+極=陽極、-極=陰極ですか？

添付画像２枚目の赤丸で囲った箇所について質問です。 なぜ絶対温度をかけているのかわかりません。 たとえばこの実験が０°Cで行われているのであれば、 「標準状態にするためにかけるんだろうなぁ〜」と 腑に落ちるのですが…。 単に酸素の　mol に22.4［L／mol］をか... Read More

150〈電解槽の直列接続》 ★ 次の文章を読み,下の問いに答えよ。(原子量:H= 1.0, O = 16, Ni= 59, Ag = 108) 右図のように,電解槽(I), (I)を直列に接続し て電気分解を行った。電解槽(I)には硫酸ニッケ ル(I)水溶液を入れ,陽極にはNi板,陰極には Cu板を用いる。電解槽(I)には硝酸銀水溶液を 入れ,陽極,陰極ともに白金板を用い, 26アン ベアの電流を49分30秒間流した。なお,電気 分解の間,各電解槽の陰極では気体の発生は A B C D Ni Cu Pt Pt NISO。 AgNO。 電解槽(I) 電解槽(II) なかったものとする。 極板(A),(B), (C), (D)に起こる反応を,電子eを含む反応式で示せ。 極板(D)で析出した金属の質量は何gか。 )極板(B)は電気分解によってニッケルメッキされる。極板(B)全体の表面積を 100 cm?とすると,メッキされるニッケルの厚さは何cmか。ただし,ニッケルの密 慶は8.8g/cm°とし,メッキは均一に行われるものとする。 食ん希 (4)積板(C)で発生する気体を捕集し,27℃, 1.0× 10° Paにした場合,何Lを占める か。ただし,気体は水に溶けないものとする。 人HOsM Tom 02 (千葉大改)

なぜ四分の一になるんですか？

9.65. 基本例題32) 電気分解の量的関係 問題280-281-282 白金電極を用いて,硫酸銅(II)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 (1)各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は,標準状態で何Lか。 (4) 水溶液の PHは大きくなるか,小さくなるか。 Pt Pt 0 (Nom)) CuSO4aq 考え方 解答 O2+4H++4e- (2)i[A]の電流をt秒間通じる と,流れる電気量はixt[C]で ある。電子1molのもつ電気量 は9.65×10Cなので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×10)[mol]である。 (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 (1) 陽極:2H20 陰極:Cu?++2e- Cu 1.0×(60×40+13)C 9.65×10C/mol =2.5×10-2mol (3) 流れた電子1 mol で O2が1/4mol 発生するので、 1 22.4L/mol×-×2.5×10-2mol=0.14L 4 (4) 陽極では,水分子が電子を失う変化がおこり, H* を生じるので,[H+]が大きくなり, pHは小さくなる。 化と平衡

緊急です！このプリントの問題がいくら考えてもわからないのです。教えてくれる方いませんか？お願いします。 分かるところだけでもいいのでよろしくお願いします致します！

組番号(右寄せ)は両面に必ずi記入してください。 考(判 断 現 それぞれ次の問いに答えなさい。 組 番 思+判+表 4 電流を流したときの水溶液の変化 4 4点×6 /24点 図は、塩化銅水溶液に電流を 流したときの変化をモデルで表して 電源の一側へ A 電源の+側へ B ア塩 いる。 (1)イ (1) 次の文の口]にあてはまる言葉 やモデルを書きなさい。 図の○は[ア]イオンを、 |イ]イオンを表している。 ○と● のうち,+の電気を帯びているのは ウ」である。 (2) e"(電子) の記号を用いて、 式で表しなさい。 (3) 塩化銅の電離のようすを, 化学式で表しなさい。 (4) 塩化銅水溶液には電流が流れるが, 砂糖水には電流が流れない。砂糖水に 電流が流れない理由を, 「イオン」の語を用いて, 簡潔に書きなさい。 (5) Aの電極を電源の+側に, Bの電極を電源の一側につなぎ変えると, Aの 電極ではどのような変化が起こりますか。 ●のもとの原子は電子を17個もっている。 ウ は 塩化銅水溶液 Cucl2> Cf" +1C のもとの原子がイオンになるようすを化学 でんり がもつ電子は何個ですか。 うすい塩酸の電気分解 うすい塩酸を電気分解すると, 5 ゴム栓 思判+表 5 4点×4 /16点 図のように両極に気体が集まった。 (1) 陰極のゴム栓をとり, マッチの火 を近づけるとどうなりますか。 (2) 陰極に発生した気体は何ですか。 また,その気体が水溶液中で電離し て帯びていた電気は, +とーのどち らですか。 うすい塩酸、 陰極 陽極 気体 電源装置 (6V) 電気 3) 塩酸の溶質である塩化水素の電離のようすを, 化学式で表しなさい。 )陰極と陽極からは同じ体積の気体が発生したが, 陽極の上部に集まる気体 の体積は,陰極の上部に集まる気体の体積より少なかった。この理由を, 発 生した気体の名称を明確にして説明しなさい。 国体的に学習に取り組む態度 先生の指 従いまし さんの意見に対して, あなたの考えを述べてみま よう。 さん「汗をたくさんかいたときには, 水分だけが われているから, 水だけをたくさん飲めばいいと う。」 解答欄 ロ の の の A ロ ut: 123456 Hulul

酸性　塩基性はどのように見分ければ良いのでしょうか？

(2) 陽極…電池の正極につないだ電他で,陰1 合酸化反応 生成物 ハロゲン(単体) 反応(白金·炭素電極] 水溶液中のイオン ハロゲン化物イオンを含む(CI-, Brー, I'など) 発展 2CI- → Cl2+2e ハロゲン化物イオンを含まない (NOs, SO-, OH-など) 2H20 → 02+4e~+4H*(酸性·中性) → 02+4e-+2H20(塩基性) 02 40H ※ 銅(銀)電極の場合, 電極が溶けて銅イオンとなる。 例 Cu Cu?+ +2e (3) 陰極…電池の負極につないだ電極で,陽イオンや水分子に電子を与える電極 倉還元反応 反応(白金·炭素電極) 発展 水溶液中のイオン 生成物 Hzよりイオン化傾向の小さい金属イオン(Ag*, Cu?+など)| Ag*+e" → Agなど 金属(単体) 0 H2(酸性) He よりイオン化傾向の大きい金属イオン |2H*+2e (Na*, K*, Mg?+, Al3+ など) 示 H2 2H20 +2e → H2+20H (中性 塩基性) ポイントチTック

(3)と(4)がわかりません、教えてください🙇🏻

緑色のBTB溶液と 塩化ナトリウム水溶液で しめらせたろ紙 (2) 緑色のBTB溶液の黄色に変化し た部分が移動していくのは, 陰極。 陽極のどちら側ですか。 (3) 緑色のBTB溶液を黄色に変化させたのは, 何というイオンですか。 (4) 電離したときに(3)のイオンを生じる化合物を何といいますか。 いんきょく ようきょく

至急です！この問題の③がどのように質量を求めるのかわかりません。どなたか教えてくださるとありがたいです！

7とき電解槽Bから発生した気体をすべて捕集したところ、標準州 840mL であった。ファラデー定 数は9.65×10*C/mol とする。 (1) 電解槽Aの陽極付近の pH は 大きくなるか, 小さくなるか。 (2)回路に流れた電子は何 mol A 電源 電流計 Pt Pt Pt か。 (3)電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量 (g)を求めよ。 CUSO, 水溶液 電解槽 A NaOH水 電解書 0 136 第2編 Hm岳の赤ル

（1）ってこれどうなってるんでしょうか？ どなたか教えてください。

水素·酸素燃料電池の模式図を 右に示す。この燃料電池では, 触媒を含有する2枚 の多孔質の電極に仕切られた容器に,電解液として 水酸化カリウム KOH水溶液が入れられている。負 極側には水素,正極側には酸素がそれぞれ一定の割 合で供給され,それらの気体は多孔質の電極を通し 負荷 負極一 -正極 |水酸化 カリウム 水溶液 多孔質の電極 水素·酸素燃料電池の模式図 水素- 酸素 未反応 水素 未反応 酸素 てKOH 水溶液と接触できるしくみになっている。2つの電極を導線でつないだ場 合,水の電気分解と逆の反応が進行する。すなわち, 電解液中の OH- の移動により, の負極では水素の酸化反応により水が生成し,()正極では酸素の還元反応がおこる。 (1) 下線部の),(イ)の反応を電子e-を含む式で記せ。 (2) 水素·酸素燃料電池を稼動させたら, 発生する単位時間あたりの電気エネルギー は 193 W, 1.00Vであった。(i)~)を有効数字2桁で答えよ。1W=1V·A=1J/s とし,ファラデー定数は9.65×10*C/mol とする。 (i) 燃料電池を3.00×10° 秒稼動させたら,反応した水素は何 mol か。 (i) 水素の燃焼熱は 286KJ/mol である。(i)の稼動により反応した水素と同じ物質 量の水素を燃焼させたときの発熱量は何 Jか。 i)(i)で燃料電池から得られた電気エネルギーは, (ii)の水素の燃焼反応によって得 られる発熱量の何%か。 (京都大) (りア: Ha → 型+2 イ 02型*+4€ → 2HO e 2性 針。 Hz +20H +2€ 02+2H0 +4E→40H, (2) ()193W - 1,00V × I CA] IcAJ= (93 A(2佐室成) R30 ×3.00×16] 6500 4e 6.00mla赤れた。 こ よって Heは 2個すので,00. 3,00~l使用、 (i) 286ト74Q x 3,00, 858 トJ (製京げ-だったら ) () 電気エネルギーは [[W- 1 「]より 【[w.s]-|Jとなるのご 19300)× 3,00×(0° C] . 579×10° J =5794J(博らた電気エRルずー) 579 ーx/00 = 67.48 675% のgaいい勉換ですね。 - 24みんは 1001%の若置を目指して石腕ス下Eい そし2 その時許を下さn. 858

＋極と−極、陽極と陰極の違いは何ですか？

電気分解で陽極で酸素が発生するとき、陰極で水素が発生するとき、それぞれなぜこのような電極反応が起こるのですか？ また、陽極では酸性と中性が同じ反応式、陰極では塩基性と中性が同じ反応式になるのはそれぞれなぜですか？

《B.電解質の電気分解》 (1)陽極における電極反応 7ラス→酸器 7Ta 陽極における電極反応 白金電極か炭素電極である場合 白金電極か炭素電極以外 の場合 後身が溶解 Cu→ Cul'a pe- A47A9+e 2+ 19年 電解質水溶液中にハロゲンイオンがある場合電解質水溶液中にハロゲンイオンがない場合 (107'2の判件e生成 産番祭生(水電解を同) 修 中性のとす 2H20 → 02+4Ht+fe |接者性のとき 40H O2+ 24120+4e- 201 -→ Cl2 * 2e- (2)陰極における電極反応 陰極における電極反応 電解質水溶液中に銅や銀などの 重金属のイオンがある場合 電解質水溶液中に重金属のイオン がない場合 不常茶生(水電解を同 Cu+ 20 Cu A4"+e Ag 2t 2H" + 20→ Hz Taie 塩務性、中性ルき 2H20+ 20- Hot20H f~2m (注意)ここでいう重金属のイオンとは Pt Au cmmg Al@se Ni SP6) H2 Ca イオン化傾向が Zn A4 の範囲にある金属のイオンを指す。