マーカーを引いた部分の式は どれのことを言っているのでしょうか？💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を1時間流したところ,陰極側で 2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10*C/mol6q *or x8 ③ 8.04 ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 塩化ナトリウム_ ―電源 Cl₂ 飽和水溶液 ついこ Cu 水 H21.1 Cl2 陰H2 極 |2C1 2H2O →2OH- 2Na+ 陽イオン 薄くなった [2013 本試] 塩化ナトリウム水溶液 交換膜 水酸化ナトリウ 水溶液 CAL

教えていただけますか？ よろしくお願いします

右の図は,原子が電子を失ったり、受けとったりしている模式図で ある。 次の問いに答えなさい。 A 電子 + (+ (1) 原子は全体として電気を帯びているか 帯びていないか。 原子 電子を失う (帯びていない) B 電子 (2) A, B でできたイオンをそれぞれ何というか。 A(陽イオン + → )B(陰イオン) 原子 電子を受け取る 2 電気分解 塩化銅水溶液の入ったピーカーに、電極として炭素棒を2本入れ, 電圧を加えたところ, 電流が流 れた。 しばらくすると,一極側の電極の表面には赤かっ色の銅が付着した。 +極側の電極の表面には 泡がついたことにより,気体が発生したことがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文は, 下線部で気体が発生するようすについて説明したものである。( 語句について,正しいほうを選べ。 の中のア~エの ② ①( イオン1個が電子①ア 1個 イ2個)を②(ウ受け取って エ失って) 原子になり、 その原子が2個結びついて分子になり、 気体として発生した。 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を,化学反応式で書け。 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, 硫酸銅水溶液に銅板 を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ,電 子オルゴールが鳴った。 右の図はこの実験を模式的に表し アイ 亜鉛板 電子オルゴール 銅板 セロハン

写真の線を引いた問題、解説がわかりません なぜこのような答えになるのかどなたか 解説お願いします😿

6 水に電流を流したときの変化について調べるため,次の実験を行った。これをもとに,以 下の各問に答えなさい。 ただし, この実験で用いた手回し発電機は, ハンドルを一定方向に 回すと一定方向に電流が流れ, 回す向きを逆にすると電流の向きも逆になる。 実験Ⅰ 図のように, うすい水酸化ナトリウム 水溶液を満たした電気分解装置に,手回 し発電機を接続した。 この手回し発電機 のハンドルを右に回し続けたところ,電 極A, B から泡が発生し, 電極A側の筒 には3cm,電極B側の筒には6cm3の 気体がたまった。 実験ⅡⅠ 実験Iの手回し発電機をしばらく逆向 きに回し、実験Iで気体がたまった状態 から,さらに気体を発生させた。電極A側の筒には7cm,電極B側の筒には8cm² の気体がたまったところで, 発電機のハンドルを回すのをやめた。 次に, 点火装置で電極A側にたまった気体に点火したところ, 爆発的に反応して筒 の中に気体が残った。 問1 この実験で、純粋な水ではなく水酸化ナトリウム水溶液を用いたのはなぜか, その理 由を簡単に書きなさい。 問2 実験Iで,電極Bから発生した気体は空気より密度が小さかった。 この気体と同じ種 類の気体を発生させる方法を,次のア~エから1つ選び, その符号を書きなさい。 ア 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 水酸化ナトリウム水溶液 ]] L B イ亜鉛にうすい塩酸を加える。 ウ二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加える。 エ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 問3 水が電気分解されたときの反応を、化学反応式で書きなさい。 4実験ⅡIで, 反応後の電極A側の筒に残った気体は何か, 書きなさい。 また、その体積は何cm3 か, 求めなさい。 手回し発電機 2:1=3 7

至急　誰か助けてください この問題の答えの求め方を教えてください。答えは4です

〔実験ⅡI ] ① 図2のように, 簡易型電気分解装置に 5% の水酸化ナ トリウム水溶液を入れ, 電極と電源装置をつないで電 流を流したところ, 陰極側では水素が発生し、陽極側 図2 ゴム栓 では酸素が発生した。 [2] 電流を流し始めて から5分後まで 1 分ごとに, 発生した 水素と酸素の体積を それぞれ測定し, そ の結果を図3のグラ フに示した。 JOZ 5%の水酸化 ナトリウム水溶液 :電極 簡易型電気分解装置 電源装置 5%の塩酸 35 図発生した気体の体積 [c] 3 2 T ビーカー 10%の塩化銅水溶液 1 2 3 4 5 電流を流した時間[分]

(3)の式がなぜこうなるのか教えて頂けませんか？

例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき,陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (2) Ag+ と K+ Na+ と Ca2+ (4) Cu²+ と Ag+ 解答 (1) Cu²+ +2e-→ Cu ( 3 ) 2H2O +2e-→H2 + 2OH¯ ベストフィット ●陰極還元反応 (①→②の順番で反応を考える) ①Cu²+ や Ag+ が単体になる (2) Ag+ + e_ -> (4) Ag+ +eAg ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ + 2e→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e-→H2+2OH- ・Ag ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) Na>Cu ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 ① 電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2O が酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2 +2H2O + 4e- 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H++ 4e Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 Ag+が還元されて, Ag が析出する。 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Agが析出する。 Ca> Na example problem/ K> Ag アスタチン FCT Br T-11₂ cl

単元名 化学基礎 電気伝導滴定 問題文にオキソニウムイオンが出ているので、使えってことなのかなと考えましたが、どこから H3O^+ ➕ OH^- → 2H2O という考えになるのかわかりません。NaCl ➕ HCl→ NaCl ➕H2O の中からオキソニウムイオンは作れない... Read More

れる 水素 示 157 d れている窒素を 溶液を十分に加えて蒸留し,出てくるアンモニアのすべてを 0.0250mol/Lの希硫酸 ところ、 中和に 12.0mL 要した。 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定した (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 1 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgか。 ム 発展問題 ②158 電気伝導度滴定 酸と塩基の中和反応に関して実験を行った。 水溶液の電気伝 導度は水溶液中のイオン濃度が高くなるにつれて大きくなる。 ただし, イオンの種類 によって電気伝導度は大きく異なり, H3O+や OH-は, Na+, CIやCH COOに比べ て大きな電気伝導度をもつことが知られている。 SO 実験1:0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL をビーカーに入れ, 電気伝導度 測定用の白金電極を水酸化ナトリウム水溶液中に浸して固定し､かくはんしながら 0.1mol/Lの塩酸x〔mL] を徐々に加えた。 混合溶液を25℃に保ち、電気伝導度を測 O₂H (福島県立医大改) 定した｡ 上記の実験においては,溶液を混合したときの希釈熱および混合による体積変化は無 視でき,また混合は瞬間的に起こり,均一な溶液になるものとする。 中部合 (1)実験1において,電気伝導度の変化を加えた塩酸の体積に対して示すと,どのよう なグラフが得られるか。 次の(a)~(f) の中から最も近いものを選び, その理由を 150字 1.08 以内で述べよ。 -(a) - (b) 1960 (d) (e) 度 4:H) (f) 0 50 1000 50 1000 50 1000 50 100 0 50 1000 50 100 加えた酸の体積加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 加えた酸の体積 (2) 実験1において, 0.1mol/Lの塩酸のかわりに, 0.1mol/Lの酢酸水溶液を混合した 場合,加えた酢酸水溶液の体積に対して電気伝導度の変化を示すと,どのようなグラ フが得られるか。 上の (a)~(f) の中から最も近いものを選び、その理由を150字以内で (東大改) 述べよ。

（1、2、3、4）が解説見てもわかりません。 教えてください😭

ACCESS | 3| 発展問題 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol 発展例題 43 水素 一酸素燃料電池 図は, 水素-酸素燃料電池の構造を示している。 この電池は触媒作用をもつ2つの多孔質電極(燃H2 料極と空気極と呼ぶ) とその間にある電解質から なる。 燃料極と空気極には,それぞれ十分な量の 水素と酸素が供給されており, 各電極を介して電 燃料極 外部回路 ◆ 頻出重要 電解質 空気極 -0₂ 解質と接触する。 なお, 燃料電池には、電解質にリン酸水溶液を用いたリン酸形燃 料電池や, 水酸化カリウム水溶液を用いたアルカリ形燃料電池などがある。 (1) 燃料極で起こる反応は, 酸化 還元のどちらか。 (2) 負極になるのは, 燃料極。 空気極のどちらか。 (3) ① リン酸形燃料電池, ② アルカリ形燃料電池について, 燃料極および空気 極における変化を, 4mol の電子 (4e-) を含む反応式でそれぞれ示せ。 (4) 外部回路を10molの電子が移動したとき, 燃料電池で生成した水は何mol か。 (高知大改)

（1、2）解説見てもわかりません教えてください🥹

190 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えよ。ただ し,0=16,S=32, Pb =207 とする。 電子1molが流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何mol 変化するか。 増加する ときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。 (2) 電子 1.00mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか。 増加するときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

至急！！！この問題が分かりません。ざっくりとした式だけでも大丈夫なのでお願いします！！！

89 希塩酸の電気分解により 0℃, 1.013 × 105Pa (標準状態)で 2.8Lの塩素を得るには、 何Cの電気量が必要か。 ただし, 両極とも電極は白金とする。 X*X) GE