金属結晶の単位格子である体心立方格子と、 イオン結晶のCsCl型は視覚的にもとても似ており、配位数も同じなので、何が違うのか疑問に思ったのですが、二つは同じものなのでしょうか。 金属なのかイオンなのかで別のものとなり得るのですか？

下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

(4)が解説を読んでもよく分からないので教えてほしいです！

20 3 化学結合と結晶 必°41. 〈イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 1 NaCl ② CsCl Na+ CI¯ の判 Cs+ CI Q1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 o(2) ①と②について, 1 個の CI に対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na+, Cs+, CI のイオン半径は,それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2=1.41, √3=1.73 とする。 (4) ① について, NaClの密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 [15 北里大改] とする。

あの、この問題解説見ても本当意味がわかんなくて…どれがNaClで、どれがCsClかすらも分かりません… 教えてください…！

第3章 発展問題 イオン結晶は陰イオンと陽イオンが静電気力によって結びついてできている。そ れぞれのイオンは反対符号のイオンと接しており(図(a)) 配位数が大きい結晶ほど安 定である。しかし, 陰イオンに対して陽イオンが小さくなりすぎると, 陰イオンどう しが接するようになり、不安定な構造となる (図 (c))。 いま、図(b)のように,イオンを 剛体球と考え,陰イオンと陽イオンが接し、かつ陰イオンどうしも接するような構造 を考える。このときの陽イオンと陰イオンの半径比を限界半径比という。 陽イオンの 半径をr, 陰イオンの半径をRとするとき, NaCl型の結晶格子および CsC1型の結晶 格子の限界半径比を有効数字3桁で求めよ。 必要ならば√2=1.414,v3 = 1.732. laus Die Hard, CsC √5=2.236 を用いよ。 SER O た位置で止まる。 a (a) 空 4 5 (b) RO stus ( 88 (c) Ba 図(※○は陰イオンを, は陽イオンをそれぞれ表す) xeito mo 0.5 Fox (A)

(2)のbが解説読んでも分かりません。わかりやすく解説お願いしますm(_ _)m

列になっている。 酸素原子 の水素原子と〔 子の〔 氷は,分子間の距離が液体の水よりも〔 ] [結合している。水素原子は1個の酸素原子と〔 d 〕結合しているほか、他の分 〕 原子と〔 ] [結合している。 〕 いため、氷の密度は液体の水よりも[ 6. 金属の結晶構造右に鉄、銅、亜鉛の結晶構造を 示す。 影がついている部分が,各結晶の単位格子を示し ている。 (1)図の鉄,銅, 亜鉛の結晶格子をそれぞれ何というか。 鉄〔 〕銅〔 〕 亜鉛〔 (2) 次の原子は何個の単位格子に共有されているか。 また, その原子が1つの単位格子に含まれる割合は何 分の1個と考えればよいか。 (a) 鉄の単位格子の頂点の原子 個 (3)鉄,銅,亜鉛の結晶で, 単位格子に含まれる原子の総数は,それぞれ何個か。 <鉄> <銅> (b) 銅の単位格子の面の中心の原子 〕い。 (4) 鉄,銅,亜鉛の結晶で, ある1個の原子と接している他の原子は,それぞれ何個か。 鉄 [ <亜鉛 > 個 , 個 鉄 [ 個銅 〔 個〕 亜鉛〔個 個〕銅 〔 個] 亜鉛 [〔[

⑷の問題でAの部分が矢印の向きが反対にもかかわらず、Qを求める時足しているのですが、それはなぜでしょうか。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

1図を利 発展例題9 格子エネルギー 発展 塩化ナトリウム NaCI の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また、その熱化学方程式を記せ。 考え方 格子エネルギーの値は,いくつかの変化に分け, 各変化に対応するデータを実測して求められる。 図中のA~Eのエネルギーは,次のようになる。 A: NaCl(固) の生成熱 B: Na (固) の昇華熱 (格子エネルギー) 問題87 C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D: Na (気) の第1イオン化エネルギー E:CI(気) の電子親和力 エネルギー ネ D 496kJ Na C Na+(気)Ci(気)e E 349kJ B )CI(気) Na(気) CI (気) 122kJ Na(気) -12Cl2(気) 92kJ Na (3) 1212Cl2 (気) A 411kJ NaCl(固) Q[kJ] 解答 (1) A (2) Na (気)の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) (4) エネルギー図から, Q=A+B+C+D-E (気)+349kJ =CI- =411+92+122+496-349=772 Q=772kJ/mol NaCl(固)=Na+(気)+CI(気) -772kJ

線引いたところ 何故2個になるのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

6. 金属の結晶構造 右に鉄,銅,亜鉛の結晶構造を 示す。影がついている部分が,各結晶の単位格子を示し ている。 (1)図の鉄,銅,亜鉛の結晶格子をそれぞれ何というか。 鉄1体心立方格子] 鋼〔面心立方格子] 亜鉛[六方最密構造 (2) 次の原子は何個の単位格子に共有されているか。また,その原子が1つの単位格子に含まれる割合は 分の1個と考えればよいか。 (a) 鉄の単位格子の頂点の原子 (3) 鉄,銅,亜鉛の結晶で, 単位格子に含まれる原子の総数は,それぞれ何個か。 鉄〔 個 銅 〔 (4) 鉄 銅 亜鉛の社日で <鉄> <銅> (b) 銅の単位格子の面の中心の原子 2 < 亜鉛 > 個, 個〕 亜鉛〔

高1　化学基礎　イオン結晶の構造 どうしてこうなるのか全て分からないです💦 解説お願いしたいです。🙇‍♀️ 塾の先生に聞いたら「分からない」と言われ、とても困っています。

ヒント第3周期の元素でイオンになるものをちん。 IC イオン結晶の構造 発展 70 イオン結晶の構造 右の図は, 塩化ナトリウムの結晶格子を示したもので ある。 次の問いに答えよ。 ただし, Na+ と CIは互いに接し, Na + どうし, CI どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, Cl はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na は何個の Cl と接しているか。 (3) Cl-の半径は1.7×10-8cmである。 Na+ の半径は何cmか。 30 (1) Na+ 41 (13) CI- 4個 (2) 6個 5.6×10' cm ● Na+ • CI- (3) 1.1×108cm

(3)で、オレンジマーカーの部分、なぜアボガドロ定数で割っているのでしょうか。 w=nM(w:質量、n:物質量、M:モル質量)なので質量を求める場合、かけるのではないのですか？ また、molの後ろについてる-1乗もよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

用いよ。 1 アボガドロ定数:6.0×1028/mol, 原子量: Na = 23, Cl=35.5 g/mol 単位格子の一辺の長さ : α = 5.6×10cm, 5.6°= 176 (1) ナトリウムイオンだけに注目すると, その配列はどの結晶格子と同じになるか。 次の(ア) ~ (ウ)から最も適当 なものを一つ選び,記号で答えよ。 ア 面心立方格子 (イ) 体心立方格子 (ウ)六方最密構造 (2) 一つの単位格子中に含まれるナトリウムイオンは何個か。 次の(ア)~ (オ)から選び, 記号で答えよ。 (イ)2個 416 (エ) 12 個 (オ) 13 個 ✓ (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm か。 最も適当なものを次の(ア)~ (オ)から選び,記号で答えよ。 (7) 1.1 g/cm³ (1) 2.2 g/cm³ (3) 4.4 g/cm³ (¹) 6.6 g/cm³ (オ) 8.8g/cm² (ア)1個 nM W=nM

図にでてきた‪√‬2はどこから出てきたんですか？

12 であり 間の少な る。 20 召しょう 10 例題 1 結晶格子の密度 鉄の結晶は,体心立方格子で, 単位格子の一辺は[cm] であ る。 鉄の原子量を M, アボガドロ定数を NA[/mol] として, (1) 鉄原子の半径 [cm], (2) 結晶の密度[g/cm²] を求めよ。 「解 (1) 1つの面内の対角線で立方体を切断すると, 右図のような断面になる。 切断面の対角線の 長さは√3である。 また, 対角線の長さは 4r なので, √3 4r=√√3 a r= a [cm] 4 (2) 鉄 1mol の質量は M〔g〕 なので, 原子1個の質量は, M [g] である。 NA 単位格子には鉄原子2個が含まれるので, 単位格子に着目すると, 密度= 単位格子の質量 [g] 単位格子の体積 [cm²] = M NA - [g] ×2 √√3 a a³ [cm³] 2M a³ NA √√2a- -[g/cm³) 第Ⅰ章