222の(3)です。 式はできているのですが、計算が合いません。 途中式を教えてください。また、このような計算の時のコツを教えてください。

のはなぜか。量 注射器 ((2) 気体Xの分子量を求めよ。 知識 実験 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める野農 ために,次の実験操作 ①~③を行った。 (1) ① 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると、 134.50gであった。 さ ②このフラスコに液体の試料を入れ,アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ、液体を完全に蒸発させた。 ③フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。フラスコのまわりの水をふき取 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 アルミ箔 穴 湯 Ha 実 大気圧を1.0×10Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、 次の各問いに答えよ。 (1) 操作② (図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 12 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか (3) この液体試料の分子量を求めよ。 [知識] 223. 全圧と分圧27℃, 8.3Lの容器に,気体Aを0.30mol, 気体Bを0.20mol入れ (1) 混合気体の全圧は何 Paか。((om (2) 混合気体中のAおよびBのモル分率はそれぞれいくらか。

(2)の密度を使う問題はなぜ密度を使って解けるのですか？

基本例題21 気体の状態方程式 問題 218 219 (1) 酸素 0.32gを,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。 (2) ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において,密度が0.53g/Lであった。この気体の 分子量はいくらか。 ■ 考え方 解答 内玉) (2) 気体の状態方程式PV=nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると. P=nRT/V が得られる。 (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,(1) nRT P=- V (0.32/32)mol×8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 0.500L (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は、 W PV=MRT M= WRT =5.0×10 Pa PV dRT (2)M=- 密度を d[g/L] とすると, d=w/V P 第Ⅲ章一 から,次のように変形できる。0.53g/Lx8.3×10° Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×10 Pa WRT W M= PV =xp RT dRT V P P =44g/mol したがって,分子量は44である。 基本例題22 混合気体 →問題 223 224 225

(1)の問題なんですけど、どうしても4.98×10の4乗にしかならないのですが、どうやって5.0×10の4乗に計算しているのでしょうか。

基本例題21 気体の状態方程式 ((1) 問題218・219 酸素 0.32g を,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。 (2) ある気体は,27℃, 3.0×104 Pa において,密度が0.53g/L であった。この気体の 分子量はいくらか。 ■ 考え方 ■ 解答 内 側)/漫画 気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P=nRT/V が得られる。 P= V. (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=W-RT WRT =5.0×104 Pa M= - PV 0.500L 7959 19 dRT 密度を d[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 (2)M = P PV V P M=RT=RT=RT 0.53g/L×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×10 Pa P =44g/mol したがって、 分子量は44である。 基本例題22 混合気体 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 問題 223 224 225

これの途中式教えてください💦 なんかどう頑張っても17.1と出てしまうんです

度mは, 次式で求められる。 m= 4.00 g 342 g/mol 200/1000kg =5.847×10-2mol/kg

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28

化学基礎の問題です。 (4)でどこから1000mが出てきたのか教えてください🙏

リン C3HBO3を100gの水に溶解させた水溶液は, 25℃で密度が 1.0g/cmであった。 この溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 分子量 Mの物質 x[g] が溶けたy [mL] の溶液の密度は d〔g/cm]であった。こ の溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 3 例題19 一八(S)

（1）の問題で、有効数字二桁だと考えて14にしたのですが、14.0の0はどこからきたのでしょうか？

例題 6 等加速度直線運動 第1早 建物の衣 ➡13, 14, 15, 16, 17 解説動画 東西に通じる直線道路を東向きに8.0m/sの速さで進んでいた自動車が,点 0を通過した瞬間から東向きに 2.0m/s2 の一定の加速度で 3.0 秒間加速し,そ の後一定の速度で進んだ。 (1) 加速し始めてから3.0 秒後の自動車の速度はどの向きに何m/sか。 (2) 加速し始めてから3.0秒間に自動車が進んだ距離は何m か。 8.0m/s (3) (1)の速度で進んでいた自動車はある瞬間から一定の加速度で減速し, 20m進んだときに東向きに 6.0m/s の速さになった。 加速度はどの向きに何m/s2 か。 ープ 指針 v=v+at ・・・・・・ ①, x=vot+1/+at² …② v2vo2=2ax ...... 3 t が関係する (与えられている, または求める)場合は ①式か②式, そうでない場合は ③式を使う。 ①式と②式はと xのいずれが関係するかで判断する。 解答 東向きを正の向きとする。 (1) 速度を [m/s] とすると, ①式より v = 8.0+2.0×3.0=14.0m/s よって、 東向きに 14.0m/s (2)x [m] 進んだとすると、 ②式より x=8.0×3.0+= x2.0x3.02=33m (3) 加速度をa [m/s] とすると,③式より 6.02-14.02=2a×20 36-196=40a よって a=-4.0m/s 2 したがって,西向きに 4.0m/s2

この問題はこのように解かなくても、cα^2で出してもOKですか？？ ベストアンサー、返信日曜日以降になると思いますすみません🙇 よろしくお願いします。

電離前 0,001 mol/L 変化 -0.001x 0,15 (ca) 例題 0.001mol/L酢酸水溶液の電離度αは0.15である。 KaとpKを求めなさい。 Fa 2 CH3CO2 0 mol/L +0.00015 + + H' Omol/L +0,00015 ・後 0.00085mol/L 0,000 (5 mo/c 0.00015 coo¯] [H+] [CH₂ COO Ka= 3 [CH 3 COOH] (0,000 15 mo 1/2)² 0.00085 mol/L -5 = 2.6*10-3 mol/Lif 0.001 0.15

わかりません

章末問題 Exercise (1) 0℃ 1気圧で280mlの気体がある。この気体について,次の①~③を求めなさい。 ただ アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol, 原子量0= 16.0 とする. ①この気体中の分子の数は何個ですか. ②この気体が酸素であるとすると, 質量はどれだけですか. ③この気体の質量が0.55g とすると, 分子量はどれだけですか. また, なんという気体でし うか.

化学　この問題が答えなくてわからないので頭良い人教えてください!

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