これの答え教えてくれる方いませんか？

教科書 P132~P145 をよく読んで、次の各問いに答えなさい。 反応は、に( 1)する反応物のの量、、単に時間にす 次の(1)~(7)に適する語句答えなさい。 反応速度は、単位時間に(1)する反応物の濃度の変化量、または、単に時間に増加す る( 2 )の濃度の変化量で表される。 化学反応が起こるためには、反応物の分子どうしが ( 3 )する必要がある。反応物の最 度を大きくすると、単位時間あたりの粒子どうしの(4)が大きくなるので、反応速度は ( 5 )くなる。気体反応の場合、気体の ( 6 ) が高いほど反応物の濃度は(7.) くなるので、反応速度も大きくなる。

(3)の解説をお願いします!

p.117~119, 124 ③ 分解速度と温度 右図の(a)~(c)は,ある物質が異なる3つの 温度で分解していくときの濃度変化を示す。 (1)(a)~(c)のうち,反応開始から一定時間ま での平均の分解速度が最大のものを選べ。 (2) 反応物の濃度が半分になるまでの平均の 分解速度を比較すると,(a)は(c)の何倍か。 (d)と同じ温度のものを(a)~(c)から選べ。 (4) 温度が最も高いものを(a)~(c)から選べ。 はで利の (mol/L}} 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 3 時間 4 分 [min)

結合エネルギーがよくわからないです。反応熱はなぜこの様になるのですか？また、問題では燃焼熱がこれで分かるのが分かりません。お願いします。

回反応熱=[生成物の結合エネルギーの総和]一[反応物の 結合エネルギーの総和) 入試問題例 結合エネルギーと反応熱 その結合エネルギーを用いて,メタンCH4の燃焼熱(kJ/mol)を求めよ。ただし、生成 芝浦工大 するH:Oは気体とする。 結合 H-H C-H O-H C=0 O=0 結合エネルギー[kJ/mol) 436 415 463 804 496 解説 メタンの燃焼熱をxとすると, 【別解]次の図より求めてもよい。 CH4+202=CO2+2H2O(気) +. 発展11-2にしたがって解くと, 生成物CO2+2H2O(気)の結合エネルギーの x[kJ) C+ 4H + 40 (415×4+ 496×2)kJ (804×2+ 463×2×2) kJ 総和は、 CO2:O=C=O, H2O ; H-O-H から, 804×2+463×2×2=3460kJ 反応物CH4+202の結合エネルギーの総和は, CH4はC-Hを4個もつので, CH4 + 202 x [kJ) CO2 + 2H2O YOabuee 1750 415×4+496×2=2652kJ x=3460- 2652= 808kJ 808kJ/mol oAlp ke エネルギー

「反応物のエネルギーの総和が生成物のエネルギーの総和よりも小さいとき、吸熱反応になる」 なぜですか？

(4)の考え方となぜ(オ)なのかが分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題3 活性化エネルギー 右図は, A+B 大 Cの反応の進行に伴うエ ネルギー変化を,触媒を用いたときと, 用いな I いときについて示している。 次の(1)~(4) に相当 ネ ル するものを図中の(ア)~ (カ)から選び,記号で答えよ。 A+B (1) 触媒を用いたときの反応熱 Voll C (2) 触媒を用いないときの活性化エネルギー 小 (3) 触媒を用いたときの活性化エネルギー (4) 触媒を用いたときの逆反応 (C→A+B) の活性化エネルギー 解説 (1) 反応熱は, 反応物と生成物とのエネルギーの差で, 触媒の有無に関係ない。 (2) 活性化エネルギーは, 反応物と活性化状態とのエネルギー差である。 ■3) 触媒があると, 活性化エネルギーの小さい別の反応経路を経て, 反応が進行する。 4) 逆反応では, 反応物がC, 生成物がAとBである。 33 (1) (2) (2) (エ) (3) (イ) (4) (オ) -B H

炭酸カルシウムと塩酸の実験で、画像のグラフの交点は 炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点、また、その時に発生した二酸化炭素の物質量を示す点 と答えにありましたが後半部分の方がなぜそうなるのかよくわかりません。教えてください

1 反応物の物質量と生成物の物質量に関する、 次の実験を行った。 次の各問いに答えなさい。 操作 1. 炭酸カルシウムの粉末を1.00gを薬包紙にはかりとり、同じものを全部で6個用意した。 2.5.0mol/Lの塩酸20mLをメスシリンダーではかりとり、コニカルビーカーに入れた。 3. 塩酸の入ったコニカルビーカーの質量を測った。 4.1.00gの炭酸カルシウムの粉末を少しずつ投入し、軽く振り混ぜて反応させた。 5.反応が終わったら、うちわで容器内をあおいだ。 6. コニカルビーカーの質量を測り、記録した。 7.4~6の操作を全部で7回行った。 結果 投入したCACO3 の全質量と容器全体の質量の減少量の累計の関係を表とグラフにまとめた。 2.20 2.00 CaCOsの質量減少量の累計 1.0g 0.44g 2.0g 0.88g 交点 3.0g 1.32g 1.00 4.0g 1.76g 5.0g 2.20g 0.50 6.0g 2.20g 7.0g 2.20g 0 2.0 3.0 4.0 5.0 加えた炭酸カルシウムの質量[g] 0 1.0 6.0 7.0 立もと悔酷の丘応を化学反応式を書きなさい。 『1 以 ぬれ 減少質量の累計

炭酸カルシウムと塩酸の実験で、画像のグラフの交点は 炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点、また、その時に発生した二酸化炭素の物質量を示す点 と答えにありましたが後半部分の方がなぜそうなるのかよくわかりません。教えてください

1 反応物の物質量と生成物の物質量に関する、 次の実験を行った。次の各問いに答えなさい。 操作 1. 炭酸カルシウムの粉末を1.00gを薬包紙にはかりとり、 同じものを全部で6個用意した。 2.5.0mol/L の塩酸20mLをメスシリンダーではかりとり、コニカルビーカーに入れた。 3. 塩酸の入ったコニカルビーカーの質量を測った。 4.1.00gの炭酸カルシウムの粉末を少しずつ投入し、 軽く振り混ぜて反応させた。 5.反応が終わったら、 うちわで容器内をあおいだ。 6. コニカルビーカーの質量を測り、 記録した。 7.4~6の操作を全部で7回行った。 結果 投入したCaCOg の全質量と容器全体の質量の減少量の累計の関係を表とグラフにまとめた。 2.20 2.00 CaCOsの質量|減少量の累計 1.0g 0.44g 少 1.50- 2.0g 0.88g 交点 3.0g 1.32g 1.00 4.0g 1.76g 5.0g 2.20g 0.50 6.0g 2.20g 7.0g 2.20g 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.C 加えた炭酸カルシウムの質量 [g] ウレ始融の 応をル学成応式を書きなさい。 E み 減少質量の累計

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

この図だと、生成物と反応物が反対になりませんか？？

反 エネルギー H2(気)+ CO(気) 131 kJ C(黒鉛) + H20(気) 反…反応物 生…生成物

(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10