明日テストで、分からないので助けてください （3）で、58.5がどこから出てきたのか説明お願いします。

48. (凝固点降下・沸点上昇と分子量) 次の各問いに答えよ。ただし, 水のモル淫固点降下は= 1.86 K・kg/mol とする。 (1) 水500gにグルコース C。H」。0。 (分子量180) 60.0g を溶かした溶液の話固点は何Cか。 (⑫) 水200gに塩化ナトリウム (式量58.5) 1.17 g を溶かした溶液の凝固点は何じか。ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (3) 水70 gに塩化ナトリウム0.585 g を溶かした溶液を冷却したところ, 氷が20g栃出した。 このときの温度は何 てか。水のモル凝固点降下を1.85 K・kg/mol とする。ただし, 塩介チト リウムは, 100 %電離するものとする。

この式教えてください

(2) 標準状態で 3.0エ の空気が容器A (容積は 5.0L) に, 標準状態で 4.0上の酸素が 容器B (容積は4.0L) に. 標準状態で5.0上の空気が容器C (容積は3.0L) に 入っている装置がある (図せー 2 )。ただし. コック i およびコックは閉じた状態 であり, コック部の体積は無視できるものとする。この装置を 27Cに保って, 以下 の操作を行った。なお, 気体定数表 =8.31x10" Pa・L/(K・mo). 原子量はN=14. O=16 とする。また. 空気は N。 : O。= 4 : 1 (物質量比) からなる混合気体とする<

解答付きです。 （3）bの解説お願いします。

* 6(). 水深液の凝固点 代 水 500g に尿素 3.0g を溶かしだ浴座を府誠 まい 点 一0.19*C で結晶Aが生じた。 (1) 結晶Aは, カ ⑦ 尿素 ⑦ 水と尿素の混合物 のどれが8利主訂 (2) 水のモル凝間京降下はいくらか。 ) 人‥供 (3) 水 25gに物質 B 0.42g を溶かした溶液の凝固点は, ー0:76299 (a) Bが非電解質 (b) Bが電解質(XY 一つ X+ 上 Y~) のも 二軸 はそれぞれいくらか。水のモル凝固点際下は(②)の値を用いま< をく 8生 義和

77度、27度における気体の圧力を求めよ。という問題なのですがボイルシャルルの法則で解いた圧力と問題に書いてある蒸気圧を比べて小さい方を答えに選ぶと言われたのですがなぜその様にするかわかりません。どうしてでしょうか？

水1.8g を内容積8.3L の密閉容器に入れ, 温度を 77Cに保った。 次に容器を冷却し, 温度を 27Cに保った。 77C 57や における人容器内の気体の圧力を求めよ。また, 液体の水が生じている場合は, 液体の水の質量を求めよ。 気体定数は / 8.3X10Ya・L/(mol・K), 水の蒸気圧は27Cで3.6X10YPa, 77Cで4.2X10Pa とし, 液体の水の体積は無視できるも のとする。

この問題を教えてください！

_「(④ ある気体 010mol を容積 830mL の容器に入れ, 圧力を 2.0X105Pa にするためには. 温度を何じにすれ ばよいか。 LO geをueは 体積 圧力温度の単位を気体定数の単位 Pa-L/(mol.K) にそろえることに注意する。

問7と例題3と類題3がわかんないです

思体の買庶 モル質量(mol) 加東 NE 中 りき |邊| ー 生 s8.0 1.25 PS WU) モル体積(L mo 酸 O。 s20 。。 149 還六 IN 叶 メタン CH、 16.Q 0.れ この関係から。電上十ミまルル償呈 6 8 ト 体重 )情 aHa 44.0 1.96 る がモル質量でもるこょがね>ヵ、> の の酸素 O。の南度は次のよう |較介 SA たX ! ル質 ! )られる | 時の値は 2) 」 最, SN 1 いため 還JWい 3.0 mol 1.428 a/ 本 6 N * R 892.4 しAmo *eO 6 6 ル体積から分子量を知ることがes このことから、 同温・同庄で。 人護は Ft 4 サ下最に比例3す アデ 温・同圧での坦 7のNeW7 全て,同) 9 \体の買度の比は、分 F量の比になる。 H トオ < @(モル禄量 20.9 。 NMM) ゃかき e0.8 /mol) の林共状態でc )刺度Um 形軒7 同温・同床において, 夫穫 が エー Y 1.85億の気体の分子量は ぁ 平均分子量 混合気体のモル交量は | | 四来N 大分気体のモル質明湯合仙合かesポゅ トーイ| = られる。その値を平均分子量ょいぅ Veraae moleeular Weleht は | 空気を鶴素 N。 と酸素 O。が4 : 1の物質 _き 5 酸来 Oz 展の比で混合した気体とみなすと、 空気 28.2 cm一 Se のモル質量は, 次のように求められる。 1図4 平均分子量 4 0 1 9た 28.0 g/mol ペ※ 5 十 32.0 g/mol ※ 5 一 28.8g/mol K⑳ したがって。 窒気の平均分子量は28.8であぁる。 同 平均分子量 K】 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。この混合気体の平均分子量 | は9.6 であった。 混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 物質量の比 Oz : He 1:ヵとおくと, Os = 32.0、He = 4.0から、 1 婦 4 Es ES 32.0 メイオラ40 メー 96 ヵ三4 加 4億 水素と酸素の物質量の比 2 ・ 1 の混合気体の平均分子量を求めよ。 1 に 1節 物質量と化学反応 -5 )

問.パソコンはすごい人気で、若い人でその使い方を知らない人はほとんどいない。 ↑和訳お願いします。🙇‍♀️

この問題の線の部分がいまいちなにを言っているかまたどこを指しているのか分かりません。教えてください

了上置換で捕集したところ, 、104x1OPaで249mL の 気体 られた。 得られた水素の物質量は 何mol か。有効数字2桁で谷えよ。 ただし, 気体定数はア= 83X10* ParL/(mol・K), 27てにおける水の | 若気圧は40X10?Pa とする。 | 40X10Pa であるから, 台気体である。 水蒸気の分圧は したが ら。 求め。 って。 気体の状態方程式ヵ= 27から, 求める物質量ヵは, ns姜。T9W_000)xpmax 249 7 83x10ps rmカーュー 1000“ EarL/(moK)xsook 還 0.010 mol 商 一酸化密素 > こっ れた。得られた

ウ〜キの問題の解き方を教えてください よろしくお願いします

lmoliの理想気体については. その正方 ぁIN/m2|、 人 im 絶対温度 7IK] の間に, 次の状態方程式が 成 9 立つ。 のアニォア :R は気体定数) この関係をミクロな立場から考え, 定積モル比熱を求 めてみよう。 1 辺と[miの立方体容器に, 単原子分子からなるぁ Imoli の理想気体が入っている。その分子は全部で が個 あるとし, 分子1令の質量を w (kglとする。 各々の分子 は, なめらかな壁と弾性衝突をしながら之動を続ける。また, 分子どうしの衝突人は考え ないことにする。図のように, 容器の豆の各面に垂直に座標軸をとる。 速さ im/sj で運動しているある1 つの分子に閉目し. その加度成分をそれぞれ ぁ。 9 9 とする。 5 いま,ぇ軸に垂下な壁の 1 つを A とすると. 個A との1回の街突で この分子が A に及ぼばす力積の大き さはしデコ ・$]である 3 # 秒間に壁A と しイ_」四 稀突するので. この間に感 A に及ばすカ積の夫和は ば IN-s)である。 したがって。 この分子が壁 A に及ぼす圧はしゴ(Nm ので 次に. 容器の中の が個の分子全体について考える。各分子の連度の *成分の〉 2 乗を平 均した和仁を 2.? で表し. 他の連度成分についても同拉に扱うと、 ゅ“=ッマニッ5. 5 すッと考えられるので./個の分子全体が壁 A に及ぼす圧力は、 で* を合って ぁ= IN/m2| と表せる 5 /:ew ・ 状態方程式とを比較して考えると. 分子】個の運動エネルギーの平均値は。 7を使っで El ーー この気体の内部エネルギーは しカ ] は) と表すことができ. 絶対温度7とともに変化することがわかる。 容器の体積を一定に保って. この気体に熱を加えると、 気体に与えた熱基はすべて内 ーー で 定積そん擬熱はしキ ](J/mel-Kiであること がねわかる。 /

あってますか？

混合気体の圧力 容積 10 L の密閉容器に, 0.10 mol の二酸化硫黄と 0.15 mol の酸素を入れた。427 で に おいてこの混合気体を触媒下で反応させ, 二酸化硫黄をすべて三酸化硫黄に変化させると 密閉容器内の全圧は何 Pa になるか。最も適当な数値を, 次の ⑩こ0⑩ のうちから一っ選 べ。ただし, 気体定数は ア=8.3X10* Pa・L/(mol・K) とし, 触媒の体積は無視できるも のとする。 [ /愉Pa ⑩ 35x10* ⑳ 58x10' ⑯⑳ 7.1x10* (の/ 1 ⑳ 89x10′ 人 12x105 ⑯ 15x105 9?