれると助かります🙇

・水素と塩事で発生した気体の量にちかいがあるのに化学反応式に好 2HCl→ Hatchで同じ量が発生したことになっているのは体積が同じだから Lich HOLTH.CLE 60 かなと思った。 A

赤丸の問題をできるだけ丁寧に解説して欲しいです

5 酸とアルカリの反応 ③ 2④⑥⑥C (徳島改) (7 X 3) うすい塩酸を5本の試験管A~Eに2.0cmずつ入れ, 緑色の BTB溶液を少量加えた。 この試験管A~Eに, うすい水酸化ナ トリウム水溶液をそれぞれ1.0cm,2.0cm, 3.0cm²4.0cm²3, 5.0cm 加え, BTB溶液の色の変化を調べた。 表は, その結果をまとめ A E B C D 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 試験管 水酸化ナトリウム水 溶液の体積 [cm²] BTB溶液の色 たものである。 □(1) うすい塩 酸の性質に ついて述べた文を, 次のア~エから1つ選びなさい。 ア 無色のフェノールフタレイン溶液を赤色に変える。 イ 赤色のリトマス紙を青色に変える。 マグネシウムを入れると, 水素が発生する。 ウ エ 亜鉛を入れると､酸素が発生する。 (2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で表しな さい。 (3) 図は, うすい水酸化ナトリウム水溶液1.0cm²3 中のイオンの種類と数をモデルで表したもの cm³ である。この実験で用いたうすい塩酸2.0cm 1.0 イオンの種類と数に着目してモデルで表 しなさい。 作図 (Na) OH (1) (2) (3) 2.0cm ヒント (3) うすい塩酸 2.0cm²は, うすい水酸化ナ トリウム水溶液4.0cm² と 完全に中和しているよ。 89 容液 B溶 色 五 ! TE to ) r 5

質問です！！ ブレンステッド・ローリーの定義によると、酸は相手にH+を与える物質ですよね？ その考え方が良く分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは②のアとウです。

X 問1 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 次の (ア)~ (オ) の下線を引いた 物質のうち、酸としてはたらいている物質の正しいものの組み合わせはどれか。 下の①~⑩のうちから最も適切なものを一つ選びなさい。(解答番号は「20) (ア) CO3^- + H2O (イ) HCO3 + H2O (ウ) CH3COOH + H2O → (エ) NH3+ H2O 1 NH + + OH - (オ) HCl + H2O → H3O+ + HCO3 + OH H2CO3 + OH- ①(アイ) ② (ア ⑥ (イエ) ⑦ (イ ←CH3COO' + CH3COO + H3O+ H2O+さい｡ (ア,オ) ⑤ ③ ウ) ④ (ア,エ) ⑧ (ウ,エ) ⑨ (ウ,オ) ⑩ オ) (イ,ウ) (エ,オ)

Cu(OH)2が塩基だと判断するにはどうすれば良いのでしょうか？

H₂O 2 DINO +H30 JAPO vt) Hq (3) Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O 129.酸 塩基の分類 次の(1)~(3) にあてはまるもの I

1.尖形管1本にAg+,Pb2+の試料溶液をそれぞれ7滴ずつ取った 2.1滴の6M HClを加えた 3.湯浴で少し温めた 4.遠心分離した 5.上澄みに1M HClを1~2滴加えた 3で上澄みが白色透明 5で無色透明になりました。 なぜ白色から無色に変わったのかわからないで... Read More

中学理科の中和のところで質問です。 写真はHClとNaClを混ぜ合わせた時の中和の様子です。 化学反応式で書くと、HCl+NaOH→NaCl+H₂Oとなるのですが、 図では、NaとClが結びついていません。これはなぜなのですか？ 中和では塩ができるため、NaClになるのでは... Read More

すいようえき のう このように、水溶液の濃度や体積が変わると、そこ に含まれるイオンの数も変化する。 例えば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わ せて中性の塩化ナトリウム水溶液をつくるとき,塩酸 の体積や濃度が2倍になると,必要な水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は2倍になる。 水酸化ナトリウム 水溶液 塩酸 and C 体積2倍 |濃度2倍 @CH + + 水素イオン の数が2倍 + 水素イオン の数が2倍 (a) CH 体積2倍 体積2倍 (Na) 塩化ナトリウム 水溶液 (中性) 水酸化物イオン の数が2倍 水酸化物イオン の数が2倍 AⓇH W PHO

③について教えて欲しいです。 酸化剤はMnO2とあるのですが、Mnは酸化数が減少しているので酸化剤と言え、O2は酸化数が増加しているので還元剤になると思いました。 酸化剤として答える際はMnだけに注目して解答すれば良いのでしょうか、、。 教えてください🙇‍♀️お願いしま... Read More

3. 172. 酸化還元反応次の反応のうちから、 酸化還元反応を2つ選び、 酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 0,2 sn FIGNS 02 MS + 1 NaCl+AgNO3. AgCl+NaNO3 CuSO4+2H₂O+SO₂0 MnCl₂ +2H₂O+Cl₂ 2 Cu+2H₂SO4 3 MnO₂ + 4HCI 4 CaO+2HCl →→ CaCl₂+H₂Oxom

(2)を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ KJに直すところから分かりません、、

D ms温 KB CK 第5章 化学反応とエネルギー 137 1gを1上昇するためには **119 応用例題 18 反応熱の測定 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mL をとり, 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, Li, tz, ta のう ち必要なものを用いて表せ。 102 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm, 比熱を 4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0,0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として,水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 →発熱 7001 温度〔℃〕 to 艦 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 100 塩酸 100 mL 中の HC1は, 0.50mol/Lx- 1000 0 時間 LNaOHを加えたとき 解答 (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g•K)×12.1 K=5060.22 J≒5.06 kJ 質量 比熱 温度上昇度 L=0.050 mol 2.0 g 加えた NaOH は, -=0.050 mol 40g/mol HClとNaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ =101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101 kJ答 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解熱Q [kJ/mol] + 中和熱」なので, 101 kJ/mol=Q〔kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱 OH, C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは,それぞれ 463kJ/mol,413k 01 である。 また. 水が水蒸気として生じるときのプ 結合エネルギーを

夜遅くにすみません 写真の問題の途中式と答えを教えてください。 よろしくお願いしますm(__)m

(3) 水H2O.90g に含まれる H2O 分子は何個か。 物質量を中心とした計算 日本の問いに答えよ。ただし、楽アボガドロ定数 600-10 mal. 気体は標準状態とする。 (ドライアイス(二酸化炭素) 4.4gに含まれる COz 分子は何個か。 (1) ド (②2) ドライアイス 4.4g が昇華すると何しになるか。」 (4) 水H2O 分子 3.0×1024 個の質量は何gか。 (5) 酸素 O2 16gの体積は何Lか。 (6) 水素 H2 分子 3.0×1023 個の体積は何Lか。 (7) アンモニア NH34.48L の質量は何gか。 (8) 銀 Ag 0.25 mol の質量は27gである。 銀の原子量を求めよ。 (9) 窒素 N2 14gの体積が11.2Lであった。 窒素 N2 の分子量を求めよ。 48.2 0 塩化ナトリウム NaCl 28.4g中に含まれるイオンの総数は何個か。 2.

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82