⑶の解説の答えがグラムで出てるんですけどここからどうやってmlになおしますか？ ⑷の解説の1番下の濃硫酸に水を加えると熱を出すのはどうしてですか？そういう性質なんだと暗記するしかないですか？

値す T 文字 U 動かす 次の各問いに答えよ。ただし、計算結果は､(1)~(3) は有効数字2桁で。 (4)は1の位まで答えよ。また、 (P51.65) 留水の密度を1.00g/cm² とする。 (1) 濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。 その密度は1.84g/cmである。この濃硫酸1000mLの量を求めよ。 (2) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の量を求めよ。 (3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) この濃硫酸を用いて、質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500g つくりたい。 ① 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。 ②5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び、記号で答えよ。 (ア) 濃硫酸をピーカーに取り、よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。 (イ) 蒸留水をビーカーに取り、よくかき混ぜながら硫酸を少量ずつ加える。 (ウ) (ア), (イ) のどちらでもよい。 ③②で解答した方法を選んだ理由を簡単に述べよ。 (1) 濃硫酸なので1.84×1000=1840g (2) 18×98=1764g 5 1764 1840 -X100=9586- = 96 答 96% (4) 500g中の硫酸の質量をxとする。 夏のお年玉 (解答追加) ⅹ 100 答 1.8×10' g 答 1.8×100g 500 x=25g 濃硫酸1840g中に硫酸が1764g含まれているので、測り取る濃硫酸を好きとすると、 1840:1764=¥:25 26.07... よって、濃硫酸26g.水474g (5) 濃硫酸に水を加えると多量の熱を出すため 希釈方法は (イ)

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問16 105 2020118 (3 126 J651436 159 168 1 に 3.00 mol/Lの塩酸を500mLつくるには, 30.0% (質量パーセント濃度)の塩酸 16 (密度 1.15 g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び,その番号を (9.5) (ba) (b.d) マークしなさい。 ① 問17 3.00 mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mLを混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい。 15 2.00 3.20 ACC 210 2.20 STO 3.50 (6) (3) 7 (4) 135 8 0.0177 2.50 3.75 (4) (8) $6.1 BAA 2.75 14.00 DEE

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

高校化学です。物質量や質量を求める問題です。分かる方教えて下さい！！

3-1: アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、 エチレン (C2H4) を生成する化学反応式を作れ。 3-2: 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3 : アセチレン 0.5 molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、 反応は完全に進行し、エチレンが11.2g生成した。 前に存在した水素の物質量と、 反応後に存在するアセチレン、 水素、 エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 3-4: エチレン(C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 3-5: エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。 36:57.2gの二酸化炭素を発生させるために必要なエチレンと酸素の物質量を求めよ。

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問 16 3.00mol/Lの塩酸を500mL つくるには, 30.0% (質量パーセント濃度の塩酸 に (密度1.15g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び, その番号を (0,0) マークしなさい。 ① 105 220118 (11) 3 ⑤ 大量 143⑥159⑦ 168⑧ ① (5) 2.00 3.20 問17 300mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mL を混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい｡ 2 6 126 2.20 3.50 (3 7 2.50 3.75 4 (8 135 5177 8AA 16 2.75 O 4.00

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

0.1mol/L Na2SO4水溶液の総イオン濃度ってどうやって求めたらいいのでしょうか？？よろしくお願いします🙇🙇🙇

この問題のエでなぜそのような式にできるのかが分かりません。そもそも合成時に反応する官能基の数や、合成高分子の構造がわからないのにこの式ひとつで表すのは不可能では無いでしょうか？例えば複数アルファアミノ酸が全てのアミノ基とカルボキシ基を使って1つノ環状ペプチドを作ったならp=... Read More

(b) 高分子化合物の合成において, 高分子化合物の生成量は官能基の消費量から求め ることができる。反応で消費された官能基の割合を反応度 p とすると,反応度は 以下のように表される。 S 反応度 p= LAXY 反応で消費した官能基の量 〔mol] 反応開始時の官能基の量 〔mol] 品 加 反応開始時にあった単量体の分子数を No 〔mol], 反応度における高分子化合 物の分子数を N 〔mol] とすると,このときに得られる高分子化合物の数平均重合度 No A X, は で表されるので,X, を,反応度』を用いて表すと I となる。 N ロ ポリエチレンテレフタラートは、テレフタル酸とエチレングリコールの縮合重合 によって得られる高分子化合物である。 この縮合反応は可逆反応であるので,数平 AYLANAS SUNE 均重合度X, はこの反応の平衡定数によっても影響を受ける。 いま, テレフタル酸 A TH A とエチレングリコールの混合物中のカルボキシ基とヒドロキシ基の初濃度は等しく 館についms. Co [mol/L] とし, 反応度で平衡状態になったものとすると、平衡定数Kは以下 JA SAUNA (1 のように表される。

この問の(2)がわかりません。状態方程式を立てるために全体を系にしようとしたのですが、ふたつの容器で温度が異なるので立てられません。解き方わかる方いませんか？

必要であれば、次の数値を用いること。 log102=0.30, log103= 0.48 原子量: H=1.00, C=12.0, Cl=35.5, Cu=63.5 ファラデー定数:9.65×104C/mol 次の文章を読み, 各問に答えなさい｡ 図1,2のように,容積の等しい容器AとBが管でつながっている。 管には栓がついて いて開閉できる。また容器 A の中には開閉可能な栓のついたしきりがあり, しきりの下部 の容積は容器 A の容積ので、水で満たされている。 最初は図1のように、しきりの栓は 4 閉まり, 容器 AとBをつなぐ管の栓は開いていて、 気体が自由に行き来できる状態であっ た。 この状態で, 容器全体の中には[mol] の窒素 N2 のみがあり, 各容器内の圧力は Po[Pal, 温度は7[K] であった。 なお, N2は理想気体としてふるまうものとする。 また, 容器 A と B をつなぐ部分としきりについた管と栓およびしきりと管内部の容積は無視するものとす る。 A 閉 開 0=16.0, Na=23.0; 図1 TBB Te A A. 開 閉 .n 図2 問1 容器 A の温度を TA [K], 容器B の温度を 7[K] にして, それぞれ温度を保ったままに した。 このとき, 容器 A内にあるN2の物質量はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答 えなさい｡ 3TB A 4TA +37² B 圧等しいんじゃないの? 問2問1の状態で, 容器 A内のN2の圧力はいくらか。 解答欄に計算過程を示して答えな さい｡ 7TATE x (4TA+3TB) * Po » To

化学の物質量などを求める問題です。分かる方教えてください

3-1: アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、 エチレン(C2H4) を生成する化学反応式を作れ。 3-2: 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3 : アセチレン 0.5 molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、 反応は完全に進行し、エチレンが11.2g生成した。 前に存在した水素の物質量と、 反応後に存在するアセチレン、水素、 エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 3-4: エチレン (C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 3-5: エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。 36:57.2gの二酸化炭素を発生させるために必要なエチレンと酸素の物質量を求めよ。