発熱反応と吸熱反応の見分け方を教えてください

質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

この問題のcで、平衡状態における水素の量はNmolと書いてあるのに、どうやってこの解答の式を立式しているのですか？

問3 気体状態の水素とヨウ素を密閉した一定容積の反応容器に入れて、温度 T (K) CON に保つと,式(1)で示すような平衡状態となる。 この化学平衡に関する後の問い cor (a~c) に答えよ。 ただし, T(K) におけるこの反応の平衡定数は 64 であるもの とする。 H2(気) +12(気) 2HI(気) ① 0.50 ④ 8.0 a 10mol の水素と10molのヨウ素を容積 4.0Lの密閉容器に入れて、温度 T (K) で反応させた。 平衡状態に達したときのヨウ化水素のモル濃度として適 当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 mol/L ②2.0 ⑤ 16 ③ 4.0 ① 発熱反応である。 ② 吸熱反応である。 ③ 発熱反応・吸熱反応のいずれであるかは判断できない。 ①N < 1.0 b T (K) より低い温度での平衡定数は 64より大きかった。 式 (1) の正反応 (右向 きの反応)に関する記述として最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ 選べ 10 [MI]" =64 [H][2] 式 (1) c 一度容器内を真空にした後、 1.0mol の水素と3.0molのヨウ素, 12.0molのヨ ウ化水素を同じ容器に入れて, T(K) に保って長時間経過した時,平衡状態に おける水素の量の物質量は N (mol) であった。 N と 1.0 の関係として最も適当 なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 11 ② N=1.0 ③ N > 1.0 H₂ Co

(1)(2)の解答の線を引いた後の文から分かりません。 (1)⇒なぜ気体分子が減少して、圧力が高いほど生成量は大きく高圧が上になるのですか？ (2)⇒圧力2aが小さくなるのはなぜですか？ またaよりbが大きいのはどうしてですか？ 多くてすみません🙇よろしくお願いします。

思考 グラフ 140. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+O2(気) 2SO3(気) ΔH=-198kJ (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (I) SO3 80 の生成量 高圧 低圧 SO3 生成量 低圧 高圧 90 の生成量 SO3 低圧 高圧 80%の生成量 高圧 低圧 温度→ 温度 → 温度 → 温度 → (2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき、 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は6 [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (7) b<a (イ) b=a (ウ) a<b<2a (I) b=2a (*) b>2a

温度のところについて質問です🙇 この可逆反応で加熱すると←になると書いてありますが、私は加熱すると温度が低下する向きに移動しないといけないので△H=-92より→だと思ったのですが何が違うのですか？ よろしくお願いします。

③平衡移動平衡状態において,濃度,圧力、温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する(ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2 (気) +3H2(気) 2NH3(気) AH = -92kJ 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する * 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き = 気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き →

黒丸が書かれているところを教えていただきたいです！ どちらとも計算方法が分からず苦戦しております。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習 B 12 化学変化と熱・物質の質量 1 鉄粉と硫黄の粉末を,表の質量の組み合わせで混ぜ 合わせて試験管A~Cに入れ, 図のように加熱したと ころ, A~Cのすべてで鉄と硫黄が過不足なくすべて ( 神奈川改) 反応し,硫化鉄ができた。 (1) 混合物の上部が赤くなったところで加熱をやめたが,発 生した熱によって反応が進んだ。 このような熱が発生する 化学変化を何というか。 (2) 鉄と硫黄が過不足なく反応する質量比を,最も簡単な整数で書きなさい。 計算鉄粉5.40gと硫黄の粉末 3.00gの混合物を試験管に入れ、図と同様に加熱したと a ころ、一方の物質の一部が未反応のまま残った。 このとき残った物質は,鉄と硫黄 のどちらか。 また. その質量は何gか。 C 試験管 A B |鉄粉の質量(g) 2.103.50 490 硫黄の粉末 の質量(g) 1.20 2.00 2.80 鉄粉と硫黄 の混合物 (2) (3) 物質 質量 図に記入

二酸化窒素の生成エンタルピーは窒素の燃焼エンタルピーと同じと解釈しても問題ないですか？？

参考書の解説なのですが、 1番上の青丸で囲んだ部分の文章は間違っていませんか？ 溶解度は飽和溶液の濃度では無いですよね？ また、 黄緑色の丸で囲んだ部分の意味が理解できません。 教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします。

合 溶解度 牛 溶解度は飽和溶液の濃度を示して いる。 ●飽和溶液は溶解平衡が成立してい る溶液ともいえる。 溶解平衡では,溶質の溶解速度と 七山は竹 がしい。 説 固体物質の溶解熱は吸熱反応を示 すものが多いので 固体の溶解度 は、温度が高くなるほど大きくな るものが多い。 温度による弊度の差が小さい 質の再結晶には、 濃縮による方法 を用いる｡ 再結晶の原理 ・溶解度 目的物の 溶解度曲線 第1章 第2章 第3章 HUT

赤く線を引いたところに入る言葉がなんて入れたら良いかわかりません！教えて欲しいです

発熱反応では、反応物のエンタルピーより生成物の エンタルピーのほうがい)。 エンタルピー変化CHは負になる(CH<O)。

(3)の問題の黄色のラインの所について質問です。 なぜ反応物のエネルギーが生成物のエネルギーより大きいと分かるのですか？ よろしくお願いします🙇

思考 [論述 グラフ] 127. 反応とエネルギー図1は、触媒のない 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 (1) 図1中のエネルギー差E, E3 に該当 するものを下の①~ ③ から選べ。 正反応 (X→Y) の活性化エネルギー 逆反応 (Y→X)の活性化エネルギー エネルギ 3 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B D 反応エンタルピー 反応の進行度 (2) 図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 0 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合、この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか｡ 理由とともに述べよ。 [知識