なんで0.5のあとにたくさん0がつくのでしょうか、、

A「体積と物質量の関係] 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で11.2Lの酸素O2の物質量を求めよ。 (2)標準状態で5.6Lの一酸化窒素NOは, 何molか。 (3) 標準状態で1.12LのネオンNEの物質量はいくらか。 (4)標準状態で1.12×10°㎡LのメタンCH4の物質量を求めよ。 (5) 標準状態で0.056Lの塩化水素HCIは, 何mol か。 An= 22 22AL-2。

どうして下線部の式になるのか分かりません。教えてください。

発展例題15)気体の燃焼 50molのメタン CH4と 2.5mol の酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち,容器の温度を17℃に保った。容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 問題 221 解答) メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 -→ CO2+2H20 0.50mol の CH4がすべて反応し,CO2が0.50mol 生成する。 また,O2は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol 残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は, 気体の状態方程式から, 考え方 化学反応式を書き,反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全狂は,気体の状態方程式 PV=nRTから求める。 nRT P= V 2.0mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273+17)K 5.0L =9.6×10Pa

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲🥺

問 4 表 (④p.86) のエタン CHe, 二酸化炭素 CO2, 水 H.0(液)の生成熱を利用 して、 エタンの燃焼熱を求 めよ。

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

天然ガス(CH4)を燃やすと二酸化炭素と水が発生する の化学反応式を教えて下さい。お願いします🤲

天然ガス(ch4)を燃やすと二酸化炭素と水が発生する の化学反応式を教えて下さい。お願いします🤲

(3)をエネルギー図で教えてください。

右の表は,いろいろな結合エネルギーーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類結合エネルギー 432kJ/ml 942kJ/mol 239KJ/mo 428KJ/mol 21 例題3 結合エネルギー H-H NEN CI-CI H-CI (2) HCIの生成熱を求めよ。 いい 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/molである。 また,メタンの生成熱は75KJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発数) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エ々 ンCaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 Ne(気)+ 3H2 (気)=D 2NH3 (気) + 92.2kJ (E (E 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)-(反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 216 こ0omし poln (1 解説(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) (2 (3 1,00 NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942KJ/mol, 432kJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ(kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +5 Cla(気)=HCI(気) +Q[kJ] 217 2 Q=(H-CI ×1×1)-( H-H ×1× 2 -CI-CI ×1×) -4281kJ-(432kJ×ラ+239kJ×)=93 kJ 221 (3) まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ メタンCHA1分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)-(721j+ 432× |×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は、 2C(黒船)+3Ha(気) =CaHo(気) +84kJ 218 1560 C-H =415kJ/mol 燃焼 メタ エタンCHo1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×I×1+415×6×1) - (721×2+432×1×3) 解答 (1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol C-C =332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応とエネ (3) 332kJ/mol 4 5

メタノールCH4Oが完全燃焼するときの化学反応式を教えてください。(特に係数合わせ)

メタンCH4について ①分子1個の質量　(g) ②質量4.0g中のメタン分子の数 ③標準状態におけるメタン4.0gの体積(L) ④標準状態におけるメタンの密度(g/L) の出し方を教えてください。

答えがなくてすみません。 これの解き方を教えてもらいたいです

第二問 次の問いに答えよ[解答番号8~| 16 問1 メタン CH4とプロパン C&Hgの燃焼熱は、それぞれ 890KJ/mol, 2220KJ/mol である。メダンと プロパンの混合気体が標準状態において 33.6Lである。この混合気体を完全燃焼させたところ、 二酸化炭素が2.5mol 生成した。このとき何 KJの熱が発生したか。最も適当な数値を0~6のっち から一つ選べ。 8 kJ 0 2000 2665 3 3110 3300 5) 4220