C2H2Cl2 を単結合だけから出来ていると考えた場合、水素原子または塩素原子の数が足りなくなると解説にあったのですが、C2H2Cl2 を単結合で書く方法がわからないため、この解説が理解できません。C2H2Cl2 を単結合で書いた場合はどのようになりますこ？

2番がわかりません。 教えて欲しいです。 答えは4.0×10-2乗mです

【3】 力学的エネルギー保存の法則 ▶p.106 ばね定数 2.5 x 102N/m のばねを, 片端を固定し てなめらかな水平面上に置いた。 質量 0.10kgの物 体に 2.0m/sの速さを与えて, ばねにぶつけたとこ ろ,ばねは縮んだ。 縮んだ後, ばねはもとに戻ろう とし,自然長になったところで物体はばねから離れ, なめらかな曲面を上昇した。 重力加速度の大きさを 9.8m/s² として 次の問いに答えよ。 2.5×102N/m 99999999999 -2.0 m/s 0.10kg (1) はじめに物体のもっていた運動エネルギーを求 めよ。 (2) ばねは自然長に対して最大でどれだけ縮むか求 めよ。 (3) 物体はなめらかな曲面を上昇して, どれだけの 高さまで到達するか求めよ。 【4】 力学的エネルギーの変化と非保存力のする仕事

(3)(4)が分かりません💦 詳しく解説して頂けると嬉しいです✨🙇‍♀️ 答えは2つ目の写真ですm(*_ _)m

◆ 43 自由落下と斜方投射■ 図のように, 原点O からx軸方向にだけ離れた点Bの真上で, 高さん の点をAとする。 時刻 t=0 に点Aから小さな物体 を自由落下させると同時に, 点Oから初速0で弾丸 を水平と角をなす方向に発射した。 重力加速度の 大きさをgとして,以下の問いに答えよ。 (1) 点Oから初速v, 水平と角0 をなす方向に発射 された弾丸がx=l に到達したときのy座標yを求めよ。 (2) 弾丸が物体に必ず命中するためには, 0, l, んの間にどんな関係があればよいか。 (3) 弾丸が物体に命中するまでの時間 to を, v, l, hを用いて表せ。 (4) OB が地面の場合, 物体が点Bに落下するまでに弾丸が必ず命中するためには, は どのような条件を満たさなければならないか。 h, l, g を用いて表せ。 0 0 B X

（b）が酸化数が変わらないってのはどうしてわかるんですか?右辺のKHSO4の酸化数がわからない部分がありました、教えてください

142 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 またそのときの酸化剤, 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O+ Cle (b) KC1+H2SO4 -1 +2 (c) I2 + SO2 + 2H2O 2HI+H2SO4 (d) 2FeCl3 + SnCl +1 € +1 -1 KHSO4 + HCI → 2FeCl2 + SnC14

化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)

ポイント2に C2と2Cl-の+-の数を同じに… って書いてあるじゃないですか？ もし、C2の2の部分が6だったら 2Cl-の2の部分が6になる ってことでいいですか？

次の39 にあてはまるイオンを表す化学式を書き、電離の式を完成させよう。 ●塩化銅の電離 Cu2+ + 2 [39 Ch CuCl2 Cu Cdiz Cu²+ 2 Cchi ポイント1 電離の式も、化学反応式と同じように, 式の右側と左側で原子の数をそろえる。 ポイント2 式の右側の陽イオンの+の数と陰イオンの一の数が同じになっているか確認する。 上の式では, 2+が1つ(+が2つ分), -が2つで 数は同じになる。

(4)について質問です🙇 Aは逆方向の矢印だからマイナスが消えて、411なのですか？ あとEは-(-349)=+349にしないのですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題8 格子エネルギー NaCl の格子エネルギー [kJ/mol] は、図の△Hで表 され,ヘスの法則を利用して図のA~Eのエンタル ピー変化から求められる。 (1) NaCl(固) の生成エンタルピーはA~Eのうち のどれか。 (2) Dの変化に必要なエネルギーを何というか。 (3) Eの変化を熱化学方程式で表せ。 NaCl の格子エネルギーを求めよ。 また, その 熱化学方程式を記せ。 ■ 考え方 格子エネルギーの値は, 複数の変化のデ ータを実測して求められる。 A : NaCl(固) の生成エンタルピー B: Na (固) の昇華エンタルピー C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D : Na (気) の第1イオン化エネルギー E: CI (気) の電子親和力 of単体から生成 エンタルピー D +496kJ C → Na+ (気) CI (気) e- E-349kJ B Na(気) CI (気) +122kJ Na(気), Na+(気)C(気) A-411kJ 1/12Cl2 (気) +92kJ Na (固), 1/12 C12 (気) % 問題 NaCl(固) AH= + ■解答 (1) A (2) Na (気) の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) e- → CI-(気) AH=-349kJ (4) エネルギー図から, ?=A+B+C+D-E =41IkJ+92kJ+122kJ+496kJ-349kJ=772kJ AH=+772kJ したがって, 772kJ/mol NaCl(固) Na+ (気) + CI- (気) ▲H = +772kJ

16. このような記述でも問題ないですか？？

・定めよ 通りの方 法 法 真の係 これ 基本例題 16 未定係数の決定(2) [数値代入法] 次の等式がxについての恒等式となるように,定数a,b,cの値を定めよ。 ax(x+1)+bx(x-3)-c(x-3)(x+1)=6x²+7x+21 の 〔京都産大〕 p.33 基本事項 指針▷係数比較法でもできるが, 等式の形から、数値代入法 を利用する。 恒等式は x にどんな値を代入しても成り立つから, a,b,cの値が求めやすいxの値を代 入する｡ ただし,3つのxの値の代入でα,b,cの値は求められる(必要条件)が,この3つのxの 値以外でも成り立つかどうかは不明。よって,恒等式であることを確認する(十分条件)。 数値代入法を利用するときは,この点に注意すること。 019202 CHART 恒等式 1 展開して係数を比較 CHAOT) VIJJÄÄGI 代入法では,逆の確認か、(次数+1) 個の値での成立を述べる nas ( 解答 ! この等式が恒等式ならば, x= -1, 0, 3 を代入しても成り立つ。代入する数値は 0 となる項 x=-1を代入すると 46=20 が出るように選ぶ。つまり, x=0 を代入すると 3c=21 x=3 12a=96 p+pS¬)+³x(d == x(x-3)=0, を代入すると したがって (x-3)(x+1)=0 となるxの値を代入する。 逆の確認 このとき ゆえに,与式は恒等式である。 よって ②2 適当な数値を代入 a=8, b=5, c=7 b=5, c=7, a=8 (左辺)=8x(x+1)+5x(x-3)-7(x-3)(x+1) =8(x2+x)+5(x2-3x) -7 (x2-2x-3) =6x2+7x+21 ...... (+S)+(d-x(x+1)=0, つまり, 恒等式であること を確かめる。 35 1章 4 101 等式

化学基礎の問題です。 ブレンステッド・ローリーの定義から考えて、下線部の物質が酸・塩基のどちらに相当するか。 という問題なのですが、写真にある問題が分かりません。 自分の答えには塩基と書いているのですが、あっているのでしょうか。 できれば考え方も教えていただきたいです。

Cu(OH)2 + 2HCl → Cull₂ + 2H₂O

答えは4.00×10-²mol／Lです👍🏻解き方全く分からなくて進まず困ってるので教えてください😭😭

よ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, Cl 35.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10 C/mol, 気体 1.00 molは0℃、1.013 × 10° Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で,塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 A の一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) tr 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 mukhimmmmmmahcantenim Cu²+2e= 7 Cu (2) ℗ AttzQmZittit Qantiter & agit cammitgem 4) (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=1,9300C (5) この電気 れどれだけ変 193X104 9.65x10+ = 0.200 mg/1 (3) 各電極で生成する物質の化学式。質量(g),および気体の場合は標準状態での体 =1.93x10c C lat` AXS=C /mol = 9.65×104