Ea-Ebと書いてあるのですが写真2枚目の進行表をみるとQ=Eb-Eaでは無いのでしょうか？？💦💦

ol ギ 51. エネルギー 29 物質の変化とエネルギーに関する記述として誤りを含むものを、次の①~6 のうちから一つ選べ。 ① 光合成では,光エネルギーを利用して二酸化炭素と水からグルコースが合成される。 ② 化学電池は,化学エネルギーを電気エネルギーに変えるものである。 PAIGH エンタルピー C(黒鉛 ☆☆ 発熱反応では,正反応の活性化エネルギーより, 逆反応の活性化エネルギーが小さい。 ④ 吸熱反応では,反応物の生成エンタルピーの総和が生成物の生成エンタルピーの総和より小さい ⑤ 化学反応によって発生するエネルギーの一部が,光として放出されることがある。 [2016 本試改 水 55. の生成 れ何 CO2- CO.

このような時の式の立て方を教えてください　矢印が下に向いている時はどうすればいいですか？

348×3+412×10 AH C4H10(金) 焼物 物 4C(気) 10H(気) ↑715×4+431×5 4C(黒鉛) 5H2(気) (4H1(液) 22

至急！！！ 亜鉛と銅を電極に用いて電池を作るとき、亜鉛が負極になる理由 亜鉛 銅 イオン化傾向 酸化されやすい 4語を使って簡単に説明お願いします！

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

この問題の考え方を教えて頂きたいです！ 物体の質量はm、空気抵抗はkvです

(4) この物体を鉛直に投げ上げたときのv-tグラフとして、 適切なもの を以下の①~⑥から選び記号で答えよ。 なお, 図の破線は、空気抵抗 がない場合のv-tグラフである。 ② ① ⑤ ④ t O

ここの（4）を教えてください 解説お願いします

4 【1):2点 2)~:3点×3 計11点】 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加 え、加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態 での体積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 このきの反応式 (係数は省略)は下の通りである。 ただし,(2)〜(3) については,有効数字3桁で答 [mL] えよ。 Zn=65.0 a Zn + 6 HCI → c_ZnCl2 +d H2 20.0 塩酸の体積 [mL) - (1) 上記の反応式の係数a, b, c, d を求めよ。 ただし, 係数が「1」の場合も記せ。 [答12] (2) A の値を求めよ。 [答13] (3)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 [答14] (4) 0.650g 亜鉛に 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して,その 体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と、 発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 [答15] 水素の体積 200 [mL] 100 L 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 水素の体 200 穫 100 [mL] 0 水素の体積 200 100 {mL} 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 水素の体積 200 T 100- [mL] 0 上 ↓ 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 加えた塩酸の体積 [mL] 0 10 20 30

空白部分教えていただきたいです🙇‍♀️

4 次の①~⑤の金属について次の各問いに答えてください ① Cu ② Zn ③ Fe P149 表2 ~P151 ④ Na ⑤ Au (1) 常温の水と反応する金属を①~⑤の中から選んでください。 (2) 鉄に亜鉛をめっきしたもの、鉄にスズをめっきしたものをそれぞれ何といいますか。 (3) 金属の表面に緻密な酸化物の皮膜ができて内部を保護するため、濃硝酸に溶けない金属を選び, 番号で答え, またその状態を何といいますか。 (4) 硝酸や熱濃硫酸にしか溶けない金属を選び, 番号で答え、その金属と希硝酸 濃硝酸, 熱濃硫酸との反応で生じる気体の化学式をそれぞれ記入し てください。 ①~⑤の中から,イオン化傾向が最も小さい金属を選び, 番号で答え,その金属を溶かすことのできる酸の名称を答えてください。 (5) 番号 (1) 金属: (2) 鉄に亜鉛 鉄にスズ 番号 希硝酸 濃硝酸 【熱濃硫酸 (4) 金属: ① 番号 (3) 金属: 番号 (5) 金属:

(4) なぜ鉛直成分は0になるんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

27 水平な地面上のP点から質量mの小物 体Aを鉛直に打ち上げ, 同時にQ点から 質量 M の小球Bを打ち出す。 Bの打ち上 げ角度αは変化させることができる。 A の V V Ba A MQ 地面 Pu 打ち上げの初速をv, Bの初速をV(>v) とし, 重力加速度をg とする。 (1)AがBと衝突しない場合, A の打ち上げから着地までの時間を求 めよ。 (2)BをAに衝突させるには,角度αをいくらにすべきか。 sina を求 O (2) 03 めよ。 (3)Aが最高点に達したときに衝突が起こるようにしたい。そのために はPQ間の距離をいくらにすればよいか。 α を用いずに表せ(以下, 同様)。 (4) AとBが最も高い位置で衝突し両者は合体した。 合体直後の速度 の水平成分と鉛直成分の大きさはそれぞれいくらか。 (5)AとBは合体した後,地面に落下した。 P点から落下点までの距 離x を求めよ。 (センター試験)

8(3)と11と13（1）（2）のやり方を教えてほしいです🙇‍♀️

0 35 ① 36 ② 37 (3) 38 ④ 39 5 40 641 ⑦ 428 439 44 〔式の計算 (1・2年)〕 7 次の計算をしなさい。 (1) 11 (3a-1)/(a+1) 4 2x-1x+1 (2) 3 +. [ たちばな〕 (13) ☆2の値を求めなさい。 9y= -(PS・数学 4 〔栄徳〕 1~ 〔名工〕 太字 数字 の意 では 2-5zをπについて解きなさい。 3 10 次の問いに答えなさい。 (1)1本円の鉛筆5本と1冊4円のノート3冊の 合計の金額は250円よりも高い。 これらの数量の関 係を不等式で表しなさい。 [修文学院〕 つい 23- [啓明学館〕 4 【産だ の個数は 6 (4) 2 かで、素数は (3)-1+2x+4 2x-3yx3-2(x-y) 3x+y_2x-y [瑞穂] 9 [桜花] (5) 〔至学館〕 5 3 G (6)(3ab)3ab2xa5 〔椙山〕 (7)(20)÷1/1/30°×1-(°6) 2} [名古屋] ●位の数をそれぞ (2) ある整数から3を引いて5倍すると, 35より大 きく42より小さくなるという。 この整数は [アイ] である。 〔誠信〕 11 T君は家から学校までの道のりを、行きは平均時 速10kmで走り, 帰りは平均時速4kmで歩いて帰っ た。 行きと帰りを合わせた平均時速を求めなさい。 た だし, 行きと帰りの道のりは同じとする。 〔東邦] 12468, 10, 12のような連続する5つの偶数 の和が10の倍数になることを,次のように説明した。 文章中の6にあてはまる数を,下のア~ エからそれぞれ選びなさい。 の ごと に 「い 上 (8) (3xy)-9x (-2x) 3 〔高蔵〕 なお、3か所のbには,同じ数があてはまる。 [人環大附岡崎〕 [へ] い。ただし、 (9) 3(3x+4y)-2(2x-6y). 〔名工〕 (10) 5(x-2y)- (3x-y) [名国際] コである。 [社 ■値はいくつお 2x+5y x-y (11) 3 4 [名城大附〕 /(S) 連続する5つの偶数のうち、いちばん小さい偶数 を2n とすると,いちばん大きい偶数は2n+α と表される。 入 (12) 2x+5y+ 3 -3x+y 4 〔栄徳〕 このとき, 連続する5つの偶数の和は10(n+b) と表される。 〔名女 (13) 全部で 〔愛産大三 . 4つ り、2+30 (15) 9a2bx2a÷6b (16) 2(4a-5b)-(3b-a) 3 2x+5x-5 6 主人 --2 [聖霊] (14)3(5x-4y)-2(7x-y) 〔〕 〔誠信] n+b は整数だから, 10 (n+6)は10の倍数 である。 したがって, 連続する5つの偶数の和は、10の 倍数である。 は分散である。 動 [修文学院〕 a ア. 2. 4 ウ. 6 エ.8 までのイベ (17) 2x-y x-4y b ア. 2. 4 ウ.6 エ 8 の差を記録 4 [黎明〕 5 (春日 (18) 3x-1 x-5 42 [日福大付〕 土曜日 日曜 13 1から4までの数字が書かれた面積3cm 2 の三角 形があり、 図のように並べていく。 あとの問いに答え さい 95 ② ) 〔高蔵〕 (19) (-2a)³× (-65)÷2(ab)² 〔人環大附岡崎〕 +12 コである。 (20) 24a626ab1/12a2 a² 0-30 (21) 3a-ba-2b 43 8 次の問いに答えなさい。 [光ヶ丘〕 [愛産大三河] 本 A 12/3 13/34 1番目 2番目 3番目 4番目 L 12/34/12/ かった日 人数の OFF (1) x+3y 2 xy 15+ の値を求めなさい。 X Y 〔椙山〕 (2) x=2024のとき, X I + の値を求めなさい。 88 184 253 [桜花] (3) 記号☆をa b =α+62と定めるとき, 5番目 6番目 -35- (1) 2024番目の図で一番右の三角形に書かれた数字と して正しいものを,次のア~エから1つ選びなさい。 ア. 1.2 ウ.3 エ. 4 (2) 並べた図形の面積が99cmとなるとき 1の数 字が書かれた三角形を何枚用いているか,正しいも のを,次のア~エから1つ選びなさい。 te T 2 a

問4、6がわかりません💦 2枚目3枚目が解答解説になります

ⅣV 次の文を読み、 問1~6に答えよ。 (22点) タンパク質は、α-アミノ酸が 1 結合によって連なってできた高分子化合物である。α-ア ① ミノ酸の種類 配列順序および数の違いにより、多くの種類のタンパク質が存在する。 食品中に含まれるタンパク質の量は,タンパク質中の窒素をすべてアンモニアに変換し、その アンモニア量を測定することで求められている。 いま,ある食品A中のタンパク質含有量を求めるため, A1.00gを分解して,タンパク質 ③ ② 中の窒素Nをすべてアンモニア NH3とした。 この NH3 を 5.00 × 10-2 mol/Lの硫酸H2SO4 50.0mLに完全に吸収させた。 未反応のH2SO4 を 5.00 × 10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で滴定したところ, 中和するのに 2.00mL要した。 問1 下線部①において, グリシン以外は不斉炭素原子を有するため、 に該当する語句として適するものを acから選んでマークせよ。 a. 幾何異性体 b. 鏡像異性体 A が存在する。 A c. 構造異性体 問2 1 に該当する語句を書け。 問3 タンパク質の構成成分である窒素を検出する操作として適するものをa ~ cから選んで マークせよ。 HOOD. a. タンパク質水溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱した後,酢酸鉛 (II) 水溶液を 加える。 b. タンパク質水溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 生じる気体に水で湿らせ た赤色リトマス紙を近づける。 c. タンパク質水溶液に濃硝酸を加えて加熱し, 冷却後にアンモニア水を加えて塩基性にす る。 問4 下線部②で発生したアンモニアの質量をa b .comg と表すとき, ac に該当す る数字をそれぞれマークせよ。 問5 下線部③の反応を以下のように表すとき, |ア ウに該当する数字をそれぞれマーク せよ。 ア NH3 + H2SO4 ウ (NH4)2SO4 問6 食品 A 100g中に含まれるタンパク質の質量をa b c mg と表すとき, ac に該 当する数字をそれぞれマークせよ。 ただし,タンパク質中の窒素含有量は16.0%とする。