（1）解き方を教えて欲しいです！

76 第3章 化学反応式の利用 次の文を読み, (1) ~ (5) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量 H=1.00 C=12.0, 016.0,S=32.1,K=39.1, Mn=54.9 演習問題8 酸化還元反応 (1) シュウ酸二水和物(COOH)2･2H2Oの結晶を水に溶かし,メスフラスコを用いて0.0500mol/L水溶液 を調製した。この水溶液 10.0 mL をホールピペットを用いてコニカルビーカーに入れ,純水を約 20 mL 加え,さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。この溶液を約70℃に温めた後,濃度のわからない 過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色 が消えなくなったので、この点を滴定の終点とした。 (1)シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶を水に溶かして 0.0500 mol/Lの水溶液を調製するのに最 も適当な方法を以下の(ア) ~ (オ) から選び, 記号で記せ。 反応促 するため (ア) 結晶 4.50gを水1000mLに溶かす。 (イ) 結晶 4.50 g を水995.5gに溶かす。 I 結晶 3.15gを水に溶かして500mLにする。 結晶 4.50gを水に溶かして1000mL にする。 (オ) 結晶 6.30gを水993.7g に溶かす。 LO. IL 品 1 1 旦 演出たのの折な

解説お願いします！

74 第3章 化学反応式の利用 演習問題7 酸塩基反応 (2) ある食品 2.0gをはかり取り、容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素分をすべて硫酸アンモニ ウムとした。これに濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、発生した気体を 0.100 mol/Lの硫酸 50.0 mLに完全に吸収させた。この溶液にメチルオレンジを加えて, 0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水 全員 溶液を加えたところ, 18.0mL で溶液は変色した。 2 C この食品中のタンパク質には窒素が 16.0 質量パーセント含まれるとしたとき,この食品中に含まれる タンパク質の質量パーセントはいくらか。 解答は小数点以下第1位を四捨五入して示せ。 ただし,窒素 はタンパク質以外には含まれないものとし,また,各元素の原子量は,H=1, N=14,0=16, Na=23, S=32 とする。 レピーカーにとり、 (東京工大)

高校化学のphの問題です 考え方が分かりません 答えは2です

27.0.020 mol/Lの塩酸HC 50mL を純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH はいくらか。

高校一年生化学基礎の問題です。 教えていただけるとうれしいです。 間 次の1~10の各問いに答えよ。 有効数字は気にせず計算結果をそのまま示せ。 ただし、 溶液の密度は濃度に関係なく一定であるとする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,016, Na=23, S... Read More

次の1~10の各問いに答えよ。 有効数字は気にせず計算結果をそのまま示せ。 ただし、 溶液の密度は濃度に関係なく一定であるとする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,016, Na=23, S=32, Cu=64 0.06mol のグルコースを水に溶かして0.3... Read More

高校一年生化学基礎の問題です。 教えていただけるとうれしいです。 間 次の1~10の各問いに答えよ。 有効数字は気にせず計算結果をそのまま示せ。ただし 溶液の密度は濃度に関係なく一定であるとする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,016, Na=23, S=32... Read More

高校一年生化学基礎の問題です。 教えていただけるとうれしいです。 間 次の1~10の各問いに答えよ。 有効数字は気にせず計算結果をそのまま示せ。ただし 溶液の密度は濃度に関係なく一定であるとする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,016, Na=23, S=32... Read More

Na+のイオン量は一定らしいんですが、 Naイオン+Clイオン→NaClとはならないんですか？

34 ◆問題 18 中和滴定のイオン量変化 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを下図のように, 0.10 mol/L の塩酸で滴定した。 次の①~②には,このとき滴下した塩酸の量とコニ カルビーカー内のイオン量の関係が表されている。 下の(1)~(5) のイオ ンに対応するグラフとして,最も適当なものを、次の①~②のうちから 1つずつ選べ。なお, 水の電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオ ンの量は非常に小さいため,このグラフでは0 と見なせるものとする。 (2) Cl¯ (1) Na+ 消える (3) OH 0.10 mol/L -HCI- (4) H+ 0.10 mol/L-NaOH. 10mL (5) すべてのイオンの合計 2 ① 3 ビュレット To.l (q 10mlで中和 コニカルビーカー HCl + Nort Nad+H2O

(2)です。CO2と反応して水酸化バリウムの水溶液は減るので、　答えの本来の必要な量の100.0m lではなくてそれより少ない値では？と思いました。

eduk / / 33 <逆滴定による二酸化炭素の定量〉 広島大学・改 | ★★★★☆6分 | 実施日 -3 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため,次の実験を行った。 25.0 × 10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL に標準状態で空気10.0L を 通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過して分離した。 このろ液 10.0mLをとり, b残った塩基を1.0 × 102mol/Lの塩酸で滴定したところ 7.0mL だしを要した。 ア 4.4 問1 下線部(a) と (b) に記述される反応の化学反応式をそれぞれ記せ。 の理✓ 問2 下線部(a)に記述される反応で吸収させた二酸化炭素の物質量を有効数字 2 一桁で求めよ。 なお, 二酸化炭素は完全に反応してすべて塩として沈殿したも のとする。 ✓ 問3 この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率〔%〕 を有効数字2桁で求 めよ。

(2)(3)解説のマーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。

必116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定。 (3) 0.10mol/Lの酢酸10mL を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 ② PH 14 12 10 8 6 4 pH 1128642 10 0 0 10 滴定量 (4) 20 [mL] 10 20 滴定量 [mL] pH ~14 12 2008642 10 pH 1118642 10 20 10 定 ⑥ 滴定量 10 滴定量 GEOTS pH 14 20 [mL] 12 10 4 2 0 pH 20 [mL] 1208642 0 10 滴定量 10 滴定量 20 [mL] 20 [mL] 「10 日