🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

□(3) 塩素水と硫酸鉄(II)水溶液は、次のようにはたらく。 Cl + 2e- → 2Cl Fe2+ → Fe3+ + e 0.10mol/Lの硫酸鉄(II)水溶液10mL を完全に酸化するのに, 0.010mol/Lの塩素水が少なくとも 何mL必要か求めよ。 こ

なぜFは酸化数7を取らないのでしょうか...？教えて頂きたいです。

点 (1410℃) が最も高い。 (b) 酸化数が+7 をとるのは, Fを除くハロゲン元素と 7 族の Mn である。 塩素のオ 2 キソ酸には、表のような ものがある。 の原因物質は硫黄酸化

I2は塩基性下で酸化力が上がると書いてありますが通常は酸性化の方が酸化力が上がるということでしょうか？教えて頂きたいです。

10T + 2NaOH NaIO + Nal + H2O IO (次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 R-CO-CHs から 3H+を引き抜くわけです。 10のIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 11 Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(CIO) . CaCl (ClO) H2O (さらし粉) (参考) さらし粉を水に溶かすと, 塩化カルシウム CaCl2 と次亜塩素酸カルシウム Ca (ClO)2H2Oの混合溶液となる。 次亜塩 表酸カルシウム水和物 Ca(ClO)・2Hを度さ! という

化学の早稲田大学の過去問です 塩素の存在比をかけて5種類の四塩化炭素の存在比を計算するというのはわかるのですが、2枚目の写真の下線部で4や6をかけている理由がわかりません

[2] ①C%5Cl, ②C%Cl, Cl 四塩化炭素 CCl のうち, 存在比が最大なのは次のうちどれか。 塩素の同位体 35C1 37C1 の相対質量を3537 で存在比を 76% 24% とする。 35C1 または 37C1 と炭素で構成される 0.33 ③C5C127C12 0.11 ④CC1Cl 10.76 0.5776c) 0.24 0.377 0.03 Cl 0.24 34656 40432 96 0439076 48 0.05 [早稲田大] 3465 0.24 0.05 7.6. 18'5'633024 878152 0.105378.24 404'34 288,80 0.03.3.26

無機化学についてです (エ)にすると、どうして水蒸気が混入するのでしょうか？教えてください🙇‍♀️

基本例題19 塩素の発生装置 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。次のうち,誤っているものはど れか。 (ア) ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI → MnCl2+2H2O +Cl2 (イ) 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素 を除くためである。 酸化マンガン(N) ―濃塩酸 問題 173 濃塩酸 ←水 濃硫酸 洗気びんA 洗気びん B (ウ) 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは, 水蒸気を除くためである。 (エ)洗気びんAとBの順序は,逆にしてもよい。 (オ) 塩素は,空気よりも重いので、下方置換で捕集する。 考え方 CO (ア) (正) この反応では,酸化マンガン (IV)は酸化剤として作用している。 (イ)(正)この実験では,発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。 洗気 びんAでは,水に溶けやすい塩化水素を除く。 (ウ) (正)濃硫酸には吸湿性があるため、酸性の気体の乾燥剤に使用される (誤) 洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (オ)(正) 塩素は, 水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 解答 (エ)

答えは3番です なぜ3番になるのかひとつずつ説明して欲しいです

23 光が関わる化学反応や現象に関する記述として下線部に誤りを含むものはどれか。 最も 適当なものを, 次の① ~ ④ のうちから一つ選べ。 [ ① 塩素と水素の混合気体に強い光(紫外線)を照射すると、爆発的に反応して塩化水 素が生成する。 ② オゾン層は, 太陽光線中の紫外線を吸収して, 地上の生物を保護している。 ③ 植物は光合成で糖類を生成する。 二酸化炭素と水からグルコースと酸素が生成す る反応は,発熱反応である。 ④ 酸化チタン(IV) は, 光(紫外線) を照射すると, 有機物などを分解する触媒として 作用する。

なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23

この問題教えてください🙇🏻‍♀️酸化数の変化全く分からなくて明日のテストやばいです助けてください😭😭

□120 酸化数の変化 次の文章中の( 答えよ。 次に示す化学反応式において, 酸化マンガン (IV) 中のマンガンは ( ① )され、 の酸化数は ( ② )から( ③ )に変化する。 また, 濃塩酸中の塩素は一部が( ④ され、その酸化数は (⑤)から( ⑥ )に変化する。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Clz (ウ) 0 (ク) +4 (ア) 酸化 (カ) +2 )に適する語句や数値をあとから選び, 記号で (イ) 還元 (キ) -2 (ｴ) +1 (ケ) - 4 (オ)-1

3の(3)(4)(5)8の(3)(4)の解き方が分からないので教えて欲しいです！

3 酸とアルカリの反応に関する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 > ア 図1のように,試験管A~Eにそれぞれ3.0cm²のうすい塩酸 を入れた。それぞれの試験管に、少量の緑色のBTB溶液を入れ てふり混ぜた。この結果, すべての試験管の水溶液は黄色になっ た。 イ 試験管B~Eにうすい水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピ ペットで加え、ふり混ぜた。 表は,それぞれの試験管に加えた水 酸化ナトリウム水溶液の体積をまとめたものである。 この結果 試験管Cの水溶液の色は緑色になった。 イ の後、試験管A~Eの試験管の水溶液に小さく切っ たマグネシウムリボンを入れた。この結果,いくつかの 試験管から気体が発生した。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で書きなさい。 (2) 次の文は, イにおける試験管B~Eの水溶液中のイオン について説明したものである。 文中の空欄 (X), (Y )に適切なことばを書きなさい。 O™ O ASSAL 試験管 A NB 試験管B~Eの水溶液では、塩酸の水素イオンと, 水酸化ナトリウム水溶液の(X) イ オンが結びついて, たがいの性質を打ち消しあう。この反応を(Y)という。 (3)図2は,アにおける試験管Bの水溶液のようすを、水以外について粒子のモデルで表したも のである。これを参考に, イにおける試験管Bの水溶液のようすを表した図として最も適切な ものを、次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 なお, ナトリウム原子を,塩素原子を O, 水素原子 ルの右上に+,- をつけて表している。 図2 I HASHAAJASEN O C D E イオンになっている場合は,帯びている電気をモデ として表している。また, A + : 高 反面: 1+ O 図 1 イエウエ Oo O (4) ⑦において, 気体が発生する試験管はどれか。 試験管 A~E からすべて選び, 記号で答えなさい。 (5) 実験で使ったものと同じ塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を使 い 10cm3の塩酸を入れたビーカーに, 20cm の水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加え、混ぜ合わせた。 図3の破線 (------) は,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と,混ぜ合わ せた水溶液中のナトリウムイオンの数の関係を表したグラフで ある。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²〕 最初にビーカーに入れた塩酸10cm3中の全イオン数 (陽イオ ンと陰イオンの数の合計) を 2n個とすると, ビーカーの水溶 液中の全イオン数はどのように変化するか。 グラフに実線 #81 (-)でかき入れなさい。 ENAS 図3 + O イオンの数個 A B C 4n 〔個〕 1.5 3.0 24.5 6.0 2n SACERS b a 8 ARRANG 20 0 5 10 15 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm "〕

酸化還元反応式からイオン反応式するまでの工程は分かるのですが、化学反応式に直す作業か分かりません。省略されていたイオンを補うという作業をする際に何のイオンを補うのでしょうか？これは慣れですか？1~3全て分からないので教えて欲しいです。よろしくお願いします。

【2】 次に示す酸化剤と還元剤の反応を、酸化還元反応式で書きなさい。 ただし、 酸化還元反応式を作る 過程として、イオン反応式も書くこと。 (1) ヨウ化カリウム水溶液と塩素を反応させる。 → I₂ +2e= 21 +) Cl₂ +2e → 201 21+ Cl₂ → 1₂+2C1 □kt 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KC1 (2) 濃硝酸に銅板を入れる。 2HNO3 +2H+ +2e¯ →2NO₂ +2H₂0 (x2) + Cu → Cu²+ + 2e- 2HNO3+ Cu+ 2H* → 2NO₂ + C₁₂²+ + 2H₂O NO3 4HNO3 + Cu → 2NO₂+ Cu(NO3)₂ + 2H₂O (3) 熱濃硫酸に銅板を入れる。 H₂SO4 + 2H¹+2e → SO₂ + 2H₂O 2+ → Cu²+ + 2e- +) Cu H₂SO4 + Cu + 2H+ → SO₂+ Cu²+ + 2H₂O 2- SO₂² 2H₂SO₂ + Cu → SO₂+ CuSO₂ + 2H₂O