至急お願いします！(2)の問題がわかりません。教えてください。

単元1 化学変化とイオン 月 問/14問 3 次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (愛知) [実験] / 図 せたろ紙・ 電極イ ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +極) に,炭素棒Bが陰極 (-極) になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 (2) 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 電源装置 電流計 ビーカー 発泡ポリス チレンの板 (3) ①と同じ塩化銅水溶液を用意し, 電流の値を0.50 A, 0.75Aに変え、炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 炭素棒B 塩化銅水溶液 こませた糸 (長崎) ご答えよ。 図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに, 炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。 このとき, それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを, 次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 棒 0.8 の表 0.6 に 0.4 い0.2 (1) 実験の① では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 図いた金属の質量 ごあ 移動 (g) ア 30分 イ 40分 ウ 50分 0 エ 60分 オ 70分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 〔分〕 カ/80分 キ 90分 ク 100分 ケ 110分 コ 120分 (Y) 炭素棒 A 気体の化学式 (2) ご実験を 2 x (新潟) 1.5 4 1+2+3=0.25=50 た。 あとの問いに答えなさい。 (茨城) 2 炭素棒の表面について 図2 い炭 1.0

ボルタ電池で亜鉛版と銅板を接触しないようにするのはなぜですか？また、銅板の近くに過酸化水素水を入れると反応が促進されるのはなぜですか?教えて下さい！！

⑶⑷⑸お願いしますほんとに急いでます😿😿

A 第 2 8~10 Step 3 実力問題② 時間 合格点 月 得点 70点 30分 解答 別冊 11ペー 1 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし, 銅の粉末の質 量を変えて実験したところ, 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。 (42点) (1) 銅と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 1.50 2.10 2.70 表1 入れた銅の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) ☆ (2) a[g] の酸素と過不足なく反応する銅の質量をもあ [g] とすると, c[g] の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 たてじく ス10 粉に 未入 8 中れ 系の質量で 6 4 2 000.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] を参考に求め、 その値を縦軸に,「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」を横軸にとってグラフを描きなさい。 その際, フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) 銅とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を、銅の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ, バーナーで加熱し て反応させた。 毎回フラスコに入れる銅の粉末の質量と金属 Xの粉末の質量は一定とし,酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の銅と反応した酸素の質量と, 金属Xと反応 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 (4) 表2より フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を,同時に過不足なく反応させるのに必要 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 加熱後の粉末の 質量(g 3.57 4.074.57 4.83 4.83 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) (5) 金属X 1.00gと過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。(10点)

化学基礎の問題です。 教えてください。お願いします。

【32】 混合気体の分子量◆ 体積で、水素が80%, 酸素が20%の混合気体の見か けの分子量はいくらか。 H2=2.0, 2=32 とする。 【46】 mol か。 0.25mol の硫酸アルミニウム Alz(SO4)中に含まれる硫酸イオン SO2は何 【33】 水素分子 3.0×102個は何molか。 【34】 水分子 1.2×1024個は何molか。 【47】 0.40mol 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO SH2O 中に含まれる水分子 H2O は何 mol か。 【48】 0.50mol の水素分子 H2中に含まれる水素原子Hは何個か。 【49】 0.20mol のオゾン分子 03 中に含まれる酸素原子 0は何個か。 【35】 二酸化炭素分子 6.0 × 102個は何molか。 【50】 0.10mol のメタン分子 CH』中に含まれる水素原子 Hは何個か。 【36】 アルミニウム原子 4.2×1023個は何molか。 【51】 1.0×10 'molのグルコース分子 C6H12O6 中に含まれる水素原子は何個 か。 【37】 水素 1.5mol に含まれる水素分子の数は何個か。 【38】 水 0.25mol に含まれる水分子の数は何個か。 【52】 0.15molの塩化ナトリウムNaCl中に含まれる塩化物イオン CIは何個か。

中3理科です 答えがイ、エで、エはわかるのですがイになる理由がわかりません 一応私なりに考えたのを2枚目に載せておきました 解説お願いします🤲

⑤ 次の文を読んで,あとの問いに答えなさい。 イタリアのボルタによって電池が発明されたことによ り,さまざまな電気分解の実験が行われ, イギリスのデー ビーは当時まだ発見されていなかった元素であるカリウ ムやナトリウムを発見した。 当時の電気分解を再現してみる。 まず, 亜鉛板と銅板お よび, うすい硫酸を用いてボルタ電池を2つつくる。 次 に, うすい塩酸を入れたビーカーに電極aと電極bをとり つけ, 右図のようにボルタ電池の電極とつなぎ, 電極aと 電極bで起こった変化を記録した。 次にうすい塩酸を塩 化銅水溶液にかえて同様に実験を行い, 電極での変化を 観察した。 電極Ⅰ 電Ⅱ 電 (亜鉛板)(鋼板) ウQ(亜鉛版)(鋼板) うずい硫酸 うすい硫酸 電極 b うすい塩酸または塩化銅水溶液 水溶液 電極 a 電極b うすい塩酸 塩化銅水溶液 a. 気体が発生した b. 気体が発生した C d. 気体が発生した (1) 図の点Pと点Qで電流がどちらの向きに流れるか。 それぞれ選び, ア~エの中から1つずつ答えなさい。

江戸時代の "絵踏"と"踏絵"の違いを教えてください！ お願いします🙇

中3理科です 答えがイ、エで、エはわかるのですがイになる理由がわかりません 一応私なりに考えたのを2枚目に載せておきました 解説お願いします🤲

⑤ 次の文を読んで,あとの問いに答えなさい。 イタリアのボルタによって電池が発明されたことによ り,さまざまな電気分解の実験が行われ, イギリスのデー ビーは当時まだ発見されていなかった元素であるカリウ ムやナトリウムを発見した。 当時の電気分解を再現してみる。 まず, 亜鉛板と銅板お よび, うすい硫酸を用いてボルタ電池を2つつくる。 次 に, うすい塩酸を入れたビーカーに電極aと電極bをとり つけ, 右図のようにボルタ電池の電極とつなぎ, 電極aと 電極bで起こった変化を記録した。 次にうすい塩酸を塩 化銅水溶液にかえて同様に実験を行い, 電極での変化を 観察した。 電極Ⅰ 電Ⅱ 電 (亜鉛板)(鋼板) ウQ(亜鉛版)(鋼板) うずい硫酸 うすい硫酸 電極 b うすい塩酸または塩化銅水溶液 水溶液 電極 a 電極b うすい塩酸 塩化銅水溶液 a. 気体が発生した b. 気体が発生した C d. 気体が発生した (1) 図の点Pと点Qで電流がどちらの向きに流れるか。 それぞれ選び, ア~エの中から1つずつ答えなさい。

（7）の酸化銅＋水素→銅＋水の答えが CuO＋H2→Cu＋H2Oなんですけど私は 2CuO＋H2→2Cu＋2H2Oと考えました。だけど答えとは違っていてなんでCuOとCu、H2Oの前に2がつかないんですか？？ 分からないので教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

(3) ① CO2 ② H2O Cu + O2 CuO 酸素原子の数 そろえる。 ← 2CuO 銅原子の数 そろえる。 4 (1) C(+)O2 (→) CO2 (2) Fe(+)S (→) FeS (3)2H2+O2→2H2O (4) 2Cu+O- ← 2CuO (5)2Mg+02→2MgO (6)2CuO+C2Cu+CO2 (7) CuO+H2→CHO se Cu + O2 - 2Cu +02 ← 2CuO (6) 酸化銅 + 炭素 → 銅 + 二酸化炭 CuO + C - → Cu + CO2 酸 を 2CuO + C - → Cu + CO2 2CuO + C → 2Cu + CO2 (7) 酸化銅 + 水素 → 銅 + 水 2Cu + H2→2Cu+2H2O Cuo + AED 東2年 17

高３・化学・無機化学 ②の化学式の名称を答える場合、金属イオンである銅のあとに(Ⅰ)や(Ⅱ)などの付け方を教えてください🙏 計算の仕方が分からないので、②を例にしてお願いします🙇🏻🙏

① 名称 ジアンミン銀(I) イオン I エ[ ② カ[ ] ③ (3) テトラアンミン亜鉛(II)イオン 化学式 [Cu(NH3)4] 2+ [Zn(NH3)4] 2+ ] ④ テトラヒドロキシド亜鉛(II)酸イオン [ ] ⑤ サ "[ ] [Al (OH)4] - 6 J [Fe (CN) 6 ] - 7 ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオン ス

中2 理科　化学変化と物質の質量 理科の実験で1枚目の表のような結果になったのですが、2枚目にグラフを書いてこいと言われましたが書き方が分かりません。 教えてください。

結果 各班の結果を表にまとめてみよう。 班 銅の質量〔g〕 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 酸化銅の質量 〔g〕 0.7 0.9 1.0 1.0 結びついた酸素の質量 (g)