2の⑵⑶の解説お願いしますm(_ _)m

か 一反 した 違っ き還 【和】 33%の塩酸を使って水酸化ナトリウム水溶液を中 和する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 |高知県 実験 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm をビーカー に入れ, BTB溶液を数滴加えた。 右図はこのときのビ アーカー内の水酸化ナトリウム水溶液中のイオンをモデルで表したもので ある。この水溶液に, 3%の塩酸を少しずつ加えていくと,全部で 10cm²加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。 次に別 のビーカーに,濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cm²を入 れ, BTB溶液を数滴加え, 3%の塩酸を1滴ずつ加えていくと,全部で 15cm加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。 (1) 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm²が塩酸で完全に中和 されたときのビーカー内の水溶液中のイオンを,上の図の イオンの数をもとに、 右の図にモデルでかけ。 (2) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cmに3%の 塩酸を5cm ² 加えたときの水溶液中に含まれているナトリウムイオンと水 酸化物イオンの数の比を、最も簡単な整数の比で書け。 [ (3) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何%か。 [ [Na (OH) ] 2 ヒント (2) 3%の塩酸5cm²を 加えたとき. 水酸化物 イオンは3分の1減少 する｡ (3) 4%の水酸化ナト リウム水溶液は塩酸 10cm²と中和し, x%の 水酸化ナトリウム水溶 液は塩酸15cm²と中和 する。

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学基礎です。 写真が解説なのですが、 H+とOH- はくっつくのに、 なんでNa+とCl- はくっつかないんですか？

y = 0.40mol/L 問6 CIのグラフ〉 操作4ではHCI に NaOH を滴下している。 HCl は強酸, NaOH は強塩基であるの でこれらはそれぞれ水中で H+ と C1, Na+OH−に完全に電離している。よって, たとえば HC1 が 5個溶けている溶液に NaOHを1個加えると, HCl¯ H+ H+ Cl¯¯ H+ Cl¯ H+ Cl (NaOH) + Nat OH エ H2O Cl Na+ H+ Cl H+ Cl H+C1 H+ Cl 図工のように,実際に起こる反応は, H+ + OH - - →H2O のみである。この例にみられるように, 滴定中に CIは全く反応しない。したがって, 水溶液中の CI の物質量は NaOH を滴下しても変化しない。 よって, 正解は6である。 NO+Hash JOEL + MF

7の（4）で、なぜ17個になるのか教えてほしいです！

(4) (5) 食塩水から結晶をとり出す方法を、簡単に説明しなさい。 図1のA~D から1つ選び,記号で答えなさい。 7 図は、ヘリウム原子をモデルで表したものでは電子, + は+の電気を帯びた粒子,○は電気を帯びていない粒 子を表している。 次の問いに答えなさい。 (1) + を何というか。 (2) 原子の中心にある X を何というか。 (3) ナトリウム原子からナトリウムイオンができるときのようすをモデルで表 すとどうなるか｡ 次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 ウ ア Na Na Na エ Na (4) 塩素原子には, 1個の原子の中に電子が 17個存在している。 1個の塩素原 子の中にある + の数は何個か。 (5) 塩化水素が水にとけて電離するときのようすを, 化学式で書きなさい。 7 (1) (3) 陽子 原子核 エウ 3417 HCl→H++cl 個

薄い塩酸は水を入れて薄くしているのに電気分解をしても酸素が発生しないのはなんでですか？ 2HCl＝H₂＋Cl₂ で、水素と塩素しか発生しないでんすが教えてください。

化学変化とイオン　 4(3) 含まれるイオンが数が同じイオンは何ですかって言う問題がいつも解けないので今回こそちゃんと理解したいです‼︎ 宜しくお願い致します🥺

4 中和とイオンの数の変化 試験管A~Dに, BTB溶液を加えた同じ塩酸 を5cmずつ入れた。 これに, 同じ水酸化ナトリウム水溶液を表のように体 積を変えて加えると,試験管の液の色は 試験管 表のようになった。 図1は, A の液に含 まれるイオンをモデルで表したものであ る。 次の問いに答えなさい。 ふく A B CD 塩酸の体積 [cm²] 5 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 液の色 (1) 中和とは、何イオンと何イオンから水ができる APEA 反応か。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液4cm に含まれるイオ ンを図1にならって図2にモデルで表しなさい。 (3) A~Dのすべての液で, 含まれる数が同じイオラボ ンは何か。 イオンを表す化学式で答えなさい。 cl (4) A~Dの液のうち、水酸化物イオンが含まれて いるものはどれか。 記号で答えなさい。 (5) 図3は,Bの液に含まれるイオンを示そうとし たものである。 内にあてはまるイオンを, 図 1にならって図3にモデルで表しなさい。 2 図2 図3 むやにす C5 5 6 黄 黄 緑 青 (H2O) 24 4の答え (1) 図 1 (3) (4) A (2) 図2にかく。 @H (5) 図3にかく。

理科の中3の電離についてです。電離式の時、電子をeで表して書きなさいと書かれていた場合、マイナスを消してeにすればいいんです軽教えてください。

20:27 1 電解質 塩化水素(塩酸) 塩化ナトリウム(食塩) 塩化銅 水酸化ナトリウム 硫酸 硫酸銅 水酸化バリウム X 家庭教師のジャニアス 中3理科の学習ポイント! 今すぐニガテを克 服しよう|家庭教師ジャニアス 画像は著作権で保護されている場合があります。 詳細 関連画像 主な電離式 塩化水素(塩) 塩化ナトリウム(食塩) 塩化調 水酸化ナトリウム 水酸化バリウム 水酸化カルシウム ・硝酸 酢酸 *アンモニア *二酸化炭素 炭酸水) CHA(N) ナトリウム イオンを表す化学式 電離式まと... 中学理科 ポイントまとめと整理 MER 化ナトリウム 化バリウム カルシウム -CM "UN -56 アンモニア () K HƠ H² + Cl NaCl - Na +α CuCl₂ Cu²+ 201 NaOH Na + OH' Ba(OH) -Ba²+20H Ca(OH)Ca²+20H H2502H +50% HNOH NO. CH-COOHH + CHC00~ NH: + HJO - NHÀ - CH CO2+HO2H + 002 HO-H+C NaCl-NaC Cull,"+ 201 NJOH-NaOH Ca(OH)-Ca 20 1502 +50 HND, # NO CH₂COORCHLCOO NH HONO (0₂-160-2D² 中3 理科 イオン式 - シモネタ シモネタ イオン H Na* 読み方 水素イオン 電離式 HCl → H+ + Cl- NaCl → Na+ + Cl- CuCl2 → Cu²+ + 2CI- NaOH → Na+ + OH- H2SO4 → 2H+ + SO²²- CuSO4 → Cu²+ + SO- Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH- 塩化ナトリウム NaCl → Na + Cl¯ 塩化水素 HCl→H + + α¯ 硫酸H2SO〟 → 2H++ SO- 水酸化ナトリウム NaOH→Na++ OH- 塩化銅 Cud Cu²+2a- 硫酸銅 CuSO →Cu²++SO science 【超速まとめ】 水溶液と... livedoor ② ② 水酸化ナトリウム= ⑤ 塩化ナトリウム メルカリウム ▶5:19 ⑦ 今度は左辺電した様子ですね HCI NaOH 塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 硫酸ナトリウム 酸ナトリウム => => CuCl2 H2SO4 NaCl KOH NaC NaOH Na, SO Na.co2 4G 表示 - いろいろな化学式 機製 H+ + CI- Na + + OH- たしてになるように Cu²+ + 2Cl- 覚えるイオン電離式 - YouTube YouTube たして0になるように SO CI- K+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + OH- 2H+ + Na + + CUC₂ Cu(OH)₂ CuSO 6

炭酸水素ナトリウムの加水分解は2段階で、1度HCO3-が発生してからまた加水分解が起こるのでしょうか。(写真丸で囲った部分) 自分は黄色の四角のように反応式を書いたのですが、どちらが正しいですか？

HSO4 0th. OB 0₁) book 521 (cos™ + 2H+ = H₂co₂) Na²CO3 + H₂O → H₂Co₂+ 2NaOH 3. 塩基性 34 J. H₂O Coa + Hcl Amolit CO²- + Hel Co₂ + H₂O = HсO₂ + OH" H₂O + NaCl CO³ + H₂02 HcO; +OH HCO3 + H₂0 € H₂CO3 + OH²Ⓡ

どなたか10番の解説お願いできませんか、？

(8) aAl₂O3 + bHC1 CAIC13 + H₂O - a 9) aMnO₂ + 6HCl cMnCl₂ + H₂O + eCl₂ a[1], b[ 10) a Al + b HcA1³+ + d H₂ ( )組( ), b[ 6 ], c[ 2 ], d[ 3 ] 4), [1], d[ 2 ], e 1] a[ 2 ], b[ 6 ], c[ 2 ], [ 3 ] ) 番 名前 (

テスト近いので早めにお願いします。 全く分からないです(泣)教えてください！！

実験 うすい塩酸を, 4個のピーカーA~Dにそれぞれ 10cmずつとり、 BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB~Dにそれぞれ 4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。 表は,その結果をまとめたものである。 ビーカー A うすい塩酸(cm²) 10 0 うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm²) 反応後の水溶液の色 黄色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき、豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち、水溶 液中に存在する水素イオンの数がもっと も多いものはどれか。 3理科 うすい水酸化バリ 水リ 溶ウ 液ム B 10 4 黄色 C 10 8 緑色 電源装置 D 10 12 青色 豆電球 ステンレス電極 うすい硫酸 DE ビーカーDの水溶液に加えた。 (2) 実験で使用したうすい塩酸4cm を この水溶液を中性にするためには, 実験で使用したうすい塩酸, うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうち、どちらを何cm² 加えればよいか。 Z (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で豆電球は、最初は明るく点灯していたが、しだいに暗 くなり消えた。その理由を生じる塩の性質に着目し、 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」という書き出しに続けて簡単に書きなさい。