大学一年生の有機化学についての問題です。 分からないので教えてください🙇‍♀️

1. 1-プロモプタンのアジ化物イオン (N3-) による SN2 反応の反応速度に関する溶媒効果を検討し た結果を以下の表に示した。 CH3CH2CH2CH2Br + Na メタノール 1 このような結果になる理由を説明せよ。 溶媒 相対速度 CH3CH2CH2CH2N3 + Br ホルムアミド 10 N,N-ジメチルホルムアミド 106

なぜこのような解答になるのでしょうか。 解説して頂きたいです。

て説 2) dCA dt より, CA= 【例題11.1】 化合物 ACとDに分解される式 (11.11) の液相反応 -TA = A→C+D は、次の2つの素過程からなる. 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用し、 反応速度式を導出せよ。 《解説》式 (11.11) の量論関係より-=c=rである. 式 (11.13) より -r₁ = rc (= rd) = k₂CA. である。 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用すると. A=k,CA2-K_CACA-k^C^=k,C^2-(kzC^ + k2) Car = 0 A+AT k₂ k,CA2 KCA + 13 である.したがって, 式 11.16) 式 (11.14) に代入すると. kkSCA KCA + k3 となる終 *A*+A AC+D 52 (11.11) (11.12) (11.13 ) と呼ばれる。 (11.14) THE (11.15) (11.16) (11.17)

この文章 、下から4段目、水を加えて加水分解を停止させた、とはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 酢酸エチルに塩酸を加えると,式 (3) の反応により,酢酸エチルが加水分解す る。 CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH 酢酸エチルの分解速度をv,酢酸エチルのモル濃度を [CH3COOC2H5] とす ると, は式(4) で表される。 V v=k[CH3COOC2H5]" ( k : 反応速度定数,n: 定数) 式 (4)のkおよびnの値を求めるために、 次の実験を行った。 この実験に関 する後の問い (a~c) に答えよ。 1000 100 [CHSCOOC2H5]=0.050x 実験 0.050 mol の酢酸エチルをはかりとり,これにある濃度の塩酸を加えて, 溶液の体積を100mLとした。 一定温度に保ったところ,式(3) で示される酢 酸エチルの加水分解が進行した。 一定時間ごとに溶液を5.0mL はかりとり,水を加えて加水分解を停止さ せた。この溶液に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に 要する滴下量を調べた。反応時間ごとの滴定結果を表1に示す。なお,反応 時間 0分は,酢酸エチルと塩酸を混合した直後である。 表1 反応時間と水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (4) 反応時間(分) 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(mL) 20.0 0 30 60 90 30.0 36.0 39.6 V

化学の問題です。 解き方が分かりません！ 1問でもわかる方回答お願いいたします🙇‍♀️

D 6 A+B→C で表される反応がある。 AとBの濃 度を変えて、それぞれの反応速度を求め、右 20 表のような結果を得た。 以下の問いに答えよ。 (1) 本実験の反応速度式をV=k[A]×[B]yと表す とき、x、yの値を求めよ。 (2) 反応速度定数kの値を単位とともに求めよ。 なお、解答は有効数字2桁で答えること。 G 実験 1 2 3 初濃度[mol/L] [A][B] 2.0 1.0 1.0 0.80 0.40 0.80 C の生成速度V [mol/(Ls)] 2.4×10-1 3.0×10-2 6.0×10-2

化学反応式が分かりません(1)と(2)教えてください

心式で表せ。 (1) マグネシウムMgを希塩酸HC1に加えると、塩化マグネシウムMgCl2と 水素H2が生成する。 Mg+2HCl→MgCl2・Hz (2) 過酸化水素水H2O2に、 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2Oと酸素O2を生じる。 www

このような問題で、グラフに書き入れる値をどれにするのかというのはどのようにして選ぶのでしょうか？ この問題だと、v=k［物質の濃度］というのがわかっていればなんとなく選べるのかなと思うのですが、グラフを用いる系全般において、二つ以上の値が示されている時にどうすれば良いのかあ... Read More

問3 五酸化二窒素 N2O5 は,分解すると二酸化窒素と酸素になる。 この反応を 容積が一定の容器内で、一定温度に保ちながら進行させたとき,反応開始から の時間とN2O5 の濃度の関係は、次の表のようになった。 下の問い (a・b)に答 えよ。 時間 [min] 0 10 20 30 40 N2O5の濃度 [mol/L] 1.25×10-2 9.3 X10-3 7.1 X10 5.3 x 10 - 3 3.9 x 10-3 -3 N2O5の平均濃度 [mol/L] 1.09×10 - 2 8.2 x 10-3 6.2 x 10-3 4.6 x 10-3 平均の反応速度 〔mol/ (L.min)] 3.2×10 ¯ 2.2×10-4 1.8×10-4 1.4×107

［H2O2］が同じところで見た時にvが同じになるものとありますが、同じ区間の変化量ということでしょうか？

問2 過酸化水素 H2O2 水に触媒として酸化マンガン (IV)の粉末を加えると、 (1) に示す反応が起こり、 酸素が発生する。 ▬▬▬▬▬▬▬ 2H2O2 → 2H2O + O2 (1) H2O2 の減少速度 (mol/ (L.s)) は, 反応速度定数をk(/s) として,次の反応速 度式で表される。 v=k[H2O2] 図1は,一定温度に保たれた状態で, 式 (1) が進行したときのH2O2のモル濃度 の時間変化を表すグラフである。 グラフ中のア~エのそれぞれの曲線は, 反応温 度および反応開始時のH2O2 のモル濃度を変えて実験を行ったときの結果を示し ているが,一組だけ同じ反応温度で実験を行ったものがある。 ア~エの曲線のう ち,同じ反応温度で実験を行ったものの組合せはどれか。 最も適当なものを、後 の①~⑤のうちから一つ選べ。 8

化学の「反応速度」の問題です🙏 1.0mol/LのH2O2水10mLに二酸化マンガンを加え酸素が300秒後に3.3×10マイナス３乗mol発生した。 H2O2水の濃度はいくらか。 という問題です💦 良ければ教えて頂きたいです御願いします🙇‍♂️

問題 61.0mol/L H2O2水10mLにMnO2を加えO2が300秒後に3.3×10mol発生した。 H2O2水の濃度はいくらか。 0 「過酸化水素水はなるべく冷蔵庫で保存する方がよい。 」 どのような要因が考えられるか。

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃でBのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 → C で表される気体反応がある。この反応について,次の (ア)~ (ウ) の実 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 を反応速度式で表せ。 25℃で、 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか｡ (3) この反応で,温度を30K上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A][B]"に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると, 各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 問題 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K 上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B → 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア) ~ (ウ)の実験 (イ) 25℃で、Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 問題 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか (3) この反応で,温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]'に ついて, x, y を求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 v=k[A] [B] x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍