福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

(3)の回答と解説を教えていただきたいです。画像見ずらくてごめんなさい(><)

3.炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸を反応させると二酸化炭素が発生し、塩化カルシウム CaCl2 と水が 生成する。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1)この反応を化学反応式で表せ。 CacO3+2 Hcl COs+ Cacle+ H20 Cocooo 「Cr CO0 CecIEl Hiro HCI (2) 12.5g の炭酸カルシウムがすべて反応したときに発生する二酸化炭素は何g か。 また、それは 標準状態で何Lか。 Cacos: 40+12+16×3 : 100 0.125 4チ 12.5 700 y 44 = 5.5g Y 500 12.5 * 22.4:2.8L A($.59-28L /00 (3) 2.0gの炭酸カルシウムと反応する 2.5mol/L の塩酸は何 mL か。

解き方教えてください！

太陽は透明半球上を1時間で[® 15時から日の入りまでの時間の計算式は9 計算結果が4だから, 日の入りは15時の[10 4 」時間後。 Icm移動する。 ひoミ24 答え…[D |9 =00 実戦問題日の出の時刻と南中の時刻を計算しよう! 日本のある地点で, 太陽の位置を9時から15時まで1時間ごとに透明半球に記録した。印を透明半球の 豚までなめらかな線で結んで,日の出の位置をA, 日の入りの位置をBとした。そのなめらっかな線にそっ てAからBまで透明半球に紙テープを当て, A.Bと1時間ごとの印を写しとり, 印の間隔をはかると、 図のようになった。 の 日の出の時刻は何時何分だった 9時 10時 11時 12時 13時 14時 15時 2時427 か。 11.0cm 4.0cm4.0cm:4.0cm:4.0cm:4.0cm:4.0cm: 13.0cm 2 太陽が南中した位置は, なめらかな線にそってAからはかると何 cmのところか。 太陽の南中時刻は何時何分だったか。 認の答え 0一定 2割る Aラ0+ 410 X 6 +13,0 24、022 - 40

（2）②の部分です！ 【解き方】の最後の行にある体積比が7:8になる理由が知りたいです！🙇🏻‍♀️

(大阪府(一般入学者選抜) (2020年)-9 図I,図Iにおいて,立体 A-BCD は三角すいであり、ZABC = ZABD = 90°, AB = 10cm, BC = 9cm, BD = 7cm, CD= 8 cm である。Eは,辺 AC上にあって A, Cと異なる点である。 Fは、Eを通り辺 CD に平行な直線と辺 AD との交点である。 銀問 ABCH 次の問いに答えなさい。 (1)図Iにおいて, AE < ECである。Gは,Eを通り辺AB に平行 図I A な直線と辺BC との交点である。Hは, Fを通り辺 AB に平行な直 線と辺 BD との交点である。 GとHとを結ぶ。このとき, 四角形 E I EGHF は長方形である。Iは, Eを通り辺BCに平行な直線と辺AB F との交点である。IとFとを結ぶ。AI = z cmとし, 0<a<5と 式大 する。 c 0 次のア~エのうち, 線分FI と平行な面はどれですか。 一つ選 ……………-わ び,記号を○で囲みなさい。( アイウエ) B /H F ア 面 ACB イ 面 ACD ウ 面 BCD 面 EGHF エ 2 四角形 EGHF の面積が16cm? であるときのzの値を求めな さい。( (2) 図Iは,Eが辺 AC の中点であるときの状態を示している。 図I A 図Iにおいて,JはBから辺CD にひいた垂線と辺 CD との交 点である。Kは辺 AB上の点であり,KB = 3 cm である。KとC. 率 KとDとをそれぞれ結ぶ。Lは, Eを通り線分 CK に平行な直線 と辺 AB との交点である。LとFとを結ぶ。このとき, 立体 A- OEEL と立体A-CDKは相似である。い K 0線分 BJの長さを求めなさい。( Cm)- 立体 EFL-CDK の体積を求めなさい。( 2) cm°) B D 3 助世平のラアン開会品及高景ぶtiは日1 市Yの調争 O1 D るaく とEAとの交点である。 BCの長きを求めなさい EHの景きを 高県FO EHCT り の U

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

9a=a分の4 a=3分の2になるのはどうしてですか？

証明(1) 9a>0,ニ>0 であるから,相加平均と相乗平均の大小関係により 9a+-22 4 =12 a 9a+-212 よって 4 等号が成り立つのは, a>0かつ 9a=, すなわちa=号のときである。国 a

教えてください！

N=14, 0=16, Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準。 0 粒子の数, 質量, 気体の体積 (1) 窒素1 mol 中の窒素分子の数は何個か。 (2) 炭素C1mol の質量は何gか。 (3) 窒素 N2 1 mol の質量は何gか。 (4) 水 H20 1 mol の質量は何gか。 (5) 炭酸カルシウム CaCO3 1 mol の質量は何gか。 (6) 気体の窒素1 mol の体積は何Lか。 ① 粒子の数 A 物質量[mol]

この問題で青い棒線部の様に答えなかればいけないのは何故ですか？

1節 複素数平面 回-2/日(c+isn 2(cos 7 -π+isin 例 5 π 2,2(cos π +isin 4 ニ -Tπ 22 4 のとき,2」22 と 21 を求めてみよう。 22 zfom( Tπ 7 π 2」2g = 2/2.V2{cos +isin -π十 4 12 4 5 5 -π+isin 6 π=-2/3 +2i 6 4coS-

赤いマーカーが引いてあるところがわかりません。なぜ「マグネシウム1molと塩酸2molから水素1molが発生するのでこの場合発生した水素は0.02mol」なのでしょうか? 図などを使って教えてもらえると嬉しいですm( )m

コ108. マグネシウム Mg0.48gを1.0mol/L の塩酸 HC1 50mL に入 れると,反応して水素を発生した。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 (1) Mg 0.48g は何 mol か。 (2) 1.0mol/L の塩酸 50mLに含まれる HCI は何 mol か。 (3)この場合, 一部が反応せずに残るのは Mg とHCI のどちらか。 (4)発生した Halは標準状態で何Lか。

(１)は理解出来ました！（2）がよく分からないです なぜ1番では使わなかった22.4L/molを使うのでしょうか

39 次の問いに答えよ。ただし,気体はすべて標準状態での値とし,モル体積は 22.4 L/mol とする。 例題黄リンは酸素と結合し, 次の反応により十酸化四リンになる。 P4 + 502 一→ P4O10 24.8gの黄リンと反応する酸素は何Lか。 124 入 248 |247:24.8 この反応では, 黄リン P4 1mol は酸素 O2 5mol と結合する。 黄リンのモル質量が124g/mol なので, 黄リン 24.8gの物質量は, 0.200 mol。反応する酸素の物質量をx [mol]とすると. 0.200:x=1:5 x=1.00 mol モル体積は 22.4L/mol なので、この酸素の体積は, 22.4L 31:0,15 口け窒素と水素を反応させると,次の反応によりアンモニアが生じる。 N2 + 。 0.30gの水素と反応する窒素は何gか。 → 2NH3 Nレ 28 28:0.30 0,30 -2 M 0 -ズ 1パタ 0,3:X:|:3 X:01 0,de 28 と (:3:0,15:X 口(2) プロパン CaHa は完全燃焼すると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CaHs + 502 3CO2 + 4H2O 5.6Lの酸素が燃焼に使われたとき, 発生する二酸化炭素は何gか。 な:ニニ5:3 Y/wo12 mol 32×56: SD