アセトアルデヒドとアセトンの工業的製法について、 アルコールを二クロム酸カリウムで酸化させる方法とアルケンを塩化パラジウム、塩化銅(Ⅱ)で酸化させる方法とがありますがどちらがメジャー、というより出題されやすいでしょうか？

気体は固体と違って、tを下げたら反応速度が大きくなるのではないですか？溶解度（炭酸など）はtを下げたら大きくなるけど、気体同士を反応させたら小さくなると考えたらいいですか？

問 4 気体Aと気体Bから気体Cが生成する反応は可逆反応であり,その熱化 学方程式は次式のように表される。 A(気)+ B(気)=C(気) + Q[kJ), Q> 0 一定の温度と圧力において, AとBを物質量比1: 1で混合したとき, Cの生成量の時間変化は, 図4の破線のようであった。 この実験の反応条件を条件I Ⅱのように変えて同様の実験を行い, Cの生 成量の時間変化を測定した。その結果を図4に重ねて実線で示したものとして 最も適当なものを,次ページの0~6のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 この色を の ルテャト工より Cは Cは変化なし。 応い直度が上がる。 条件I 温度を下げる。 5 条件I 触媒を加える。 6 0 時間 Cの生成量

傍線部分を詳しく説明してくれる方いらっしゃいますか？ どうして、計算で全部かけてるのかがよく分かりません。

(1) 械酸の工楽的製法を接触法という。 イオン交換膜法は水酸化ナトリウムの 製法,ハーバーボッシュ法はアンモニアの製法,アンモニアソーダ法(ソルベー) は炭酸ナトリウムの製法, オストワルト法は硝酸の製法である。 よって, 正解は2 ある。 (2) (1~③より, 1mol の硫黄Sから1mol の硫酸 HSO、 が生成することがわかる。 したがって、 S(モル質量 32g/mol) 6.4 kg から生じる HSO、(モル質量98 g/mol) の質 量をx[g)とすると, x[g] 98 g/mol 6400g 32 g/mol 98 g/mol × 6400g x= =19600g 32 g/mol この HSO, から得られる濃硫酸 (質量パーセント濃度 98%, 密度1.8g/cm°)の体 積をy[L](1000y[cm°]) とすると 98 19600g 1000y[cm)× 1.8g/cm°× 100 11.1…L= 11L Vミ

【化学】このような類の問題は自分で化学反応式を書けなきゃだめなんでしょうか？

同3 下線部の物質が還元剤としてはたらいているものはどれか。次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 化鉄(I)に希硫酸を加えると,硫化水素が発生する。 2.亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えると,二酸化硫賛が発生する。 3 ヨウ素に二酸化硫賞を作用させると,ヨウ化物イオンが生じる。 4 三酸化硫黄に水を作用させると,硫酸が生成する。

水に溶けにくいというのは分かったのですが、水より重かったら分液漏斗で水層に入るはずではないですか？エーテル層なので、水より軽いと思ってしまいました。

,6.6 第7章 7.1) 1 ニトロ化合物 次の空欄 に適切な化学式を記し,( )の中から適切な語句を選べ。 (a) ニトロベンゼンは, ベンゼン環にニトロ基 (1)力が結合した化合物で, 水に(2) ( 溶けや+ く,溶けにくく),無色~淡黄色の液体で水よりも 重い, 軽い)。 (b) 製法 H.SO。 ニトロ化 ニトロベンゼン CH3 合計 人 (4. H.SO。 6」 ニトロ化 2,4,6-トリニドロトルエン (TNT) アニリンとその誘導体

化学のテストの時に写真のように硫化鉄（II）としなければいけないのでしょうか？それとも、硫化鉄だけでいいでしょうか

単体(同素体)斜方硫黄, 単斜硫黄,ゴム状硫黄 二酸化硫黄SO2 無色, 刺激臭, 有毒な気体。 還元性があるが, HeSに対し ては酸化剤としてはたらく。 水に溶けて亜硫酸H-SO。 (弱酸)を生成。 酸 性雨の原因の1つ。 硫黄が燃焼すると生成する。 三酸化硫黄SO。 無色針状結晶。水に溶けて硫酸を生成。 酸性雨の原因。 酸化物 無色,腐卵臭,有毒な気体。 水に溶けて弱酸性。強い還元性。 製法:硫化鉄(I)に希硫酸を加える。 硫化水素 HeS FeS + HeSO4 FESO4+ HeS

私がノートに書いた、しかくのぶぶんには何が入りますか？

化次の文章を銃み, 下の各問いに答えよ。 ただし、 [X]はXのモル濃度を表すものとする。 窒素 Naと水素Hからアンモニア NHを合成する反応は可逆反応であり, 次の熱化学 方程式ので表される。 Na(気) + 3(気) %3D2NHa (気) +92k アンモニアの工業的製法はハーバーポッシュ法とよばれ。(地業や反応装置の開発 により完成された。この製法は (オとシャトリエの原理を化学工業に応用して成功した実 例として知られている。 アンモニアを水に溶かすと, 次の@式のような電離平衛が成り立ち, 水溶液は弱塩基性 を示す。 NH+ HO = NH+ OH" この平衡におけるアンモニアの電離定数Kは次のO式で表され、一定温度では一定の値 をとる。 NH*OH-) INH.] K。 問6 0.50 mol/Lのアンモニア水の水酸化物イォン濃度は何 mol/か。 有効数字2桁で 答えよ。ただし、,電離定教K=1.8× 10"mol/L とし, アンモニアの離度は1に くらべて非常に小きいものとする。

有機化学 1,2-ジクロロエタン→塩化ビニル　になるところがわかりません 教えて下さい。

合の検出) 1無色の気体 ②水に難落 3植物ホルモ エチレン(エデン) 製法 約170℃に加熱した濃硫酸にエタノールを加える。 CHCH2OH CH2=CH2+H£0 (分子内脱水) CH3CH3 CHCH:OH エタン エタノール H2 HCI H0 CH2BrCH2Br Br2 CH2=CH2 付加重合 エチレン 1,2-ジブロモエタン Cle 付加重合 CH2=CHCI 塩化ビニル 加熱 長さ CH2CICH2CI 1,2-ジクロロエタン 生成物を重合体(ポ

芳香族化合物の質問です アニリン塩酸塩のHが３つあるのは、一個はベンゼン環のやつですよね？？ニトロベンゼンやアニリンはベンゼン環のH外に出してないですけど、気にしない方がいいですか？笑 これくらいなら覚えれるけど、構造決定で新しい化合物出てきたときにHは出すべきなのですかね... Read More

0アニリンの製法 実験室では, ニトロベンゼンをスズ(または鉄) 酸で還元する。このときはアニリン塩酸塩が生成するので, 水酸化: 1) リウム水溶液を加えてアニリンを遊離させる。 NO2 Sn, HCI NH3CV NAOH -NH2 (68- 還元 弱塩基の遊離 ニトロベンゼン 工業的には,触媒を用いて, 高温でニトロベンゼンを水素で還元す NH2 NO2 +3H2 触媒 (Ni) + 2H2O (69) 還元

答えはこれで合っていますか？ まあ、（1）がわかりません💦 答えがなくて困っています💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

10 混合物の分離 精製 次に述べた混合物の分離 精製法を, それぞれ何というか。 (1) 温度による物質の溶解度の違いを利用して, 固体物質を精製する。 (2) 液体とその液体に溶けていない固体物質を分離する。 (3) 混合物から特定の物質だけを適当な溶媒に溶かし出して分離する。 (4) 溶液を沸騰させ, 生じた蒸気を冷却して再び液体として分離する。 (5) 液体の混合物を沸点の違いを利用して,各成分に分離する。 (6) 固体が直接気体になる現象を利用して, 固体物質を分離 精製する。 (再結齢 (3) 但出(4蒸留 (6早芋活) 圏(1)