（3）番がわかりません 答えは六種類

思考 19. 同位体天然の酸素原子には 'GO 'O GO がある。 次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2)180,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3)これらの3種類の酸素原子を組み合わせると,何種類の酸素分子 02 ができるか。 思考

解説お願いします！急ぎです💦

《 練習問題 》 1.( )に適当な数値を入れ、次の表を完成させよ。 《解答》 (ア) 27 原子 炭素 アルミニウム (イ) 66 亜鉛 原子の質量[g] 2.0x10-23 4.5×10-23 1.1×10-22 原子の相対質量 12 (ア) (イ) 2.リチウムの同位体には, Li と 'Li があり それぞれの相対質量は、 6.0と7.0である。また, Liの天然存在比は 7.6%, 『Li は 92.4%である。 リチウムの原子量を求めよ。 《解答》 6.9 3. 炭素の同位体には、 12CとC があり、それぞれの相対質量は12.0と13.0である。 また、12Cの天然存在比は 98.9%, 13Cは 1.10%である。 炭素の原子量を求めよ。 《解答》 12.0

問題といて2枚目が答えなんですけど、3枚目の私の解答の仕方ではダメですか？ダメだったら何故ダメなのか教えてくださると大変助かります‼︎🙇

(4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。 Uom .. プロセスの解答 ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ)原子量 (オ) 分子量 (カ) 式量 0 レン油

解答お願いします。

第3問【】に適する語句を書きなさい。 ジェーヤワディー川 TE インドシナ半島 G ルソン島 A 赤道 AD HE D g Jil TH B カリマンタン島 (ボルネオ) 北回帰線 スラウェシ島 1000km ジャワ島 バリ島 日緑稲作地 プランテーション 農業の行われる所 B さとうきび Y 天然ゴム ↑ ココやし バナナ T油やし コーヒー 。

(3)の解き方教えてください 考え方が分かりません お願いします

2 アフリカ州 次の各問いに答えなさい。 (2)資料7についてまとめた次の文の 資料7の点線は,緯線と経線を示している。 赤道にあたる点線を,資料7 資料7中になぞって書き入れなさい。 愛媛 210点×3 さい。 三重改 植民地だった ヨーロッパの国々の アフリカ州の多くの国は、かつて 言語が公用語として使われている。 □にあてはまる文を書きな D □ため、今もヨーロッパの 資料8のア~エは,資料7のA~Dのエジプト, 南アフリカ, ナイジェリア, モロッコのいずれかを示している。 Bにあてはま あるものを,ア~エから一つ選びなさい。 《東京 I ] C 公用語として使われる ヨーロッパの 英語 フランス語 ポルトガル語 スペイン語 B 資料8 口 (千人) 国民総所得 (億ドル) 日本への輸出額の上位3位の品目 (左から1位、2位、3位) 原油産出 量 (万t) 鉄鉱石生 自動車生産 産量(千t)台数(千台) 日本人訪問 者数(人) ア 206,140 4334 イ 36,911 1174 液化天然ガス, ごま, アルミニウム たこ, 衣類, まぐろ 9554 1 11,662 0.4 403 32,498 ウ 102,334 2921 揮発油, 液化天然ガス, 野菜と果実 3022 310 24 18.643 - 50.200 ロジウム、パラジウム, 白金 1.3 51600 499 27,410

(2)でV＝vBlの式に代入した時、lのところにrが入るのはどうしてですか??

229 124 |301 交流の発生 磁束密度B[T] の一様な磁場中に,図1 のような1回巻きの長方形のコイルを置き、磁場に垂直な 軸のまわりに回転させる。 だ コイルは,図2のように磁場に垂直な点線の位置 (時刻 t = 0s) から角速度 [rad/s] で回転を始め、時刻 t [s]で 実線の位置にある。 (1)bc 部分に発生する誘導起電力の大きさを求めよ。 (2)ab 部分に発生する誘導起電力の大きさを求めよ。 (3) コイル全体で発生する誘導起電力の大きさを求めよ。 a wt a d 図 1 d 302 抵抗と交流 V Vosin wt の交流電圧に P 図 2 C B B

黄色の部分の理由が分かりません。

【化学 必答問題】 3 次のIIIの各問いに答えよ。(配点 25 ) 1 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 ケイ素Siは周期表の14族に属する非金属元素で、地球の地殻中では酸素に次いで多く 存在する元素である。 ケイ素の単体はコンピュータのIC (集積回路) や太陽電池の材料な どに用いられ、その需要は近年急速に高まっている。 天然では二酸化ケイ素SiO の形で 単体のケイ素は二酸化ケイ素を電気炉中でコークス 石英などの鉱物中に存在するので、 (a) Cにより還元して得る。 (bi 二酸化ケイ素は酸性酸化物であり、炭酸ナトリウムとともに加熱するとケイ酸ナトリ ウム Na SiO が得られる。 これを水に溶かして加熱すると, 水ガラスとよばれる粘性の 高い液体が得られる。 水ガラスに塩酸を加えると白色ゲル状のケイ酸が得られ,これを水 洗乾燥させ、さらに一部脱水を進めると ア に利用されるシリカゲルが得られる。 また、二酸化ケイ素は非常に安定な共有結合の結晶であるが、 ①式に示すようにフッ化 水素酸にはヘキサフルオロケイ酸H2SiFf を生じて溶解する。 SiO2 + 6HF H2SiF+2H2O HSFの塩の多くは水溶性であるが、 BaSiF, Na2SiF, K2SFなどは水に難溶である。 たとえば、 ②式に示すように H&SiFの水溶液に KNO」 を加えると, 白色の K2SiFの沈 殿が生じる。 HSiF+ 2KNO:K&SiF+ 2HNO これらの反応を利用することで、 試料中の SiO 』 の定量が可能である。 -24-

天然高分子のプリントです。 (2)の求め方がわかりません！

4 次のⅠ,Ⅱに答えよ。 1.アラニンの陽イオン (X+), 双性イオン (Y*), 陰イオン (Z)について 水溶 液中では次の電離式1と2が成り立つ。このときの電離定数 K および K2 も それぞれ示す。 下の各問いに答えよ。 【電離式 1】 CH3 H&N-CH-COOH. CH3 IX+Y+H+ •+H3N-CH-COO+H+ 電離定数: K=10-23 [mol/L] 【電離式 2】 CH3 *H3N-CH-COO¯/ CH3 →H2N-CH-COO+H+ + 電離定数: K2=10-9 [mol/L] (1) 等電点とよばれるpHの水溶液では,アラニンのほとんどはYの形をとり、 わずかに存在する X + と Z - は濃度が等しくなって,アラニンがもつ電荷は全体と して0となっている。アラニンの等電点のpHを求めよ。 (2)アラニンは,pHが9.1の水溶液中では X + の形はほとんどとらないため、 X+ の存在を無視すると, pHが 9.1の水溶液中におけるY* は, 全体のアラニンに 対してどのくらいの割合で存在するか, 百分率で求めよ。 なお, 計算にあたって は, 10%=1.3, 10°= 1.6, 10°3=2.0, 10°=2.5, 10%=3.2, 10°=6.3, 10 =7.9 を用いよ。 10%=4.0, 10° = 5.0,

ハ,ニ のところの計算方法が分かりません。解説お願いします🙏

[51 イ,ロ最高地点に到達したとき, 小球と斜面の速度は一致する。 その速度 をVとすると, 運動量保存の法則より, mu= (M+m)V よって, m V= (口の答 M+m 最高地点の水平面からの高さをんとす ると, 力学的エネルギー保存の法則より, 1 "mv² = = (M+m) V²+mgh 2 2 よって, Mv² h= (イの答) 2(M+m)g ハニ小球が斜面からすべり降りてき たときの小球, 斜面の速度をv, V' とすると,運動量保存の法則より, mv=MV'+mo 力学的エネルギー保存の法則より, Ahol 1 mv²=MV²²+mv² 2 2 2 以上2式より, ひ′= V' = m-M M+m 2m M+m い V (ハの答) v (この答) S

この計算になる理由がわかりませんなぜ相対質量と存在比をかけるんですか？

0 1 個の質量 560 × 10-23 対して 5コ 相対 質量 のか,その 4-1 相対質量 153 地球上に存在している。Hもあるけど、 天然にはほとんど存在していないから、 今回は無視して大丈夫だよ。 「地球上のほとんどの水素が、「Hってことですね! 合、 でも······この場 水素Hの相対質量っていわれたら、HとHどちらの相対策 を考えればいいんですか?」 同じだけど、相対質量が違うから、 同位体の相対質量の平均値を求めるんだ。 いいところに気づいたね! 各元素の同位体どうしの化学的性質はほとんど このように 各同位体の相対質量を、存在比を考慮して求めた平均値を、 その元素の原子量という。 例えば、水素の場合を計算してみるよ。 1.0078 X Hの 99.9885 100 存在比 相対質量 + 2.0141 x 2Hの 相対質量 0.0115 100 ≒ 1,0079 存在比 つまり、水素の原子量は, 1.0079 ということ! などの同 は,次の -eoinni (21) 原子量の求め方 原子量は,次の式で計算することができるよ。 原子量 = 相対質量× 存在比(%) の総和 100 存在比(%) = この数値の和が 100 =1になること。 100 100 する ちなみに,原子量は相対質量だから,単位がないことに注意してね。 5%,