丸で囲ったところってどうしてそうなりますか？

るから mil (8) 1-cos²x Jei 1–cost OSX Jei 1/ sin 2x xcos 2x sin x X mtsor 3[S] 52x - sin x x) ₁₁ cos2x)(1+ cos2x) x²(1+ cos2x) sin ²2x x²(1+ cos2x) mil se Shia cos2a=1-2sin² a * = lim (2.( sin x)} x→0 101 (1) lim x→0 (3) lim- x0 = lim lim- x0 \ lim lim = lim 1 3 x→0_xcosx = lim x0 =13. = =lim =1.. sin x = lim x0x³cos²x 3 sin x 0x³cos²x [別解 (4) lim- x→0 = lim sin x x→0 \ x3cos2x tan xᵒ (2) sinx=tとおくと x→0のとき→ sin (sin x) sint sin x SURF) tan x - sin x xCOSx lim X-0 sin x x 1 3 x-0 2 3 sin- x T T 180 180 2·1·1+1/2 · 3 7 180 T 180 T sin 3x 3x = lim - x0 sin 3x + sin x sin 2x X (1−cosx) X COS sin x das COS X sin 3x+sin r tan lim t-0 t 1-cos²x 1+ cos x - sin x sin²x 1+cosx ZC 180 x. 2x ·1.1=2 I 180 x sin 2x T 180 1 cos²x(1+cos x)] -X + 1 = 2 20²40=4=Amil 300=1 =1 DEN120 ■指針 三角関数の和と積の公式を利用する。 sin A +sin B=2sin- A+B 2 (1) 30=1- SO 1_00²0=(x) (1) x-z=t5 sin (x- (2) COS 1=t とおくと x よって 103 1 sin x 2x 2 x sin 2x よって A-B 1=t とおくと lim xsin 818 lim 2xsi 81x ■指針 sin t t lim 1-0 形する。 (1) x=t と ある。 (2) x-1=t& ある。 =1の 104 lim X-R x- (2) x-1=tとお sin Tx=S よって sin z lim ><x1 x- 問題 92, 与えられ lim x→ = lir X- =1- である f

こんばんは。夜遅くにすみません。 プリントの言ってる意味がよくわかりません。 結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇 お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係 【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の 過酸化水素の濃度を求めてみよう 【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、 中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応 量から求められるのではないか。 【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸, オキシドール, 蒸留水 <器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡 【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定 ① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L シュウ酸標準溶液を調整する。 100mL => 0. IL (標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を 加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗 い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線 まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。 N26g 10:10 mol/L 10. N ② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。 この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸 との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。 1回目 2回目 3回目 4回目 平均 27.89 25,00 X 34,30 5102 X 13.60 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。 ④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ ていることが望ましい)。 (5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。 開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL] 50.00 27.89 7.87 ビュレット 滴下量 [mL] 22.11 20.02 19.98 X 21.00 コニカル ビーカー Hal

この問題はなぜ気体の体積を比率で解けないのでしょうか？答えが変わります。どういうときに、気体の比率が同じになるのでしょうか

# (GOD) 111. 過不足のある反応 3.9 アセチレン C2H2 と0℃, 1.013×105Paで11.2Lの Batpu Damer Th 26 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 反応終了後、反応せずに残る気体は何か。 また、その質量は何gか。 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は Like Wohn 末か の粉

4,5,6の必要な量をもとめるのが分からないので教えてください。

問題次の(1)~(6) の中和反応の反応式を書き、 問いに答えよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Na=23, K=39 (1) 1.5molの水酸化カリウム KOHを中和するには, 塩化水素 HCl は何mol必要か。 @ 116.5 1 mol KOH + HCl → KCl + H₂0 (2) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2を中和するには,塩化水素 HCI は何mol 必要 @ 140 ) mol か。 Ca (OH)₂ + 2HCl (CaCl₂ + 2H₂O → (3) 1.6 molの硫酸 H2SO4 を中和するには、水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol必要か。 a 1(1)(- 6 ) mol F H₂SO4 + Ca(OH)₂ → Ca№O4 + 2H₂0 1 (4) 0.80 molの硫酸H2SO4 を中和するには、水酸化ナトリウムNaOHは何g必要か。 ral 5 1:2=0.8:2 H₂ NO 4 H₂SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H₂O 22 = 116 (mell (5) 30gの酢酸CH3COOH を中和するには、水酸化カリウム KOHは何g必要か。 ], [ 2. Imel CH3COOH + KOH CH3 COOK + ], ( ]g (6) 12.6gの硝酸HNO3 を中和するには、アンモニア NH3 は標準状態で何L必要か。 Amer X NHO NH3 NH4NO3 ), [ JL (1) HC1 +KOH KC1+ H₂0, 1.5 mol (2) (3) (4) (5) (6) HNO3 + NH3 ->>> + H₂O 2HC1+Ca(OH)₂ ->> CaCl₂ + 2H₂0, 4.0 mol H₂SO4 + Ca(OH)2 ->> CaSO4 + 2H₂O, 1.6 mol H₂SO4 + 2NaOH →→ Na₂SO4 + 2H₂O, 64 g CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O, 28 g ->>>> NH4NO3, 4.48 L 8.0

（2）が分かりません 教えてください

+2 基本 エンタルピーと水の比熱 メタンCH」について答えよ。 水の比熱は4.2]/g・Kiとする CH+20,CO+20 All--891kJ 10℃ 1.131112L の体積を占める CH を完全燃焼させると、放出され (2) 25℃の水5.0kgにするにはCHよいか。 262

気体の溶解 (2)の問題で20°Cで気液平衡の気相のCO2が20Lで、0℃に冷却した時の気液平衡の気体のCO2もまた20Lとしてpv=nRTを組んでいるのですが、気体の体積は変わらないのですか？

準Ⅱ 86. <ヘンリーの法則> 表は、分圧1.0×105 Pa,温度 0℃および20℃において、 水 1.00Lに溶解する二酸化炭素と窒 素の物質量を表している。 表 分圧 1.0×105Paにおける二酸化 炭素と窒素の水1.00L への溶解量 二酸化炭素 窒素 7.7×10-² mol 1.0×10-3 mol 6.8×10mol 3.9×10-2 mol 人険がない 温度,圧力、体積を変えられる 容器を用意し, 次の操作(ア)~(ウ)を 順に続けて行った。 以下では,ヘンリーの法則が成り立つとし, 水の体積変化および蒸 気圧は無視できるとする。 C=12, N=14,0=16,R=8.3×10°L・Pa/ (K・mol) 操作(ア) この容器に水100L を入れ, 圧力 2.0×10 Pa の二酸化炭素と 20℃において 平衡状態にした後, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20L であった。 0°C 20°C 操作(ｲ) 次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し, 平衡状 態にした。 2 操作(ウ)さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら, 二酸化炭素を逃が さないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0×10Pa において平衡状態にした。 (1) 操作(ア)の後, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作(イ)を行った後の, 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。 (3) 操作の the 1.2- TCALL [on

（4）について、 この面積がなぜ、△AP1Q1になるか教えて欲しいです！

= 〔II〕 nを自然数とする. 座標空間内に, ベクトル= (1,1,1) に平行 で原点 0 を通る直線l , ベクトル=(2,3,-1) に平行で点(0,1,-3) を通る直線がある。 n = 1,2,3,... に対して,直線ℓ上の点Pn と, 直線 m 上の点Qn を次のようにそれぞれ定める. 点P1 の座標は (5,5,5) である。点Pn が定まったとき, 直線上 の点Qnを条件 PQ1=0 により定める. 点Qn が定まったと き,直線l上の点Pn+1 を条件 QnPn+1=0 により定める. PnQn 点Pの座標をan, 点Qn の 座標を 6 とおく. 次の問いに答えよ. (1) 条件 PnQnd = 0 を使って, bn を an を用いて表せ. (2) 条件 QmPn+1 ← ← k=1 an+1 を n を用いて表せ. =0を使って, (3) anをnの式で表せ.また, α = lim an, β = lim bn とおくとき, a n→∞ n→∞ α, β の値を求めよ. さらに, 直線l上の点Pと直線上の点Q のx座標がそれぞれαとβのとき, 点Pと点 Q の座標を求めよ. (4) APQPn+1の面積を Sn とし, △QnPn+1Qn+1 の面積をTとす る。 lim (k + Tk) の値を求めよ. n 84x

問3の解き方が分かりません… 答えはエです。お願いします🙏

⑤3 同じ濃度の硫酸に,濃度のわからない水酸化バリウム水溶液A,B,Cを加える実験を行った。 【実験1】 硫酸 10cm に水酸化バリウム水溶液Aを加え,水溶液中にできた沈殿の質量をはかった。 【実験2】 硫酸 20cm に水酸化バリウム水溶液Bを加え,水溶液中にできた沈殿の質量をはかった。 【実験3】 硫酸10cm に水酸化バリウム水溶液を加え、水溶液中にできた沈殿の質量をはかった。 【結果】 実験 1,2,3で加えた水酸化バリウム水溶液の体積と水溶液中にできた沈殿の質量の関係は,それぞれ下のグラフ 1,2,3のようになった。 不16 硫10 問 1 1 ① 沈 0.3 の 0.2 質 [g] 0.1 石のよ O! 5 10 15 水酸化バリウム水溶液A 2 2 20 [cm] 沈 0.3 殿 ENKELE 0.1 [g] の 0.2 質 問2 0 T20 3 0 5 10 15 20 水酸化バリウム水溶液Bの体積 [cm²] 3 ADE 沈 0.3 問1 次の文は, この化学反応について述べたものである。 ①, ② にあてはまるものは何か。 硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応は ① {ア 酸化 イ還元 ウ中和反応である。 この反応により、水溶液中にできた沈殿の色は ② {ア白黒ウ青}である。 問2 実験1で 硫酸10cmにBTB溶液を2,3滴入れ, 20cm の水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていったとき, 水溶 液の色はどのように変化するか。 次のア~エから1つ選び,記号で答えよ。 (A) ア黄→青→緑 イ黄→緑→青 ウ緑→黄→青 エ緑→青→黄 問3 実験1,2で、水酸化バリウム水溶液A,Bをそれぞれ 20cm 加えたとき, 水溶液中には反応しなかった水酸化バリウ ムがとけている。 実験1の水溶液1cmあたりにとけている水酸化バリウムの質量は, 実験2の水溶液1cmあたりにとけ ている水酸化バリウムの質量の何倍か。 次のア~オから1つ選び,記号で答えよ。 ただし, 反応後の水溶液の体積は、反 RS416 応前の硫酸と水酸化バリウム水溶液の体積の和に等しいものとする。 De ア 1.3倍 イ 1.9倍 ウ 2.5倍 エ 3.3倍 才 5.2倍 の 0.2 SE LTVRSCHOOL [8]0.1) 0 5 10 15 20 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] S Wat r 4 SIC BOX ( PAJAM JA

解き方と答え教えてください。

10.次の問題に答えなさいo baro NH3 の物質量を求めなさい。 IST (47) 0℃, 1.013×105Paの状態において 224[mL] の体積を占めるアンモニア 8400 JNE SING (47) の選択肢 ①1.0×10-4 [mol] ② 1.0×10-3 [mol] ⑤ 1.0 [mol] ⑥10[mol] ⑨1.0×104 [mol] ④0.1 [mol] ⑧1.0×103[mol] 702 ③1.0×10-2 [mol] ⑦ 1.0×102 [mol] [lemlA BT 84.000

教えてください！！！

7. 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して, その体積を標準 状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 ① 水素の体積 200 100 〔mL〕 0 0 10 20 30 塩酸の体積[mL] 水素の体積m 200 [mL] 80 0 0 10 20 30 「塩酸の体積[mL] 水素の体積m 200 100 [mL] 0 0 10 20 30 塩酸の体積[mL] 水素の体積 200 100 [mL] 4 0! 10 20 30 塩酸の体積[mL]