(3)についてです！ なんで体積が1.00Lと分かるのでしょうか、、。

116 質量パーセント濃度とモル濃度]密度が 1.18g/cm 3 の10% 硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として, 次の問いに答えよ。 (1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 11cm=1mL 解答 (1) 1.18×10g (2) 1.18 × 102g, 1.20mol (3) 1.20mol/L ベストフィット 質量[g] =密度[g/cm3〕× 体積 [cm] 解説 (1)溶液 1L=1000mL=1000cm3 (2)溶質 1.18g/cm×1000cm3=1180g 10 1 L = 1.18×103g 1180g× = 118=1.18 × 102g 100 H2SO4の1mol は 98.0g だから 10% H2SO4 118g 密度1.18g/cm3 ≒1.20mol 98.0g/mol 物質量 [mol] (3) モル濃度 [mol/L] = 体積 [L] 1.20mol 1.00L = =1.20mol/L

e⁻の前の数が表しているのは、電子の個数なのか、電子の物質量なのか、それ以外なのか分かりません🙏 それに伴って、赤線の式のように×5や×2をすると、なぜ電子の物質量になるのですか？🙇🏻‍♀️

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 問題 177・178・179-180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2の変化は それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e¯- Mn2+ +4H2O ...1 …① H2O2 → O2+2H+ +2e ・・・② これらの変化について、 次の各問いに答えよ。 ((1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2は何molか。 (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え mol/Lになるか。 解答 ON ( 酸化還元反応では,次の関係が成り 立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量= 還元剤が放出するe-の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、 還元剤で あるH2O2の1mol は2mole を放出する。 98 (1) 反応するH2O2の物質量を x [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x = 2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010mol/L× 8.0 1000 -L×5=c[mol/L]× 10 -L×2 1000 c=0.020mol/L

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

有効数字について質問です (4)の模範解答では1.0×10の-2乗 自分は0.01と書きましたが、これは間違いですか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

H 次の各問いに答えよ。 酸素原子は何molか。原 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/L か。 (4)0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

131の(3)と(5)を教えてください。

量は何 430 129 陰極の組合せ 反応式で表せ。 で起こる反応を,それぞれ" を用いたイオン たとき、陽極、 龍解液 21 (2)希硫酸 (1) AgNO,水溶液 P P (3) CusO水溶 PE P (4) CuSO 水溶夜 P PL (5) NaCl水溶液 (6)NaCl Cu Cu C Fa C Fe 塩化銅(II) 水溶液に 0.50A の電流を32分10秒間流した。 130 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 炭素電極を用いて、 (1) 陽極,陰極で起こった反応を,それぞれe を含むイオン 反応式で表せ。 (3)流れた電気量は何Cか。 また流れた電子は何molか。 (2) 陽極では酸化, 還元のどちらが起こったか。 (4) 陰極の質量は何g増加するか。 陽極で発生した気体は標準状態で何Lか。 131 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の電気分解 硫酸銅(II) 水溶液 100mLをとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(II)イオンを銅として析出させるのに 32分10 秒間必要であった。 この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 0297) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 陽極で発生する気体は何か。 また, それは何molか。 塩化詞 (1) 水溶液 Pt 22 硫酸銅(II)水溶 (5) 電気分解終了後の溶液中には,何イオンが何mol含まれているか。 (6) 両電極を銅として電気分解すると,硫酸銅(II) 水溶液の濃度は,電気分解 どのように変わるか。 例題 22 Pt の解説動画

中和の量的関係の話です (１)は理解出来たんですが、（2）がどのような式を 立てれば良いかわかりません、、

思考 153.中和の量的関係(2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×10 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃ 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ 9 せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 思考

化学の問題についてです。 式までは作ることができたのですが青で囲った部分を逆にして式を作ってしまい、違う答えになってしまいました。こっちはxで置くというような決まりがあるのでしょうか？どなたか解説お願いします💦🙇‍♀️

119 混合物の中和 • 30) (10.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計 35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mL か。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00mol/L 塩ですのに

103の問題が分かりません。 1.0×10-³をかける意味も分かりません。 どなたかよろしくお願いします。

シイ に 103 pH の計算 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし,強酸,強塩基の電離度は 1.0 とする。 (1)1.0×10-2 mol/L 塩酸 (2)5.0×102mol/L 酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) ] (3) 0.10mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 (4)5.0×10-3molの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして500mLとした水溶液 )

⑶はなぜ10倍になるんですか？

(2) [OH]=1.0×10 pHが2の塩酸10mLに, mol/Lの水溶 液 水を加えて100mLにした水溶液 pHが11の水酸化ナトリウム水溶液を,水で100倍に薄めた水溶液

□に何が入るのか求める問題で、なぜこのような式になるのかが分かりません。 答えを見ても詳しい解き方が載っていないので、なるべく詳しく教えていただけると嬉しいです。

(4) 質量パーセント濃度が37%で,密度が1.2g/mLの濃塩酸 HCI のモル濃度は, mol/Lである。