(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]

化学基礎の水の電離についてです。なぜ1.0×10の−7乗になるのか教えて欲しいです‼️🙇‍♀️💦

理 NOTE ① 水の電離 純水は,わずかではあるが電気伝導性を示す。 これ は、水分子の一部が次のように電離して、 イオンを生 (OH) じているからである。 [wo H2O ←H+ + OH T O 純水では,H+のモル濃度[H+] とOH-のモル濃度 [OH-] が等しく, 25℃では, [H+]=[OH'] = 1.0×10mol/Lである。 6 Vol.3 物質の変化・化学が拓く世界 酸性の強さにはど んな表し方がある のかな? (→p.10) 8 Notex

答えは(d)です。 そもそも学校で教えて貰ってないのにテスト範囲って泣きそう🥺 考え方を教えてほしいです🙇‍♀️

113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4・nH2O について,水和水の数nと金属Mを推定したい。 MSO4nH2O を4.82g とり温度を20℃から 400℃まで上昇させながら質量の変化を記録したとこ ろ,段階的に水和水が失われたことを示す図の結果を 得た。加熱前の化学式 MSO4 H2Oとして最も適当 なものを,下の(a)~(f) のうちから一つ選べ。 ただし, 図中のとは7以下の整数であり, 300℃以上で 硫酸塩は完全に無水物 (無水塩) MSO4 に変化したものとする。 (a) MgSO4・5H2O (b) MgSO47H2O (d) MnSO4・5H2O (e) NiSO44H2O 質量 |MSOnH,O 4.82 3.38 質 3.02 ・東京農工大 改 MS04mH20 100 020 200 温度 MS04 300 400 (°C) 原子量 H=1.00=16,S=32, Mg=24, Mn=55, Ni=59 (c) MnSO4・4H2O (f) NiSO4・7H2O 5 原子量 分子量 式量と物質量 81

各問の求め方がわからないです！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ほんとに助けてください😭

量 ント 40 と 16 重要 9.4 気体の物質量 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, S=32, Cl=35.5 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ質量とったとき,体積が (1) 0℃,1.013×10 Pa で 最も大きいものを1つ選べ。 (a) CO2 (b) Cl2 (c) O2 (d) CH4 (e) HCI (2) 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ物質量をとったとき, 質量が最も大きいものを1 つ選べ。 (a) H2O (b) SO2 (c) H2S (d)NH3 (e) N2 (3) ある気体の密度を測定すると, 0℃ 1.013×10Pa で酸素の密度の2.22 倍であった。 この気体は次の(a)~(e) のうちどれかを1つ選べ。 (a) CO2 (b)NH3 (c) Cl2 (d) SO2 (e) NO2

空欄に入る数の求め方が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♂️

分子とそれを構成する原子の数と物質量について,空欄を埋めよ。 分子 H2O 分子 1個 H2O 分子 6.0×1023個 → H原子( 構成 H原子(2) 個 個 ( 原子 〇原子(1) 個 0 原子( )個 → ( Na2SO4 1個 Na2SO4 6.0×1023個 → Na+ (2) 個 Na+( )個 → ( 2- SO²- (1)個 SO2- ( 4 1.0mol ◇ イオン結晶とそれを構成するイオンの, 数と物質量について,空欄を埋めよ。 イオン 結晶 構成 イオン 個 → ( ) mol )mol 1.0mol ) mol ) mol

汚くてすみません 2枚目のように考えたのですが、なぜこれでは解けないのですか？

を用いて補う 。 合せん ここで加え 初めに覚え 酸化数の増減に Mn2+ 減少)+2 (c) 過マンガン酸カリウム KMnO4 の酸化剤のはたらきを示す反応式は, MnO4 +8H+ + 5e_ Mn²+ + 4H2O ③ 式より MnO4- 1molは5mol を受け取り, ② 式より C6H8O1mol はe 2mol を与えることがわかる。 求める濃度を x [mol/L] とおき. H 授受したe の物質量について, 5×0.010× =2xxx 20 1000 10 1000 ③ (3) x=5.0×10-2(mol/L) の

問5の考え方が解説を読んでもよくわからないため、教えていただきたいです。

48. 光合成の反応過程 ■ 光合成の第一の反応は,光が直接に関与する光化学反応とそれ に続く電子伝達である。 クロロフィルなどの光合成色素に吸収された光エネルギーにより (A)と(B)の反応中心にあるクロロフィルが活性化され,電子が放出される。 (A)の反応中心のクロロフィルから飛び出した電子は(B)へ伝達される。このと き,電子を放出して酸化された状態の(A)の反応中心のクロロフィルは,HO から引 き抜かれた電子によって還元され,もとの状態に戻る。電子が引き抜かれた H2O は分解 され、(C)と H+ が生じる。電子は,最終的に( D )に渡され,還元力をもつ 7(E)が生産される。 また,電子が伝達される際に形成されるチラコイド内外のH+の 濃度勾配を利用して(F)がリン酸化されて(G)が合成される。 第二の反応は,CO2が固定される反応である。 この反応では, CO2と炭素数5個のリブ ロースビスリン酸 (RuBP) それぞれ 1分子から炭素数3個のホスホグリ セリン酸 (PGA) が ( X ) 分子っ くられる。 続いて, 第一の反応でつ くられた(E) と(G)を利用 して, PGA からグリセルアルデヒ ドリン酸 (GAP) がつくられる。 3 分子の CO2 を用いて 6 分子の GAP がつくられ、そのうち5分子が RuBP の再生に,1分子が光合成産 物として細胞質基質でスクロースの 合成に用いられる。 問1.文中の空欄(A)~(G)に当てはまる語を答えよ。 ただし、(D)~ (G)はアルファベットを用いた略称で答えよ。文中の(A)~(G)は,図中 の記号と対応している。 問2.文中の空欄 ( X )に当てはまる適当な数字を入れよ。 問 3. 図の(a), (b), (d)の反応を含む反応回路を何というか。 回路の名称を記せ。 問4. 下線部で何分子のリブロースビスリン酸が再生されるか｡ 数字で答えよ。 5.光合成反応の速度は環境要因の影響を受ける。 次の(1) および (2)では,図の(a)~(d) の うち,どの反応が制限していると考えられるか。 記号で答えよ。 (1) 弱光下で,温度を変化させても, CO2濃度を高めても,ともに光合成速度は一定のま まであった。 光エネルギー A) 電子伝達(B)(D) /チラコ\ H2O (C) +H* ハイド (G) (b) (F)+ <ストロマ> PGA (E) (a) CO2 GAP (d) (G)- (F)+ RuBP 図 葉緑体における光合成反応の概略 光合成産物 (2) 光合成に最適な水分量や温度条件において, 弱光下で光の強さに比例して増加してい た光合成速度がある強さ以上の光強度になると増加しなくなった。 (15. 信州大改題) セント

なぜ98%の所を逆にしているのかが分かりません。

する。 〔土〕を濃硫酸に吸収させ、その中の水と反応させれば硫酸が得られる。 こ 〕 硫酸製造法という。いま、この方法により硫黄 9.6kg を用いて硫酸をつくる場合, kg 得られる。 〕 の方法を 〔 硫黄をすべて硫酸に変えたとすると, 98%の硫酸は (2) (3) 亜鉛 (4) 銅

問題の解説と解き方を教えて下さい

8.3.0%過酸化水素水 80gが完全に分解して酸素が発生した。 この反応は次の 化学反応式で表される。 2H2O2 2H2O + O2 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 H=10=16 (1) この過酸化水素水中のH2O2の質量は何gか。 (2) この過酸化水素水中のH2O2の物質量は何mol か。 (3) 発生した酸素の体積は、 標準状態で何Lか。 4L 1.5

過酸化水素が還元剤として働いているというのはどう見分ければ良いのですか？

問3 過酸化水素 H2O2は反応する相手の物質によって、酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、 過マンガン酸カリウム KMnO4 とは式(1) のように、ヨウ化カリウムKIとは式(2) のように反応する。 Jom OF 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4→ 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O- H2O2 + 2KI + H2SO42H2O + I2 + K2SO4 (1) (2) 式 (1) (2) のうち, H2O2が還元剤としてはたらいている反応について 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol mol