この問題を教えてほしいです🙇🏻‍♂️

宿題 (1) ビーカーに濃度 0.15mol/LのCaCl2水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY)水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点) および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数(10gK)を10.7, Y4 の分率(α) を0.32とする。 【解答例】 ①Ca-EDTA錯体 (CaY2) 溶液として考える。 ビーカー内には CaY2 が (数値) mmol 存在する。 錯形成していないHY濃度を CH4Y とすると, logK=10.7より, K=[CaY2]/([Ca2+]α4CH4y)=(数値) 当量点においては, [CaY2-] = (計算式)=(数値) mol/L Ca2+とY2 は錯体の解離により生じる。 [Ca2+]=CH4yより、 [Ca2+]=([CaY2]/K) = (数値).pCa= (数値)

・0が着いたりつかなかったりするのはなんでですか

東西に通じる直線道路を東向きに 8.0m/sの速さで進んでいた自動車が、 点を通過した瞬間から東向きに 2.0m/sの一定の 加速度で 3.0 秒間加速し,その後一定の速度で進んだ。 13,14 解説動画 8.0m/s (1) 加速し始めてから3.0 秒後の自動車の速度はどの向きに何m/sか。 (3) (1)の速度で進んでいた自動車はある瞬間から一定の加速度で減速し 20m (2) 加速し始めてから 3.0 秒間に自動車が進んだ距離は何mか。 だときに東向きに 6.0m/sの速さになった。加速度はどの向きに何msが 指針 v = vo+αt ・・・・・・ ①, x = vot+1/+at² ....②, v2-vo²=2ax..③ 1 駅と t が関係する (与えられている, または求める)場合は①式か②式、そうでない場合は を使う。 ① 式と②式は”とxのいずれが関係するかで判断する。 暦 東向きを正の向きとする。 (1) 速度を [m/s] とすると, ①式より = 8.0+2.0x3.0=14.0m/s よって、 東向きに 14.0m/s 速 (3)加速度をα [m/s] とすると, ③式より 6.02-14.02=2a×20 36-196=40a α=-4.0m/s2 よって (2)x [m〕 進んだとすると、 ②式より したがって、 西向きに 4.0m/s' 2 x=8.0×3.0+1/2×2.0×3.0°=33m

物質量とモル質量、式量は全部同じですか？ 名前がちがうだけですか？

物質量ととモル質量って同じですか？

酸化還元反応の量的関係の問題です。 どうしてこの式にならないのですか？

AUDER 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1) MnO4-+8H++5eMn²+ +4H20 ( 2I¯ → I2+2e- 。 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 論述 (COOH), 水溶液20mLに希硫酸

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

赤丸の11(2)がどうしてこの答えになるのか分かりません。 わかる方がいれば教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

10.0Aの電流が965 秒間流れたときの電気量は何Cか。 (1)の電気量で AgNO3 水溶液を電気分解したときに析出する は何gか (反応式は, Ag+ + e → Ag)。 Ag=108, ファラデー定数 = 9.65×10 C/mol とする。 12 全屋の

至急教えてください🙇‍♀️

化合物 A が分解して、 化合物BとCが生成する 次の反応を考える。 A → B + C 反応時間 Aの濃度 Aの平均濃度 [mol/L] (mol/L) 分解速度 (mol/(L-s)) 0 (ア) A の分解速度を調べるために、 温度を一定に保 ちながら30秒ごとにAの濃度を測定した。 各測 定区間におけるAの平均濃度および分解速度を算 出した結果が右表である。 3.0% (イ) 30 2,67 2.39 187×10-2 60 2.11 1.88 90 1,65 1.47 120 133×10-2 120 x 10 1,29 116 150 6.02 0.90 × 10-2 (1) 表の(ア)(イ)に適する数値を有効数字3桁で記せ。 (2) 表から、 化合物 A の平均濃度と分解速度の関係を図示するとどのように表されるか。 最も 適するものを次の①~⑤から選び記号で答えよ。 200 1800 ② ③) 0 平均温度 平均 0 0 0 平均濃度 平均濃度 平均温度 (3) 反応速度定数を k、 化合物 A の平均濃度を [A] とするとき、 分解速度vをどのように表せる か。 (4) 反応速度定数 kに関する下の記述 ①~③のうち、誤っているものを選べ。 ①一般に、kは反応物濃度の増加にともない、 大きくなる。 ②一般に、kは反応温度の上昇にともない、 大きくなる。 ③一般に、kは触媒が存在すると、 大きくなる。

至急教えてください

課題 2 ある温度で、容器 2.0Lの容器に窒素 N2 と水素 H2を入れて反応させたところ、20秒後にア ンモニア NH3 が 0.040 mol 生成していた。 (1) この 20 秒間の平均の反応速度を N2 H2、 NH3 の濃度変化を使って示せ。 (2) (1) それぞれの濃度変化を使って表した平均の反応速度の大きさを、 数値を使って比較 せよ。 N2 H2 → NH3 前 AY y 変化 X-002 y-0.0 +0.040 後 0.040

この問題の化学反応式の作り方がわかりません🥲 明日テストなので至急です！！どなたかお願いします…🙇‍♂️

10. ナトリウム Na 0.92gを水H2O 90g に加えて反応させたとき, 何gの水素が発生する か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (H=1.0, 0=16, Na=23) √ + 18 ① 0.020 ② 0.040 ③ 0.46 ④ 0.92 ⑤ 2.5 6 5.0