(5)-(8)まで全部わからないです、解説お願いします

(5) y=log (x+√√√x² − a²) f. 1+²(x²-a3². (x + √2²-A²) ly GRASS 188dYS a 1 + 2√√x²-0² 〃 = (x + √2-0²) leghe 1 & Tra ly a DIABE 100 10000.0- (7) y=log x² +2 x² +5 x²+2 x+5 x² +5 x+2 C18AOTS CIBITS 2000.0 +-+-8088153 F10000.0 x²+5 1 6x (² = (x² + ²)(x² + 5) (6) y=log {(log x)² +1} {(4₂x3² +1 (lx)+1 y = ý (8) F 2 ly x 2 (2 (ly) 1 2 by K x [(ly)² + 1} 1-log x y=1+log x = 1-2 1+1/ メート Xt/gola 2010 2² = x ( 1+ lyn) ² =

（2）の②と（3）が分かりません。 教えていただきたいです。

3図I~図Ⅲは,線分 AB を直径とする円Oである。 AB 上に, AC < BC となるように点Cをとって △ABC をつくる。 また点Dは,点Cと反対側のAB上で, AD = BD となる点である。点Dを通って 線分 AC に平行な直線と円周との交点をE, 線分AB との交点をF, 線分BCとの交点をGとする。 次の問いに答えなさい。 答えが根号をふくむ数になる場合は、 根号の中をできるだけ小さな自然数に すること。 (1) 図I において, △ABC △ FDO であることを証明 しなさい。 (2) 図ⅡI において, 点Hは線分 AE と線分BCとの交点であ り, AC1cm, BC =3cm である。 ① 円 0の半径を求めなさい。 AF : FB を求めなさい。 (3) 図Ⅲにおいて, BとE, FとHをそれぞれ結ぶ。 AF: FB=3:1, FGHの面積が2cm²のとき, △AEBの面積を求めなさい。 図 I AL 図 Ⅱ A 図目 C P OF D TO Nita =√10 √₁0 x 1/² = D E G D F B √10 2 E B B

解き方分かりません。 解説お願いします🧎‍♀️´- 答え(１)(－2)ⁿ (2)3ⁿです。

11 (1+x) の二項定理による展開式を用いて,次の等式を導け。 *(1) nCo-3 nC₁+9nC2+(-3)"nCn=(-2)" ct (2) Co+2C1+4nC2+...... +2"nCn=3"

高一の化学基礎の物質量と化学反応式の問題です。写真の問題で、立式の仕方がわかりません。教えていただけると嬉しいです。

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウム 1.2gと塩酸の反応について,加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウム1.2g と過不足なく反応する塩酸は何mL か。 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl2 + Hz 加えた塩酸 50.0mL 発生した気体 44.8mL 89.6mL → (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 100 mL 150mL 112 mL 200ml 112 mL * JmL mol/ 例題

なぜ(１)だけ2.5×10-1にしないのか教えてください！あと、まず10-1ってありますか？10-2までは見たことがありますが…… それと、色々考えていたら分からなくなってしまったんですが、5.00などにするのって、最初の桁をゼロ以外の数字にするためですか？たくさん聞いてし... Read More

8. | (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22011 3.42gを水に溶かして200mLの溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また,この水溶液10.0mL中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液20.0mL中に含 まれる NaCl の物質量と質量を求めよ。

カッコ2番がわかりません。2番の青ペンで書いてあるところの黄色でマーカー引いてあるところがわからないのですが時間がある方教えてください🙏

3 2 = 6x₁ 2 右の図2において、①は関数 3 点Pは点Qより左側にあるものとする。 るように点をとる グラフと、軸に平行な直線②との交点をそれぞれP Q とし また、”軸上にとり、 四角形 PQRS が平行四辺形にな このとき、次の(1), (2)の問いに答えなさい。 X ets のグラである。この (1) 点Pのy座標が 12, 点Sのy座標が18のとき, 2点P.R を通る直線の式を求めなさい。 図2 12=-62+he -30=18x*b 185-247 Q (J P R2はこの上にある Ryぜひょうが4 SR 11 Pはy=1/3²のグラフ上座標が12 1/2x²²=12 xco P(-6₁ (2) OCCO S PQ = 2√3 N3 y= ro 1/2x+14 -2c1x -18-24 1893, □ (2) 点Sのy座標が4で, 点 R が関数 y= 1/3のグラフ上にあるを、点Qの座標を求めなさい。 18 R (2√3) Q R [T = 2√3 y > 3 = 3²2² [Eazy して 13.1

どうしたら酸化数が分かりますか？

(7) 4NH3 +50₂ (1) 2KC103 → 2KC1+30₂ () 2 KMnO4 +5H₂O2 + 3 H₂SO4 4NO + 6H₂O - K₂SO4 + 2 MnSO4 +502 +8H₂O (I) Cu + 2 H₂SO4 → CuSO4 + 2H₂O + SO₂ (★) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ — H₂SO4 + 2HC1 OH

数3の部分積分法です。 どなたか分かる方、教えて欲しいです

*579_TEN I=e-*sinxdx, J=fe-*cosxda & được đó

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

答えを教えてください

【6】 次の化学反応式の係数を求めなさい。 Da CH4+ b O2c CO2+ d H ₂0 b d a 7 a Zn+bHCl → cZnC1₂+dH₂ a a a b a Al+bO2 A1 203 a C 2 b a 4 aC ₂ H 60+ b0₂→ CC0₂ + dH ₂0 b a C 5 aKC103 → b KCl + c02 5 b C aFe + b02-cFe203 b C C 6 a Al + b H₂SO4 → CA12(SO4)3 + H₂ 6 d l C C d d