正極に接続する電極はなんで陽極なんですか？ 私はこの図のように理解していて正極には陰極だと思っていたんですけど、 教えてください！

電流 正

なんでOH-が生じるとphは大きくなるんでしたっけ？ 例えば、OH-が-2のものはH+に換算すると-14みたいな感じでしたっけ？ 曖昧なので教えて欲しいです🙇🏻‍♂️

(4) [電解槽I]陰極 (電極B)の反応により OH" が生じ るので, pH は大きくなる。 【電解槽I]陽極 (電極C)の反応により H* が生じる ので, pH は小さくなる。陰極(電極D)の反応は pH に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cle+ 2e- は pHに 影響しない。

3の(2)の解き方を詳しく教えてください。

きせた1)実験の①では, 一方の炭素棒付近から気体が発生した。炭素棒A, Bのどちらから気体が発生したか, 月 問/14回 次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 3 (愛知) [実験] 0 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ,炭素棒Aが陽極(+穂) に,炭素棒Bが陰極(一極)になるようにして、 0.25 Aの電流を流した。 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し、 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 さたろ紙 図1 電源装置 と極イ 電流計 2② 発泡ポリス チレンの板 ビーカー 3 のと同じ塩化銅水溶液を用意し、 電流の値を0.50A. 0.75 Aに変え,灰素伴A それぞれについて②と同じことを行った。 炭素棒B 塩化銅水溶液 (長 記号で答えよ。また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2) 図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について, 電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 答え。 図2 い炭1.0 た素 6 金棒 0.8 属の の表 0.6 質面 量に 0.4 との関係をグラフに表したものである。0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに,炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき,それぞれの電流を 流した時間は何分か。最も適当なものを, 次のア~コから選び,記号 で答えよ。 ア 30分 カ 80分 い 0.2 20 40 60 電流を流した時間(分] 0 80 100 エ 60分 オ 70分 ウ 50分 ク 100分 イ 40分 キ 90分 ケ 110分 コ 120分 (1) 炭素棒 気体の化学式 水溶液から電流をとり出すために実験を行い,ノートにまとめた。あとの問いに答えなさい。 実験ノートの一部 課題】どのような水溶液と金属の組み合わせにすると電流がとり出せるか。 「実験】水溶液に2枚の金属を入れて, 図のような回路をつくり, 電子オ ルゴールが鳴るかどうかを調べる。 結果) (茨城) 4 発泡ポリスチ レンの板 金属A 金属B 電子オルゴールが鳴ったか 金属A -金属B 調べた水溶液 うすい塩酸 鳴った 銅 銅 亜鉛 実験1 鳴らなかった 銅 水溶液 うすい塩酸 鳴らなかった O 実験2 銅 亜鉛 実験3|エタノール水溶液 銅 鳴らなかった 電子オルゴール 銅 実験 4 エタノール水溶液 うすい塩酸と亜鉛,銅を使うと電子オルゴールが鳴ることがわかった。「水行

理科 水の電気分解 計算です！お願いします！ 大問4の(2)の答えの解説で 水素の 8÷100＝0.08mg と 酸素の 134÷100×0.5＝0.67mg がなぜこのような式になるのかが分かりません。 あと本当にもし良ければなのですが、ワークの解説がわかりにくい... Read More

工から 選べ。 ア ものを燃やすはたらきがある。 ウ 有機物を燃やしたときにできる。 12 に入る適切な語を書け。 13) この実験でできた炭酸ナトリウムを, 化学式で表せ。 4 (1)) 水酸化ナトリウム水溶 液に電流を流すと、 水溶液中の 水酸化ナトリウムの量は変化し ないまま,水が分解されて減る ので、水酸化ナトリウム水溶液 の濃度は高くなる。 (2) 図2より,この実験では, 1 分あたり,水素が 1cm', 酸素 が0.5cm発生することがわか る。水素1cm'の質量は, 表よ り、8- 100 = 0.08[mg] ま た,酸素0.5cmの質量は, 134 - 100×0.5=0.67[mg] よっ て,水酸化ナトリウム水溶液の 質量が3mg 減少するのにか かった時間をx分とすると, 次 の式が成り立つ。 0.08x +0.67x =3 x=4[分] したがって、水酸化ナトリウム 水溶液の質量が3mg減少する のにかかった時間は4分である。 ( ウ) イ 水によく溶ける。 エ 刺激の強いにおいがある。 ( 塩化コバルト紙) Na.CO, 4水の電気分解 水溶液に電流を流したときの電気 分解のようすを調べた実験について, あとの各問いに答え 図1 ゴム栓 5%の水酸化 ナトリウム 水溶液 なさい。(宮城県) (8点×2) (実験) 電極 1 図1のように,簡易型電気分解装置に5%の水酸化 ナトリウム水溶液を入れ, 電極と電源装置をつないで 電流を流したところ, 陰極側では水素が発生し, 陽極 側では酸素が発生した。 I 電流を流し始めてから5分後まで, 1分ごとに, 発 生した水素と酸素の体積をそれぞれ測定し, その結果 を図2のグラフに示した。 )実験で,電流を流すことによって, 水酸化ナトリウム水 溶液の濃度はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 (例)水が分解されて減少するため, 水酸化 | ナトリウム水溶液の濃度は高くなる。 2 右下の表は,水素と酸素の100cm'あたりの質量をまと めたものである。実験では, 水素と酸素が発生したこと により,水酸化ナトリウム水溶液が減少した。 水酸化ナ トリウム水溶液の質量が3mg減少するのにかかった時 間は何分か,求めよ。 電源装置 簡易型電気分解装置 図2 5 水素 4 3 酸素 2 精1 [cm) 1 2 34 電流を流した時間 (分) 5 100cmあたりの質量 [mg] 水素 8 酸素 134 ( 4 分) 43 123456 発生した気体の体積、

解き方を教えてください🙏

の:右図の装置を用いて、1.00A の電流を 32分 10秒間流して硫酸銅(1Ⅱ)CuSO4 水溶液を電気分解した。次の問 普通科目 (1)流れた電子の物質量は何mol か。 16 点 金 硫酸銅水溶液 (2)陰極で析出した金属の質量は何gか。 (3)陽極で発生した気体は、0°C、1.01×10Paで何Lか。 (4)両電極を銅に変更して電気分解を行った時の反応の前後での酸化銅(IⅡ)水溶容液の濃度の変化を答えよ。

ちよっと他のアプリで質問したのですが返信がこなかったのでここで質問しました。コピーできなかったのでスクショ張っておきます

8:36 A AA 51% (1)質量パーセント濃度36%の塩酸があ る。この塩酸と水を混合して2.5%の薄い 塩酸を作りたい。元の塩酸100gに対して 水は何g必要か? (2)前提:抵抗1700 17V 流れた電流 100mA この前提で抵抗器を2倍のものに変更して 電流を流すと流れる電流はどうなるか? 因みに電源装置は20Vを表していて電圧 計と電流計はもついています。という問 題の答えが1倍(変わらない)~半分の間な のですがなぜこうなるのかが分かりませ ん。 (3)塩酸を電気分解した時に気体が発生し ているという問題で 陽極で塩化物イオンが電子を失い 陰極で水素イオンが電子を受けとる が答えなんですがなぜこうなるのかがわ かりません。 上記3つの問題がわかりません。問題文完 全コピペじゃないので画像が必要な場合 は送ります。 (1)は解き方 (2)(3)はなぜその答えになるのかを教えて 下さい。 マイページ アラウンド メッセージ お知らせ

この問題の攻略法が全くわかりません。 これは覚えなきゃいけないものですか？

必修 基礎問 陰極の反応 イオン化離 40 電気分解の基礎 う溶液中のイ 次の表にある電解質水溶液と電極の組み合わせ⑦~のを用いて電極聞に 流電流を流したとき, それぞれの電極における反応式を書け。 Point 電解質水溶液 電極 電解質水溶液 電極 CuClk 水溶液 陽極 炭素 陽極 自金 AgNO。水溶液 陰極 炭素 陰極 自金 陽極白金 陽極 自金 (オ) 陰極 自金 CUSO。水溶液 NaOH 水溶液 陰極自金 陽極自金 陰極白金 陽極 CuSO,水溶液 HSO。水溶液 陰極 (中央大 (解 (陽に 電気分解 電気エネルギーによって強制的に酸化還元反応を起こすこと 精 講 を電気分解といいます。 電極反応 右図のように電気分解の電解槽を電池につないだとし T価に接続した極板を陽極、 負極に接続した極板 電池 正極 負極 よう に

【至急】お願いします🙇‍♀️🙏 高校生化学です。

19】塩化銅(II) CuClz水溶液に対して、 炭素棒電極を用いて電気分解したところ、 陰極に銅が 0.64g 析出 した。次の各問いに答えよ。.なお、原子量: Cu=64、ファラデー定数: 9.65×10* C/mol とする。 (1)この実験で流れた電気量は何C(クーロン) か。 (2)この実験で陽極に発生する塩素の体積は、標準状態で何mLになるか。

問2の問題の解説の「Bで～O2が1mol発生する」の部分がいまいちイメージが出来ず分かりません…(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

問2 真列なので流れた電子の物質量 [mol)はしくなります。Bでe2 答え 問1 9.72×10* C/mol 入試攻略 必須問題 への Cu 電極 A, Bを入れた電解槽IとPt電 極C, Dを入れた電解槽Iを用いて, 図の ような回路を組み立てた。電解槽Iには CUSO4水溶液を,電解槽IにはAgNO。 水 姿液を入れ、一定の電流を流して電気分解 の実験を行った。この回路に5.00 A の電 古を 25分間流したところ, Cu が 2.45g析出した。次の問いに答えよ。 電流計 A A B C D CuSO。水溶液lAgNO。水溶液 電解槽1 電解槽I 原子量は, Cu=63.5 とし, 有効数字3桁で答えよ。 問1 この実験から求められるファラデーー定数 [C/mol] はいくらか。 問2 この実験で発生した気体の物質量 (mol) はいくらか。 解説 電子の流れを書き込んで, 各電極の反応式を書くところからはじめます。 e e A 陽極 Cu Cu°+ + 2e Cu Cu B Pt Pt B 陰極 Cu°++ 2e → CU C 陽極 2H.O-→O+4H* +4e D 陰極 Ag* + e" → Ag Os Cu Ag SO- HO NO。 問1 ファラデー定数は電子1mol あたりの電気量です。 反応式よりe 2 からCuは1mol析出し,5.00 Aの電流を25分間流すことで Cuが 2.45g析出したことから, ファラデー定数をF[C/mol] とすると、 へ 2.45 [g] 63.5 [g/mol) 2 (mol (e-)) 1 (mot(Cu)) 60 [秒) 5.00×(25 (分)×- 1(分) × E C A= 殺 mo) mot{Cu) mote) C C よって, F=9.72×10* [C/mol) M 、 から Cu が1 mol 析出し、Cでe-4molから O2が1 mol 発生するので, = 1.93×10-2 [mol) 2.45 (g) 63.5 [g/mol) 2 (mol (e-)) 1 (mol(Cu)] mote) →(B=C) 1 (mol (Oa)) 4 moe)) mol (O.) mot{Cu) 問2 1.93×10-2 mol 23 雷気分解 205

水酸化鉄が正に帯電しているのは暗記するものですか？どうして正になるのか教えてください！

コロイド粒子は正または負の電荷を帯びているので, コロイド溶液に電極を入れて直 加えると,一方の電極へとコロイド粒子が移動する。この現象を電気泳動という。 ●ターンブルブルーの電気泳動 ので,有色の浴液 B雷気泳動 electrophoresis 水酸化鉄(I)のコロイド溶液の電気泳動 D つ」 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド粒子は正は帯電しているので, 陰極のほうへ移動 する。正に帯電するコロイド粒子には, 水酸化アルミニウム, 水酸化クロム (I),メチルバイオレット, メチレンブルー, マラカイトグリーンなどがある。 ターンブルブルーのコロイド料 動する。負に帯電するコロイ 硫化水銀(I),粘+ デプ |7イ 陽極 陰極 極 園