化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

問3の問題、なぜc/c´をするとこれが希釈後の溶液mlになるのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(カ) 3 に適する文字式を、次の選択肢(ア)~(キ)から選んで記 Kb (ア) C (イ) C(1-α) (ウ) Ca (エ) Ca² () √CKb (*) C C 問20.20mol/Lのアンモニア水のpHはいくらか。下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答え よ。 ただし,必要であれば次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数 Kb=1.8×10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 対数値 10g10 2=0.30, log103 = 0.48 [OH-] = 6-4.0 問3pH が 11.0 のアンモニア水 1.0mLに純水を加えて希釈してpH を 10.0 にするためには,希釈後の溶液を 何mLにすればよいか。 下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答えよ。 3.0 [OH-] = lo 問1 文中の 6 6.0 20 2 7 9.0 50 10 (オ) 8 1.0×102 4 9 11 2.0×102 5 12

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。

常用対数です！390の(2)の解き方がわからないので教えてください！

指針 正の整数Nに対して, logio N の整数部分をn, 小数部分をaとする。 lognatalog10 (α+1) となる正の整数αに対して ax10 ≦10"+α(=N)<(a+1) ×10” であるから, αがNの最高位の数字となる。 [解答 10g10 37=7010g103=70×0.4771=33.397 log102=0.3010, 10g10 3 = 0.4771 から よって 2<100.397 <3 ゆえに すなわち 2×1033 <370 <3×1033 logio2 < 0.397 <log103 2×10331033.3973×1033 したがって,370 の最高位の数字は2 390 10g10 2=0.3010, 10g103 = 0.4771 とする。 (1) 62 は何桁の整数か。 (2) 620 の最高位の数字を求めよ。 391 年利率 5%, 1年ごとの複利で10万円を預金したとき, x年後の元利合計は 10(1.05)*万円となる。元利合計が初めて15万円を超えるのは何年後か。 た だし, 10g102=0.3010, 10g103=0.4771, log107=0.8451 とする。 392 1枚で70% の花粉を除去できるフィルターがある。 99.99% より多くの花 を一度に除去するには,このフィルターは最低何枚必要か。 ただし, 10g103=0.4771 とする。

なぜ、(5)は、解説のようになるのですか？ また、2枚目のようにならないのですか？

(5) (7) 1 3 15 2 6 1 5 2 9 (5) 解答 (1) -6 194 SE (1) -6 (7) 1-3 + 1 13 18 2 3 1 5 2 (2) -8 (2) -8 2 6 - (8) I 23 24 (3) -9.1 (3) 3 5 2 6 6 6 -9.1 = - 3 6 (6) + (8) -5) 6 2 3 1 4 (4) 2 (4) 2 = 3 5 8 6 - (5) -1 2 8 6 6 6 || 1 6 6 (6) :-1 = 1 12

急ぎです！これの答えわかる人教えてほしいです！

さんこう えいぶん かんせい 10 日本語を参考にして英文を完成しなさい。 (21) (22) (23 (24) (25) (26) (27) I like (28) It 29 He She went We They Thank you 30 I am interested in 11 次の英文を訳しなさい。 ③1 I am interested in watching stars. 32 She is good at baking cake. games is fun. 33 I am thinking about visiting Kyoto. 34 Children enjoy swimming in the lake. ③5 He has a machine for washing cars. 年 組 わたし 私は歌うことが好きです。 yesterday. 彼女は昨日買い物に行った。 M ゲームで遊ぶことは楽しい。 番 わたし たの 私たちはキャンプをすることを楽しんだ。 TV. 彼らはテレビを見続けた。 is nice. あめふはじ 雨が降り始めました。 dinner. 彼は夕食を食べることを止めた。 来てくれてありがとう。 犬を助けることは素敵なことです。 氏名 私たちは苦い時を訪れることに きょうみ 興味がある。 ノートにきっこう 課題 【情報 Ⅰ】

紫マーカーのところがわかりません

(2)だけ 例題170 対数の計算(3) (1) * * (2) *** (1) log102=a, log103=b とするとき,次の値を a,bの式で表せ. ア) 10g105 (ウ) 10g75 24 考え方 解答 (2) a>b>1, loga blogba=- 事値を求めよ. (1) 対数の性質(p.314) や底の変換公式 (p.315) を使って, 与えられた式を底が10で真数が2か3か10の対数 で表す. 201 Choi Ocus O (S- Sagol +80 (1)(ア) 10g105=10g10- -=10g1010-10g102=1-α Oasen 201+ Segol 4a b SOIRES (イ) 10316= log3 16 2√7 であるとき, loga b +10gaの 3 10 2 log10 24 410g102 log1016 log10 3 log10 3 log10 3 (ウ) 10g7524=10g102410g10 (23) 201 10g1075 = = 10g10(3.52) 10g10 23 +10g10 3 10g10 3 +10g10 52 + yol- 310g10 2 +10g103 10g10 3 +210g105 3a+b 3a+b b+2(1-a) 2-2a+b (2) a>b>1 であるから, 10gab> 0, 10gα>0 より, Latgol であるから,①に代入すると, =(-27 ) +4 よって, 10ga b + 10ga>0 より, loga b+logba= +4= (loga b+logba)²=(loga blogьa)²+4loga blogba …..① 1 ここで, 10ga=10gab 64 9 5= (loga b+logba)²=(loga b-logba)² +410gab. 1 col loga b 2-3015) 22 <常用対数> log 10 N 10 2 底を10にそろえる. (ア)より, 10g105=1-a loga b+log, a>0 8 3 底が10 おととける log. M 条件式の底が10であるから、 底の変換公式により底を10にする のでは? ここでは 今まで > 例題 170 (1)ア)では, 10g105の5を2,3,10で表すことを考えるのだが、このようなとき 10 は,5= のように積か商で表すように工夫しよう.5=2+3 としても, logio (2+3) 2 をこれ以上,変形することはできない. な誤りをし <例①> x log こん ○ 101 <例③ <例 AN

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、線引きした部分「x×10^3」になぜなるのかわかりません。教えてください！！

261. 水力発電 ある水力発電所では、 落差 1.0×10²m を水が落下して, 発電機をまわ している。このとき, 水の失った重力による位置エネルギーが､ すべて電気エネルギー に変換されたとする。 発電所で発電される電力が4.9×10kWであるとすると、 毎秒落 下する水の量は何m²か。 ただし,水1m²あたりの質量を1.0×10°kg, 重力加速度の大 きさを9.8m/s2 とする｡

(3)の答えが②なのですが なぜPHは11のところから下がっているのでしょうか？

3 1 PH70 5F 0 13 168 11 9F 3 滴定曲線 Op.160~161,166 次の(1)~(3)の滴定を行ったとき, 滴定曲線はどのようになるか。 図の①~④から 1つずつ選び、記号で答えよ。 また, 指示薬として適当なものをフェノールフタレ インとメチルオレンジからすべて選び、色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液10mLに, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 する｡ (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL に, 0.1mol/Lの硫酸を滴下する。 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mL に, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。店に 2 10 滴下量 [mL] 第 20 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 滴下量 〔mL〕 20 107 (3) 13 11 9 pH 7 5 3 10 滴下量 [mL] 20 (4) 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 滴下量 [mL] 20 25 30 (5) 薄 5 : 空気 バリ をろ 9.0 次 (1 (2 考

解説をお願いします🙇‍♀️

問8 アンモニアの電離度を0.020 として, 0.050mol/Lのアンモニア水のpHを求めよ。 た だし、 下の数直線を用いてよい。 1 3 5 4 6 8 7 PH 10 + + + [H] 10 10 10 10 10 10 107 108 109 100 100 101 101 (mol/L) [OH-] 10~ 10~ 10 10m 10-1 10:00 10510-10-110-110-1 (mol/L) 12 11 13 [OH-] =c 〔mol/L) x α =0.050mol/L×0.020 =1.0×10-3mol/L [H+] が 1.0× 10-11mol/Lとなり, pH は 11。 問a [OH-]=1.0×10-mol/Lの水溶液の [H+] を求めよ。 問 b [H+] = 2.0×10mol/Lの水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log102== 0.30 とする。 問c [OH-]=1.0×10mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 問d 2.0×10-3mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, logio2.0=0.30, log105.0 = 0.70 とする。 問a 1.0×10-11 mol/L 問b 2.7 問c 11 問d 11.3