(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

130 alの反応を自分で一から書くことができません。これは暗記なのでしょうか？ 一から書くことができるならば教えていただけると嬉しいです

130 ② NaOH水溶液と反応するのは両性金属であるAI のみで, Feは反応しない。 A1 の反応は, 2A1 + 2 NaOH + 6H2O 2Na [Al (OH)] + 3 H2 ↑ ...(i) 係数の比より, 反応した A1 の物質量は,発生したH の物質量 3.00×10molの 12/3 倍となる。したがって, 混合物中の AI (式量27) の質量は, 27g/mol×300×102mol× 4/3 = 0.54g 混合物中のFeの質量は, 2.04g - 0.54 g =1.50 g 混合物の質量 A1の質量 第3編 第9章 金属元素とその化合物

○ついてるところ分からないので教えてください🙇🏻‍♀️どれか１問だけとかでも全然おっけーです🤚🏻

【実験】 次の実験ならびに先生と愛さんの会話文を読み、次の問いに答えなさい。 4種類の異なる金属板 (亜鉛板、銅板、マグネシウムリボン、金属板X)を図のように うすい塩酸に入れ、プロペラのついたモーターをつないだ装置を使って電池の仕組みにつ いて調べる実験を行った。ただし、実験に用いる金属板とうすい塩酸は実験ごとに新し ものを用いるものとする。 図 モーター 発泡ポリ スチレン うすい塩酸 金属板B 金属板 A 実験 1 金属板Aを亜鉛板, 金属板Bを銅板にすると、モーターについたプロペラは時計回りに 回転した。 実験2 金属板Aを金属板X、金属板Bをマグネシウムリボンにすると、モーターについたプロ ペラは反時計回りに回転した。 実験3 金属板Aを亜鉛板、 金属板Bを金属板Xにすると、モーターについたプロベラは時計回り に回転した。 実験4 金属板Aを銅板、 金属板Bを金属板Xにすると、モーターについたプロペラは反時計回り に回転した。 【会話文】 先生 「実験では亜鉛板、 銅板のどちらが+極になりましたか。」 愛さん 「(①) 板です。 2つの金属のうち陽イオンになりやすい (②)板が電子を (③)、イオンになっています。 導線内を移動する電子の向きは ( 4 ) です。」 先生 「金属板Aをマグネシウムリボンに、金属板Bを銅板にすると、 モーターについたプロ ベラはどのように回転しますか。」 愛さん [( 6 ).] 先生 「実験1~4の実験結果から、 亜鉛、銅、 Xを、 うすい塩酸中で電子を (③) イオンに なりやすい順に並べるとどうなりますか。」 愛さん ⑥)になります。 さらに金属板Aを (⑦)に、金属板Bをマグネシウムリボ ンにして実験を行うとマグネシウムの並び順もわかりますね。」

(3)合っていますか？

7 エネルギーに関する (1)~(3)の問いに答えなさい。 次の文章は、 クリーンエネルギーといわれる水素の性質およ び水素をエネルギーとして用いる 「水素社会」の実現に向けた 取り組みに関する記述である。 水素は宇宙で最も多く存在する元素と考えられており、 地球 上ではそのほとんどが他の原子と結びついた化合物として存 在する。水素原子を含む化合物から水素原子どうしが結びつい た単体の水素を取り出す方法の一つとして水の電気分解があ る(図1)。 一方で、 ⑥ 水の電気分解と逆の化学変化 (図2)を利用して、 水素と酸素から電気エネルギーを取り出す装置がある。 この装 置を利用した自動車に水素を供給する設備として、 水素ステー ションがある(図3)。 水素は、 1 化石燃料とは異なる新しいエ ネルギー源としての利用が注目されている。 図 1 電気 水+エネルギー 図 2 水素 + 酸素 図3 水素酸素 8 00 エ @- 電気 ( (水+エネルギー 水素 (1)水の電気分解に用いる電気エネルギーは、太陽光発電で得ることもできる。化石燃料のように使 った分だけ資源が減少するエネルギーに対して、太陽光や水力、風力など、いつまでも利用できるエ ネルギーは何とよばれるか。 その名称を書きなさい。 (2) 下線部の装置は何とよばれるか。 その名称を書きなさい。 (3) 下線部について、 化石燃料を利用するのではなく、水素をエネルギー源にすると、どのような利 点があるか。 化学変化によって生じる物質に着目して、簡単に書きなさい。 (1) 再生可能エネルギー (3) 二酸化炭素が生じなく、水が生じて環境に良い点

解説のマーク部分について、なぜ比ではなく分子式を30,50と決められるのか教えていただきたいです、、！

12 化合物 Aは, 環構造を含まない不飽和炭化水素である。 0.0100 mol のAを完全 燃焼させると13.2gの二酸化炭素と4.50gの水が生成した。 また, 触媒を用いて Aに水素を付加させると, 飽和炭化水素Bが得られた。 Aから233gのBを得る ために必要な水素の物質量はいくらか。 解答は小数点以下第2位を四捨五入して, 下の形式により示せ。 ただし, 各元素の原子量は, H=1,C= 12,0= 16 とす る。 mol

なにか物を燃やしたら二酸化炭素が発生するというイメージがありました。 (木片のように) 鉄を燃焼せても二酸化炭素が発生しないのは単に物質の中に炭素が含まれていないからですか？

この問題のHCLを右辺に移すためにってどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？ 詳しく説明お願いします 周りの文字は気にしないでください

入試攻略 への 必須問題 H-H, C1-C1, H-C1の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体) の生成熱 〔kJ/mol] を求めよ。 BELであるから HO 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 解法 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する cの 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, 2/2/H2(気) +12Cl2(気)=HC1(気) +QkJ...() を となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H-434kJ)× 21.0 H2 の係数を にするため 2 (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) ×1/2 Cl2の係数を ← (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1) +) 2 11 He (気) +11Cl2(気)=HC1(気)+93 kJ ソラク30 にするため HC] を右辺に移すため 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので,原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) 1/1/2H2(気) + 1/2C12(気) 2 HCI (気) E₁ 1つのサイクルは E2 元素と原子数が 同じです Q-E2-Ex HC1 の結合 1 エネルギー mol H 2 molのCl2 をろしけれ の結合エネルギーの和 =431-434×121242×1=93kJ/mol] ②の 答え 93kJ/mol か

分からないです😭 HCLを右辺に移すためってらどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？教えてください

H-HC1-C1, H-C1 の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 HO 解法1 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, を 1/2H2(気) +12Cl(笑)=HCI (気) +QkJ...() となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表し、計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H (氣-434kJ) × ・H2 の係数を 12/2 ← にするため 1 +) (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) × 1/2 Cl2の係数を2にするため (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1)HC1 を右辺に移すため 1H (気) + 1Cl(気)=HC1(気) +93 kJ 2 737378 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので、原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) まる 1/2H2(気) +1/2012(気) E₁ E2 1つのサイクルは 元素と原子数が 同じです HC1 (気) Q-E2-Ex HCI の結合 エネルギー 12の mol H molのCl の結合エネルギーの和 =431-434×· - 434×12/242×1/2) 答え 93kJ/mol 2 をろしければ 夏の =93 [kJ/mol] DY

(13)が分からないです。 自分が書いた酸化還元反応式ではダメなのでしょうか？ 右辺にHがないからですか？

次の(1)~(17) の酸化剤と還元 酸化剤 還元剤 (1) NO3' → NO ( 希硝酸中) (11) Fe → Fe2+ (12) Sn2+ ← Sn4+ 最後 21-22 (2) HNO3 2 元が H2SO4 5 H2O2 (6) C12 (7) Cr2OZ (8) MnO4 (9) MnO2 (10) SO2 → → NO2 (濃硝酸) SO2 (熱濃硫酸) Be + H2O (酸性下) 2H2O (酸性) 2CL一人の前を持ってい → → 2Cr3+ (酸性下) 2+ Mm²+ (酸性下) Mn(酸性下) S (酸性下) 単件の時だけ酸化はす 答え (1) 希) NO3 + 3e + 4H+ (13) H2S → S (14) H2O2 → O2 (15)H2C2O4 (16)2S2O32- (17) SO2 → → → 2CO2 SO2- SO (水溶液中) (03 +211+-702 +120 031211200 NO + 2H2O (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO + H2O (3) (熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ + 2H+ → SQ +2H2O バト → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H [+ → 2H2O (6) Ch₂ + 2e 201 Cl 2 +20 +2 (7) Cr2O72 + 6e + 9+2=-2 + 14H+ 2Cr3++7H2O 8H+ + 4H + (8) MnO4 + 5e (9) MnO2 + 2e (10) SO2 + 4H + 4e- → (11) Fe → Fe2+ + [2′ (12) Sn2+ → Sn4+ + 2 → → Mn²+ + 4H2O Mn2+ + 2H2O S + 2H2O (13)H2S → 2H+ + S + 2e] (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e + 2H + (16) 2S2O3 22- → (17) SO2 +2H2O 2- S40 +2e → SO + 2e + 4H+ of 酸化還元 四季の放送 Mn Oztze 74H F +MR+21720 P

化学の知識がなくても解けるらしいのですが、分かりません(/_;)教えて下さい！

- 38A 285 ジペプチドの成分元素 33分 グラフ 思考力 ジペプチドAは,図1に示すアスパラギン酸, シ ステイン、チロシンの3種類のアミノ酸のうち、同種あるいは異種のアミノ酸が脱水縮合した化合物 である。 ジペプチドAを構成しているアミノ酸の種類を決めるために,アスパラギン酸,システイン, チロシン、ジペプチドAの成分元素の含有率を質量パーセント (%) で比較したところ, 図2のように なった。ジペプチドAを構成しているアミノ酸の組合せとして最も適当なものを、後の①~⑥のう ちから一つ選べ。. H2N-CH-C-OH CHz c-o 0 H2N-CH-C-OH H2N-CH-C-OH CH2 CH2 SH C 9.0→3 OH →404H7→4.0→2 OHHIN アスパラギン酸 (分子量133) H27.5 1 システイン (分子量121) チロシン (分子量181) 図1 (19 センター本) アスパラギン酸 ■システイン チロシン ジペプチドA 70 チアシン 60 ン 40 8503020 質量パーセント (%) ① アスパラギン酸とアスパラギン酸 ② アスパラギン酸とシステイン (3 アスパラギン酸とチロシン ④ システインとシステイン OTAMN (5) システインとチロシン チロシンとチロシン C N H S 成分元素 ジペプチドナ 図2 システイン >>>2