2番目の問題が分かりません！ 教えてください！

3. 次の水落液のpH をそれぞれ求めよ。た ①) 0.10 morL 塩酸 ⑫) 5.0X10-3 moL 硫酸水溶液 だし, 強酸の電了度は 1.0 とする。 P

強酸と弱酸ならメチルオレンジ、弱酸と強塩基ならフェノールフタレインを使う理由を簡単におしえて！！！！

どうしてこの答えになるのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏

性 年 ょ ず ) _ 5) MgCl(OH) (@⑥)BaSO4

やり方を教えて下さい🙏 答えは0.050molと250mlです。 お願いします🤲

「 3 次の各間に答えよ。 ただし, [HT] [OH-] =1.0X10-!? Gmol/L?), 強酸・強 塩基の電離度は 1 とする。

第1中和、第2中和のあるワルダー法について質問です。NaOHとNa2CO3を含む水溶液をHClで滴定する時、塩基の強いものから先に反応するということですか？

答えだけでもうれしいです！ お願いします！

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

なんで、ウは、×になるんですか？ 教えてください！

(回 次の記述のうち, 正しいものを記号で選べ。 (⑦) 酸の水溶液は, pH が大きいほど酸性は強くなる。 (?⑦) pHニ=5 の塩酸を水で 1000 倍に希釈すると, HLは約 8 になる。 ⑰ 0.1 mol/L の塩酸の pH と 0.1 mol/Lの硫酸の pH は等しい。ペ

化学はわからないのでどなたかお願いします 特に計算がわかりません。 お願いします☺︎

1 ・ 次の酸・塩基が、水溶液中で電苑するときのイオン反応式を書け。 (0砂酸 (酢酸 ーー (⑬ 水酸化ナトリウム (《⑳ アンモニア (⑬ 水酸化カルシウム 【化学) 小テスト 且00 年 組 氏名 次の酸・塩基の価数と強層を分類し、下の表に化学式でまとめよ。 太陰酢酸, 水酸化カリウム, アンモニア, 水酸化バリウム, 当 リン酸, 水酸化魚() , シュウ酸, 水酸化鉄条) 確本 休数| 強酸 憶 酸 強電基 翌導基

CaF2＋H2SO4→CaSO4＋2HF↑ などのイオンの入れ替わりはどういう基準で起こりますか？

【至急】硫化鉄(Ⅱ)はどのように作られるのですか？また、なぜ弱酸の塩なのですか？