電子式や構造式で、答えとは少し違うのですかこれじゃだめですか？

ー フ 次の分子を構造式で表せ。 (1) フッ化水素 HF (4) メタン CH4 はどの土え者 ト61の オプ宝きよりまさ日A (1) のE 9 (2) 硫化水素H2S (5) エチレン C2H4 (3)アンモニア NH3 (6) アセチレン C2H2 72

(3)の組成式はどうしてCuOなんでしょうか、写真のようにならない理由が分かりません、決まってるんですか？

INaui (a) CH4 2 次の陽イオンと陰イオンが結合してできる物質は何か。それぞれのの始み ②名称を書け。 (3) Cu?+ と 0。 2- (1) K+と CI- (4) Ap+ と OH- (2) Na* と SO。 (5) NH4と CO3 千館 △」た公ニ

どうして(2)は有効数字が3桁なのですか？ 2桁にするなら19gですよね？

80. 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として, 次の各間いに答えよ。 (1) 0.25mol のメタン分子 CH4の質量[g] および体積(L]を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの室素 N2 と 5.60Lの酸素 02 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ 08

塩化メチル(四面体形)は極性分子、無極性分子のどちらに当てはまりますか？ 正四面体形が無極性分子ということは分かります。

51. 分子の極性 次の(ア)~ (キ)の分子を極性分子,無極性分子に分類せよ。 ただし。 )内は分子の形状を示している。 (ア) フッ素F2 (直線形) (ウ) 二酸化炭素 CO2 (直線形) (オ) アンモニア NH3(三角形) (キ) 塩化メチル CH,CI (四面体形) (イ) フッ化水素 HF (直線形) (エ) 硫化水素 H:S (折れ線形) (カ) メタン CH4(正四面体形)

全然わかりません 教えてください🙇‍♀️🙏

43. 共有結合と分子●次の文中の( )に適 当な語句を入れ,下の各問いに答えよ。 水素原子Hとフッ素原子Fが結合を形成す るようすを,原子の電子配置や電子式を用い て表すと,図のようになる。 電子式において、 エやF中の●印の電子は(ア( )とよばれる。HとFはこの電子を 共有し合って結びっく。 このような結合を( イ)結合という。 フッ化水素分子 HF 中 のFの電子配置は,希ガスの( ウ )の電子配置に似ている。 (1) HF1分子中に含まれる電子の総数はいくらか。 (2) 次の各分子中の下線部の原子は、どの希ガス原子と電子配置が似ているか。 (a) Clk O 1+ H- H# (b) HO (c) CH4 NH3 価

丸が着いているところがどういうことかわかりません！教えてください!!!🙇‍♀️🙏

基本例題 6 H- 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について, 下の各問いに答えよ。 (イ) Ne (ウ) CO2(エ) NH3 (ア) H2 (1) (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。 記号で記せ。 2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 (オ) CH4 (カ) HCN で示せ。 (3)(ア), (ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 水」 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。 考え方 解答 (2) 炭素原子(電子配置: K2, L4)は, 周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式 H· .C. :N.0. 原子価 H1C4 N3 02 (1) (ウ), (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne (ア) H:H 0組 (ウ):0::C::0:(4組 (エ) H:N:H 1組 H H) 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N H 33

化学基礎についての質問です。 結合極性と分子の極性の違いを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

(1)は4455kjで解答するのはダメですか？

基本例題28) 燃焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。 ただし、 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=C02+2H20 (液) +891kJ (1))標準状態で112Lのメタン CH』を完全燃焼するとき, 発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D4455kJ 考え方 112L =5.00mol なので, 4.46×10°kJ (1) 1mol のCH4 22.4L/mol LAh 市る O01 1, T

この問題で解説をみて線引いているところをする理由(?)がわかりません。教えていただけませんか🙇‍♂️

解説 (1) それぞれの燃焼の化学反応式をつくる。 ブタン 2CH10 + 1302 → 8C0。 + 10H20213 プロパン C:Hg + 502 → 3C02 + 4H:0 エタン 2C2H6 + 702→ 4C02 + 6H。0 メタン CH4+ 202→ CO2 + 2H20 各燃料の燃焼に必要な酸素の物質量が,各燃料の物質量の何倍かを考える。 ブタン…6.5倍,プロパン…5倍,エタン…3.5倍,メタン…2倍

【至急】なぜco2が0.50mol生成されるってわかるんですか

発展例題15 気体の燃焼 問題221 0.50mol のメタン CH4と2.5mol の酸素 O,を、5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき,水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 解答 メタンの完全燃然焼は次の化学反応式で表される。 JCH4+202 0.50mol の CH』がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2 は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって、混合気体の全圧は,気体の状態方程式から,。 CO2+2H20 2.0mol×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × (273+17) K nRT P= の空V 5.0L =9.6×10°Pa