この類題6.7を教えてください

量を 5.0mol = 5.0mol/L答 1 L 類題6 27%の硫酸H2SO4 の密度は1.2g/cmである。 この水溶液のモル濃度 を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると, 密度が 1.02g/cmの水溶液ができた。 この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。 ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。

問2の解答がイの2.00なのですが、私は89.6になってしまいます。なぜ、2.00なのか、解説お願いします。 そして、問3の問題がよくわからないので説明お願いします🙇‍♀️ 答えは酸素が16gです。

Hq (&)0001 ACT 11-Hg (6) 問2 亜鉛 Zn 130 g に 2.00 mol/L 塩酸 HCI を加えると、以下のような反応が起こる。 亜鉛 130g とちょうど反 応する 2.00 mol/L塩酸の体積は何しか。 適当な数値を選択肢より選んで、記号ア~キで答えよ。 【知】 Zn + 2HCI 130g 2HCI → → ZnCl2 + H2 XL 2×44.8: 89,6 65917 【選択】 27.4×2 12.00 73.00 ± 4.00 # ア 1.00 2.00 ウ 3.00 エ 4.00 オ 22.4カ 44.8 キ 89.6 35.2gのアセチレン C2H20.1013×105 Paで22.4Lの酸素を燃焼させると、以下のような反応が起 こる。 反応終了後、 反応せずに残る気体の名称とその気体の質量[g] について有効数字2桁で答えよ。 【知】 26 2C2H2 + 502 → 2H2O + 4CO2 • 5.2g xg 0.1x160=16 26g×2 32×5g =0.5mol Ho 11.4L 32g

大至急教えて欲しいです、、、 高校2年生化学基礎のモル濃度の問題です 12 mol/L 塩酸 HCI を水でうすめて2.0mol/L。12 mol/L HCI は 何mL必要か求めよ。 答え25ml 式は写真のものです 式の意味が全く分かりません、、、 どうしたらこ... Read More

HCI の物質量(mol)より、必要な12mol/L HCI の体験 をx(mL) とすると, 150 mL 12 mol/LX 2.0mol/L × 1000 mL/L 1000 mL/L よって、x= 25mL

化学です。 わからないので教えてください🙇‍♀️

☆☆ × 準 219. セルロースの硝酸エステル 49 8.1gのセルロースに濃硝酸と濃硫酸の混合溶液を加えて反 応させ, 硝酸エステルを得た。 濃硝酸は,モル濃度 6.0mol/Lの溶液を12mL使用した。 濃硝酸がす べて反応に使われたものとすると,セルロースのヒドロキシ基の何%が硝酸エステルになったと考えら れるか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0,C=12,N=14,016 ②24 ① 16 ③ 48 ④ 80 ⑤ 96

高一化学基礎です わかる方よろしくお願いします🙇

[5] 次の間に答えよ。 答えはすべて有効数字2桁で答えよ。 (1) 酸素2.4gは何molか。 .. 0₂ = 32 g/mol 2.4+ 32 71=18.25 (2) 水3.6gには水分子が何個含まれるか。 449/401 63.5418-25 165 × 27y/201 27 ± 6.0 × 104 (3)標準状態で1.12Lの二酸化炭素は何gか。 (4)アルミニウム原子1個の質量は何gか。 (5) 塩化マグネシウム3.8g に含まれるマグネシウムイオンと塩化物イオンの数は合計何個か。 (6) 同温、同圧の体積で6.0Lのネオンと2.0Lの酸素を混合した気体の平均分子量はいくらか。 364 T X6X10 [6] ある金属は、 右図のような面心立方格子からなる結晶である。 O (1)単位格子中の原子数を答えよ。 20 515 (2)単位格子の一辺の長さをa (cm) 密度をd (g/cm3)、アボガ ドロ定数をNA Amol として、その金属の原子を、d, NA と を使った文字式で表せ [7] 次の間に答えよ。・ のとき方を教えて下さい (1)溶液を調整するときに用いられる右図の器具の名称を答えよ。 (2)0.10mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液200mLを作るためには硫酸銅(II)五水和物 CIH CuSO45H2Oが何g 必要か。 有効数字2桁で答えよ。 16.5

左が問題で右2枚が答えです。 赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

[知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO +8H++5e → Mn² + + 4HO 1→12+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 [宇験] 論述

化学基礎の中和反応と量的関係の問題です （2）の問題を中和の公式を利用して解いてください 答えは2.0×10-¹です

HC1 【問題】 1.0mol/Lの塩酸 5.0mLを中和するには、何gの水酸化が必要かについて、中 次の手順で考えよ。 0005 1) 1.0mol/Lの塩酸5.0mLは何モルのHを放出することが可能か。1000店中 頭の濃度 1.0x 5.0. 1.0× TOOO 0.005 = 5.0x 10% mol 2) 1)のH+の物質量と同じだけのOHを放出することが可能なNaOHの質量は何gか。 5.0×10-2cm 物質量 (NaOH40) POV モル濃度 40g/mol- 40g/nol 5,0X 103³ (mol/L) =2,0X10 公式を利用すると mol AJO Her 1000 5.0L 1000 MCTAVIA-3 mal 1905

(1)の解き方教えてください

[例題4] 直列つなぎ 電解槽 X、Y にはそれぞれ1mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液、硝酸銀水溶液を入れ、図のようにそれ ぞれの電極を接続し、 0.50A の一定電流で、ある時間電気分解を行ったら、 Y槽の陰極の質量が 2.7g 増加した。(原子量 Cu=64、Ag=108、 ファラデー定数 F=9.65×104C/mol) (1) 電気分解した時間は何分何秒か。 (2) X槽の陽極の質量の変化を、増加・減少を含めて示せ。 変化なしの場合は0。 (3) Y槽で発生する気体の体積は、 標準状態で何mLとなるか。 南和食塩水 Cu Cu Pt Pt X + Y +

この計算が合わないので途中式教えてください🙇‍♀️

(5)(COOH)22価の酸であるから,中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 12.5 1000 2×0.0600mol/Lx -L=1xx [mol/L]× L 1000 (COOH)2 から生じるH+ x=0.0960mol/L NaOH から生じるOHT [補足] 水酸化ナトリウムは空気中の水や二酸化炭素を吸収するので,正 確な質量を求められない。 そのため, おおよその濃度の水溶液を つくり,シュウ酸を用いた中和滴定により正確な濃度を決定する。 olom 0000.0= T

酢酸イオンについて解説を読んでもよく分からないので分かりやすく教えてください🙇‍♀️

118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL を入れ,これに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 このときのコニカ ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO と水酸化物イオン OH の変 化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。 (オ) [mol]] (ア)[mol] 0.02- 0.01 0 100 200 〔ml〕 (イ)[mol] 0.02 0.01- (ウ)[mol] 0.02- 0.01 (エ) [mol] 0.02 0.01 0.02 0.01 0 100 200 0 100 200 100 200 0 100 200 〔mL〕 (mL) 〔ml〕 [mL]