解き方がわかりません😥どなたか教えてください💦

理科(化学基礎 ) (その3) 問8 化合物 X,Y,Z,Wは以下の実験において、すべて気体物質であり,次の反応式に従って完全 に反応する。なお,Yの係数の値は不明であるが,少なくとも3以上の整数であることがわか っている。 2X + nY → 4Z + 6W いま,化合物XおよびY を 140mLずつ用意し,これらを合計280mLの混合気体とし、上記の反 応を進行させた。 すると,X,Yの一方が完全になくなるまで反応が進行し, 反応後の気体の体積 は300mLとなった。 なお、 気体の体積はすべて同温・同圧の下で測定された値である。 nの値と して正しいものはどれか。 次のa〜 e のうちから一つ選びなさい。 8 a 3 b4 C 5 d 6 e 7

答えは(1)4 (2)6です 求め方を教えてください🙇🏻‍♀️‪‪

A 中学校 (人) 14 問2 ある地域における, 3つの中学校の1学年の 生徒を対象に, 家から学校までの通学時間を調 べることにした。 右の図2は, A 中学校に通う 生徒50人, B 中学校に通う生徒50人, C中学 校に通う生徒 60人の, それぞれの通学時間を 調べて中学校ごとにヒストグラムに表したも のである。 なお, 階級はいずれも, 5分以上 10分未満 10分以上15分未満などのように, 階級の幅を5分にとって分けている。 また、調べた通学時間を中学校ごとに箱ひげ 図に表したところ、次の図3のようになった。 図2 12 10 42086420 (人) 箱ひげ図 X~Z は, A 中学校, B 中学校, C中 学校のいずれかに対応している。 このとき,あとの (1), (2) に答えなさい。 図3 X Y 42086420 5 10 15 20 25 30 35 40 45(分) B 中学校 (人) 14 12 10 8 5 10 15 20 25 30 35 40 45(分) C中学校 Z 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45(分) 4 2 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 (分) (1) 箱ひげ図 X~ Z と, A 中学校, B 中学校, C 中学校の組み合わせとして最も適するものを次の1~ 6の中から1つ選び、その番号を答えなさい。 1 X: A 中学校 Y : B 中学校 Z:C 中学校 3 X: B 中学校 Y : A 中学校 Z:C 中学校 5X:C中学校 Y : A 中学校 Z:B 中学校 2 14 6 X: A 中学校 Y : C 中学校 Z:B中学校 X: B 中学校 Y : C 中学校 Z:A 中学校 X: C 中学校 Y : B 中学校 Z : A中学校

銅を加熱して酸化させる問題です。 その後にこのようなことを聞かれたのですが、まず問題文の意味がこんがらがり なかなか理解できず、解答を読んでも答えの求め方が全く分かりません。もしよろしければ、どなたか解説してください！ 銅とは別の種類の金属Xを用意した。金属✕は酸素と反応し... Read More

表2 入れた酸素の 質量[g] 加熱後の粉末の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 3.57 4.07 4.57 4.83 4.83

至急です！！！！ どうやって解くのか分かりません 優しい方答えを教えてください🙏 お願いします🙇‍♀️

【実験11】 中和滴定 結果 課題 目的 中和反応を利用して、食酢に含まれる酢酸の濃度を調べる 基礎知識 酸から生じるの物質量と、塩基から生じるOHの物質量が等しいところで、 中和 ・実験操作 0 滴定に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を表にまとめよう。 について 滴下前の目盛り 滴下後の目盛り♭ 中和に要した量 (b-a) 1回目 mL mL mL 反応は完了する。 8.4 7.4 仮説 準備 中和反応の量的関係によって、濃度既知の塩基の水溶液から、濃度未知の敵の水溶 液の濃度を決定できるので、食酢中の酢酸の濃度を求めることができる。 □水酸化ナトリウムNaOH 食酢 シュウ酸水和物 (COOH) 2.2H2O 純水 □フェノールフタレイン溶液 □安全ビベッター 2回目 8.5 mL mL ml. 15.7 7.2 3回目 16 mL ml. mL 23,1 7.1 1~3回目の平均→ mL 17.2 10.2% 操作 □ホールピペット(5mか10mL) 100ml メスフラスコ ロビュレット(25mL) 100mL コニカルピーカー ロビーカー (100mL) 0.0500 mol/Lのシュウ酸標準溶液をつくる。 【済】 表の結果より、食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] を求めてみよう。 ただし、食酢中の酸はす べて酢酸であるとする 酢酸の価価数 a= [ 価 10倍に薄めた食酢の濃度 c= x mol/L ②約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくる。 【済】 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を求める。 【済】 ⇒ 0.0mol/L 食酢を水酸化ナトリウム水溶液で滴定し、その中に含まれる酢酸の濃度を求める。 10倍に薄めた食酢の体積 水酸化ナトリウムの価数 水酸化ナトリウム水溶液の濃度 水酸化ナトリウム水溶液の体積 v = [ 10 ] mL b= { 】 価 C=10,100 1 mol/L V₁ = [ 7.2 1mL でつくったNaOH水溶液で 定する。 10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度x 食酢 10.0mL 純水 一純水を 線まで入れる。 100mL メスフラスコ 食 10.0mLを移す。 10倍にうすめる。 3回以上くり返す NaOH水溶液 10倍に薄めた食酢 10.0mL フェノールフタレイン 溶液 2-3 定に要した NaOH水溶液の体積を求める。 mol/L もとの食酢中の酢酸のモル濃度x mol/L

何が入るのか、その理由もお願いします🙇‍♀️

3 次の問いに答えなさい。 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を使って、次の実験 1.2を行った。 実験 1 [1] うすい塩酸40cm を入れた6つのビーカーA~Fを用意し、それぞれのビーカ ーに異なる体積のうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えたあと, BTB溶液を数 滴入れたときの液の色を調べた。 表1は,その結果をまとめたものである。なお、 ビーカーCでは水溶液が中性になったことがわかっている。 表1 ビーカー A B C D E F うすい塩酸の体積 [cm3] うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積 40 40 40 40 40 40 10 20 [cm³] 20 30 40 40 50 60 液の色 黄色 黄色 緑色 青色 青色 青色 [2][1]のあと,ビーカーA~Fに同質量のマグネシウムリボンを入れたところ, マグネシウムが気体を出しながらとけたビーカーがあった。 実験2 [1] うすい硫酸40cmを入れたビーカーG~Lを用意し, それぞれのビーカーに異 なる体積のうすい水酸化バリウム水溶液を加えたところ,ビーカーG~Lのすべ てで白い固体が生じて沈殿した。 b. [2] [1]で生じた固体をろ過してとり出し, その質量を測定した。 [3] [2] でろ過したあとの液にBTB溶液を加え,液の色を調べた。 また,液に電 極を入れて電圧を加え, 電流が流れるかどうかを調べた。 表2は,以上の結果をまとめたものである。 表2 ビーカー G H I うすい硫酸の体積 [cm²] 40 40 40 140 J K L 40 40 40 うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 10 20 (cm³) 20 300 40 50 60 沈殿の質量 〔g] 0.20 0.40 0.60 0.72 0.72 0.72 液の色 黄色 黄色 黄色 青色 青色 青色 電流 流れた 流れた 流れた 流れた 流れた 流れた

立体の体積についてです。 解き方がこれで合っているか分かりません。 途中式と答えを教えて欲しいです！ 一応解いてみたら分数になりましたが、友達は整数でした。¹∕₃をかけるとかは分かりますが、その後も分かりません(´；ω；｀) ぜひよろしくお願いします( . .)"！！！！！

1.問題 図のような△ABC がある。 直線を軸として回転させてできる立体の体積を求めよ。 2.この問題を解き、必要な考え方のポイントを追加していこう。 4×4××10= T 4×4×TL×10× 3 (60π 10 cm A B 4 cm C 10㎝ 4cm 4c 8m 3. この問題を解けない友達に考え方に関してのアドバイスをするならどうしますか。

銅を加熱して酸化させる問題です。 その後にこのようなことを聞かれたのですが、まず問題文の意味がこんがらがり なかなか理解できず、解答を読んでも答えの求め方が全く分かりません。もしよろしければ、どなたか解説してください！ 銅とは別の種類の金属Xを用意した。金属✕は酸素と反応し... Read More

TOEICのパート5 省略のthatに気付けず「predictが動詞だからDが答え」 と考えてしまいます。 省略thatに気付くにはどうすればいいですか？

（5）です。塩酸と水酸化ナトリウムが中和するので水酸化ナトリウムが10.0gなので1枚目の表から12gかと思いましたが答えは18gでした。よろしくお願いします。

6 次の 〔実験〕 を行った。 これについて、以下の(1)~(5)の各問いに答えなさい。 [実験1] アルミニウムは、うすい塩酸 水酸化ナトリウム水溶液のどちらとも反応してい ずれも水素を発生する。 うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を用意し, アルミニウ ムの質量と発生する水素の体積の関係を調べた。 ① 図のような装置で,いろいろな質量 図 のアルミニウムの粉末に, ある濃度の うすい塩酸20cmを加えて, 発生した 水素の体積を調べた。 メスシリンダー うすい (2) うすい塩酸のかわりにある濃度の水 酸化ナトリウム水溶液20cmを用いて 塩酸 アルミニウムの粉末 ①と同様の操作を行い,発生した水素の体積を調べた。 表1は, ① ②で発生した水素の体積をまとめたものである。 水 表 1 アルミニウムの質量 〔g〕 うすい塩酸20cmを加えて 発生した水素の体積 [cm²〕 0.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 6.0 12.0 12.0 12.0 12.0 12.0 12.0 水酸化ナトリウム水溶液20cmを加えて 発生した水素の体積 [cm²〕 6.0 12.0 18.0 24.0 30.0 36.0 36.0 〔実験2] ① ビーカーA~Eを用意し, 〔実験1〕 で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸と 水酸化ナトリウム水溶液をいろいろな体積の割合で入れた。 ② アルミニウムの粉末 0.020gに①のビーカーA〜Eの水溶液を加えて発生し た水素の体積を調べた。 表2は、 ①でビーカーA〜Eに入れたうすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の体 積と ②で発生した水素の体積をまとめたものである。 表2 A B C ビーカー D E うすい塩酸の体積 [cm²] 0 5.0 10.0 15.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²〕 20.0 15.0 10.0 5.0 0 発生した水素の体積 [cm² 〕 24.0 0 6.0 12.0 -11-

この問題をどなたか教えていただけませんか💦🙇‍♀️

宿題 例題 39.2 ファントホッフの式の利用 一酸化窒素 NO は大気汚染物質の一つであ り窒素Nの酸化反応 N2(g)+O2(g) 2 NO(g). A, H = 180.6 kJ mo 180.6kJmol1, A,G = 173.1kJ molt により生じ, 自動車の排気ガスの中に含まれる. 25℃ (298 K) と 1000℃ (1273 K)に おける圧平衡定数Kp およびKを求め, 比較せよ. ただし, ATH の値は温度によ り変化しないものとする。 D 0+1+0+8+ (19/0 KKS X Ant-Man--ATH 0,4+ 99,4 = 0,4 78