高校化学の化学平衡の問題です。 教科書の問題の問3のH+の濃度を求めるのになぜこの答えのようになるのでしょうか？ 教えて頂きたいです。

問3 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、酢酸の電 離定数K=2.7 ×105mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 問4 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log102=0.30,10g102.3=0.36, log12.7 0.43 とする。 (1) 0.050 mol/LのNaOH水溶液 (電離度は1.0とする) (2) 0.050 mol/LのCH3COOH水溶液 (電離定数は K = 2.7×1 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水溶液 (電離定数はK=2.3×1 0mol/Lとす る) 0mol/Lとする)

（3）のこれは0.005molの〜のところが意味わかりません。わかりやすく解説してください。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II) と0.020 molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ、陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112L の気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 [東北薬大改]

142番を図解して欲しいです。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(ⅡI)と0.020molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は、標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 FIT a $77 [東北楽大改]

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133

化学です。 詳しく教えてください

③3 密閉した容器にNO2 をとり、ある温度で加熱したところ 2NO + O2 2 NO₂ の反応が起こって平衡状態に達した。 このときに存在している各物質の濃度は、 [NO2]=0.060mol/L [NO]=0.24mol/L [02] =0.12mol/L であった次の問に答えなさい (1) この温度における反応の平衡定数を求めなさい (2) 反応前のNO2のモル濃度は何mol/Lであったか (3) 温度一定のままNO2 を0.1mol 加えると平衡定数はいくらになるか

自分の読解力がないせいか、全てで何を言ってるのか全然わかんないです💦イメージも全く分かりません。どう解いたらいいのでしょうか？

酪酸 C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 © 204. 酪酸の中和 0.16mol/Lの酢酸水溶液50mLに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28, logo1.28=0.11 とする。 (1) 0mL (2) 16mL (3) 32mL (4) 40mL

この問題のやり方を教えて欲しいですお願いします

87 水溶液の混合 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液60g と 5.0%の塩化ナトリウム水溶液40gを混合した水溶液の質量 セント濃度は何%か求めよ。 ( (2) 2.0mol/L 塩酸 100mLと1.0 mol/L 塩酸 200mLを混合し,さらに水を加えて500 mLとした。 水溶液のモル濃度は何mol/L か求めよ。 M

質量パーセント濃度とモル濃度 解き方が分からないので誰かわかりやすく説明お願いします

84 質量パーセント濃度とモル濃度 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, N=14. O=16.S=32) 3 (1) 50%の硫酸H2SO 水溶液のモル濃度は何mol/Lか求めよ。 ただし, 硫酸水溶液の密度は1.4g/cm とする。 ) (2) 14 mol/Lのアンモニア NH3 水の質量パーセント濃度は何% か求めよ。 ただし, アンモニア水の密 度は 0.90 g/cm² とする。 )

解説お願いします。

10 ベンゼン 100g にナフタレン 0.0200mol を溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K・kg/mol か。 (2) ベンゼン 100gに非電解質の炭素化合物 1.26gを溶かした溶液の沸点は, 80.31℃であった。 この炭素 化合物の分子量はいくらか。 11 27℃ 0.15mol/L のスクロース水溶液の浸透圧は何Paか。 PIC･COLLAGE