教えてください！至急です！

もしきず 図は,水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったときの模式図である。 A B C D (Na1 H+ CI (OH OH (Na HT Cl (C) 【NaT H2O) (NaT OH (H+ CI (H₂O) (Na CI CI (Na H2O) (H+ CI CIT (H2O) (Na+ CIT (H2O) (Na+ ① 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると, 水酸化ナトリウム水溶液 中の水酸化物イオンは、塩酸中のどのイオンと結びつくか。 ② ①の結果、できる物質の名前を書きなさい。 (3) 図の反応では②のほかに塩化ナトリウムができる。 このように、アル カリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできる物質を何というか。 ④ 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和を化学反応式で表しなさい。 ちゅうわ

中3理科、酸・アルカリとイオンについてです。③と④が分からないので教えてください!!

応用問題 1 右の図のように,試験管にうすい塩酸を入れマグネシウムリボンを加えると, 気体が発生した。 次の問いに答えなさい。 ① 試験管内で起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。 (3) Mg+ +2HCℓ→MgCl2+H2 塩酸が電離するようすを, 化学式とイオン式で表しなさい。 HCl→H++cl うすい塩酸 マグネシウムリボン マグネシウムは塩酸と反応すると,電子を放出する。 このときの変化を電子を母として式に表し なさい。 ④ 気体が発生するときの水素イオンの変化を、電子を母として式に表しなさい。

写真の中の空白の電気分解の反応式を教えて欲しいです。

陽極 |陰極 陽極 |陰極 |陽極 (3) 希硫酸 [白金電極] 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 (3) 2C1-Cl2+2e- (5) 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 2Cu2+. Cu + 2e 2CD-Cl2+2e- 2Cu2++2e-→Cu 200- →Cl2 + 陽極 |陰極 陽極 |陰極 陽極 (5) 塩化ナトリウム水溶液 [炭素電極 ] 陰極 陽極 陰極 [陽極 陰極 2e |陽極 |陰極 |陽極 陰極 2H2O+2e 陽極 40H. (4) 硫酸ナトリウム水溶液 [白金電極] |陰極 2H2O+2e- 陽極 |陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 |陽極 (6) ヨウ化カリウム水溶液 [白金電極] |陰極 (4) (6) 40H-02+2H2O+4e. 2H2O+2e-→H2+201 40H→O2+2H20+4c- 陽極 陰極 H2+20H 2H20+40- 2H2O 2H2O 「 H2+20 2H2O→O2+4++ 4c 2H2O+2e-→H2+20H 02+ → + 2e 2H2O+O2 → + 4H++4 H2 +20 4H++ C 2H2O+2e-→H2+201 2H2O+O2+4H++4 2120 +2e-→Hz+ 2H2O→O2+4H++4匹 2H2O+2e-→Hz+20 2エー→Iz+2e- 2H2O+2e-→Hz+2 陽極 21→Iz+2e- 陰極 2H2O+2e-→H2+20 陽極 21→Iz+2e- |陰極 陽極 陰極 陽極 2H2O+2e-→H2- 21→Iz+2e- 2120+2e-→H2- 21→Iz+2e-

(１)が異性体でないのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀️

Ch Ch CH CI CH.CI Ch CH CHCL COL 227. 異性体 次の組のうち、互いに異性体でないものをすべて選べ。 stat HH Br H Br H (2) H-C-C-H2H-C-C-H Br H CH Brich (1) H-C-HH-C-Br Br H CHE (3) CH3-CH₂-CH₂-CH3 235. CH. CH. ON CH, CH₂ CH3-CH-CH3 CH₁ Otan Br H Br Br (4) CH3-CH₂-CH-CH3 CH3 CH CH. An CH3-CH-CH3 CH₂ CH3 H F7 23 01

黄色のマーカーを引いている⑶の問題で塩酸のmolをなぜモル濃度で割っているのかがわかりません。 molとモル濃度をかけるのではないのですか？ 回答お願いします

※ 必要であれば、 次の値を用いなさい｡ 原子量 : H=1.0C=12 N=140=16 Mg=24 Cl=35.5 Ca=40 ■化学反応の量的関係まとめ (例題1) 0.060g のマグネシウムに、 0.20mol/Lの塩酸(塩化水素 HC1 の水溶液) を加えていった。 こ のときの反応は次の化学反応式で表される。 以下の各問に答えなさい。 Mg + 2HC1 MgCl2 + H2 (1) マグネシウム 0.060gは何mol か。 (2) マグネシウム 0.060g が完全に反応したとき、発生した水素は標準状態で何mLか。 (3) マグネシウム0.060gを完全に反応させるために必要な 0.20mol/L 塩酸は何mLか。 →

画像と同じ実験をしている動画がありましたらリンクを貼って頂きたいです🙇‍♀️ 結果が同じになるだけではなくて、出来れば手順も全く同じ実験がいいです。 もしご存知の方いましたらお願いします

2年次生物基礎探究 Ⅰ 実験 【目的】 【準備】 過酸化水素(H2O2) の分解反応を促進する酵素カタラーゼの性質を,同様の作用を持つ無 機触媒の酸化マンガン (IV) と比較しながら調べる。 肝臓片(カタラーゼを多く含む)、 酸化マンガン (IV) MnO2 (粒状)、 3%過酸化水素水、 10%塩酸 HCl、 10%水酸化ナトリウム NaOH水溶液、 試験管 (8本)、 酵素の働きと性質 (無機触媒との違い) 線香、マッチ、ピンセット (2本: 肝臓片用、 酸化マンガン (IV)用)、 駒込ピペット(3本: 過酸化水素水用、 塩酸用、 水酸化ナトリウム水溶液用) 【方法 観察】 O ①8本の試験管A ~Hに、下図のように3%過酸化水素水を約2ml ずつ入れる。 さらに、E、F には10%塩酸を、G、Hには10%水酸化ナトリウム水溶液を約1mlずつ加えてよく振り混ぜて おく。 ※駒込ピペットは溶液毎に分けて使うこと。 ② 図のように触媒として、 酸化マンガン (IV)、 カタラーゼ(肝臓片に含まれる)を入れ、気泡の発生 を調べる｡ ※ ピンセットは毎回洗って使うこと。 ※ 酸化マンガン (IV) の場合、気泡が細かいのでよく観察して気泡の発生状況を調べる こと。 A 酸化ﾏンガン (IV) B 肝臓片 C 煮た 酸化ﾏンガン (IV) OOO 3%過酸化水素水 2ml D 煮た 肝臓片 E 一酸化マンガン (IV) F 肝臓片 10%HC1 10%HC1 1ml 1ml G 酸化マンガン (IV) 10%NaOH 1ml それぞれよく振ること H 肝臓片 10%NaOH 1ml .... (3) 気泡が発生した試験管には、火をつけた線香 (炎を消すこと)を入れて、 燃え方を見てみる。 (4) 気泡の発生が終わった試験管A、 B について 過酸化水素水2ml を追加して気泡の発生を 調べ、再び火をつけた線香を入れてみる。

(5)の質問です！ これの(3)の答えは5.6×10^−5mol/Lで、 この水素イオン濃度で、溶液が100mlのときの水素イオンの物質量から塩酸を加えたことで消費した水素イオンの物質量を引けば(5)の最初の解答がでると思ったのですが、 解答書を見るとそうではないようなので... Read More

328. 緩衝液 酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, 2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2,√28=5.3, √56=7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると. 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) つくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。 また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 水調室 (11 山梨大 改) 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

気体が発生する反応では、二酸化炭素が発生します。 この反応を、化学反応式で表して欲しいです ((反応後には、塩化ナトリウムと水も発生します

(3)でHCIは分子間力で結合していると書いてありますがなぜ共有結合ではないのですか？ 教えてください

36 第1章 物質の構成 問題80 5 発展例題 4 沸点の高低化学 次の(1)~(3) の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF,HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力>ファンデルワール スカの順である。 発展問題 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子B120 質量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(ﾀ 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHClは分子であり,分子間力で結合している。 NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するた

汚くてごめんなさい🙇 中３、イオンの問題です。この問４の問題が、答えがNa+、Cl−、OH-なんですが、なぜCl-も含まれているのかがわかりません。 塩酸に含まれているH+とCl-はすべて反応したのではないのですか? どなたか教えてくれると嬉しいです!!

5 次の実験について、 問いに答えなさい。 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせるとどうなるかを調べるために, 次の①~③の手順で実験を行った。 (1) うすい塩酸20.0cm" に, 緑色のBTB (溶液を数滴加えたところ, 水溶液の色が変化した。 (2) ①の水溶液を、 別のビーカーに10.0cm はかりとり、 右の図のように, かき混ぜながらうす い水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加え, 水溶液全体が緑色になったところで加えるのをや めた。 このとき加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液は, 12.5cm²であった。 ② でできた水溶液をスライドガラスに1滴とり, 水を蒸発させたところ, 白い結晶が見られた。 物質名を書きなさい。 ③で見られた白い結晶は何ですか、 No No Na² H₂H CI CL CONTOH HH² CLIC COFICOFF OH OH- 5'0²0 50 q -2- 12.5:10 問1① で, 緑色のBTB (溶液を加えた水溶液は、 何色になりましたか, ア~エから選びなさい｡ ア 赤色 イ 青色 ウ 黄色 青紫色 10:12.5=40: QUITIO 4.0: 問2② のように,酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせると, たがいの性質を打ち消し合う反応が起きる。 この反応を何といい ますか, 書きなさい。 また, この反応を化学式を用いて表しなさい。 -12.5 50=10x ちなら 2 125:100 5:4 ガラス棒 20. アルカリが多い (6) 4 4:0 問3 HCI NaCOH)- 問4 この実験で使った水溶液と同じ濃度のうすい塩酸4.0cmと, うすい水酸化ナトリウム6.0cm²をよく混ぜ合わせたとき, 水溶液中 に含まれるイオンを, すべて化学式で書きなさい。 H+, cl, NaOH+ Natal CH₂H CI 6x2 H+/cl OH Na 12.5 30 60 HO 300 うすい水酸化 ナトリウム水溶液 BTB (溶液を 加えたうすい塩酸 900 酸 20 10 03/ Y S 「 10