(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？ 放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L リード D 第5章 化学反応とエネルギー 137 ● 応用例題18 反応熱の測定 ►►►119 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう ち必要なものを用いて表せ。 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (36) HORRO (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 温度[C] t3 100 1000 to 0 指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 時間 NaOHを加えたとき (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol CIME 加えた NaOH は, 2.0g -=0.050 mol 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 311 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, 101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合 第2編 26

無機化学の問題です。以下の化合物は、強酸ですか？弱酸ですか？ HNO3,H2SO3,HClO,HClO4

密度1.19g/mLの濃塩酸は37.23%(w/w)のHCLを含む。この濃塩酸5.00mLは何gのHCLを含むか。 この問題の答え教えてください。

密度1.19g/mLの濃塩酸は37.23%のHCLを含む。この濃塩酸5.00mLは何gのHCLを含むか。 この問題の答え教えてください。

この化学反応式の簡単な覚え方を教えてください🙏

H2SO4 + BaCl2 → 硫酸 塩化バリウム 2HCl + BaSO 塩酸 硫酸バリウム

教えてください🙏🙏 至急です😭😭

1 塩酸と炭酸水素ナトリウムを. 容器に別々に入れ、全体の質量をはかった 基本問題 ● ところXgでした。 次に容器を傾けて反応させ. 気体を発生させたところで、 全体の質量をはかると, Yg でした。 そして, 容器のふたをゆるめるとプ シュッと音がしました。 その後、全体の質量をはかると, Zg でした。これ について,次の問いに答えなさい。 と 学習 1 炭酸水素 ](1) ナトリウム この反応で発生した気体を化学式で書きなさい。 □ (2) 反応前の全体の質量Xgと、反応後の全体の質量 Yg の関係を,等号あるいは不等号を使って表しな さい。 塩酸 1 (1) □ (3) 思考力 反応後に、容器のふたをゆるめたときに したプシュッという音は、どんなことが起こったときの音ですか。 □ (4) (3)のあとの全体の質量 2gと反応前の全体の質量Xgの関係を,等号 あるいは不等号を使って表しなさい。 (2) (3) 明いに (4

(1)がどうして鉄(Ⅱ)イオンになるのか分かりません。

12+ 306 [鉄イオン] 鉄イオンに関する次の記述について (1) 鉄を希塩酸に溶かすと, {鉄(II)イオン, 鉄(ⅢI)イオン)が生成する。 (2) 鉄(ⅢII)イオンの水溶液は, {淡緑色,黄褐色)である。 (3) 鉄(ⅢII)イオンを含む水溶液にアンモニア水を加えると, 【赤褐色。濃青色] の沈殿 が生じる。 (4) ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液と反応して濃青色の沈殿を生じるのは、 {鉄(ⅡI)イオン, 鉄(ⅢII) イオン)である。 から適する語句を選べ。 化学・第4

[高1化学基礎] 分子間力と共有結合の違い見分け方がません。教えて下さると助かります！

問8の解き方を教えてください。 式は上の表を全て覚えないと解けませんか？

● 次の各条件で水溶液を電気分解したとき, 陰極 陽極で起こる反応をそれぞれ eを含む式で書け。 塩化銅(ⅡI)水溶液 (炭素電極) 陰極 (Cu2 ) +2e- → (Cu) 希硫酸(白金電極) 陰極 (2H+) +2e- → (Hz) 塩化ナトリウム水溶液 (炭素電極) 陰極 (2H2O) +2e- → (Hz)+2OH- 硫酸銅(ⅡI)水溶液 (銅電極) 陰極 (Cu2+ ) +2e-→ (Cu) 陽極 (2Cl^ )→ (Cl2 ) +2e- ③その他のイオンがある →O2発生 陽極 (2H2O) → (02) +4H + +4e_ 陽極 (2C1 > (C/2) +2e 陽極 (Cu) → (Cu²+ +2e- 問8 次の水溶液を, (1) は炭素電極, (2), (3) は白金電極で電気分解したとき, 陽極と陰極で起こる変化について, それぞれe を含むイオン反応式で表せ。 (2) 硝酸銀 (3) 硫酸ナトリウム (1) 塩化カルシウム 陽極(①→②→③の順) ① Ag,Cuなどが電極 (1) 陽極 (2C→Cl2+2e^ →電極の金属がイオン 陰極( 2H2O+2匹→H2+2OH- ② 電解質中にハロゲン化物イオ(2) 腸極 (2H2O→O2+4H+ 4e- → ハロゲンの単体生成 陰極 (Ag++ e Ag (3) 陽極 ( 2H2O→O2+4H++ 4e' 陰極( 2H2O+ 2e→Hz+20H 陰極(電極に関係なく①② ①2nよりイオン化傾向小 →その単体生成(一部HI ) ②Aはりイオ化傾向大 →H2発生 ) 発生)

極性分子と無極性分子の覚え方を教えていただきたいです💦