線を引いたところがわかりませんなぜこうなるのか教えてください。

69 規ご編* 物質の稀化 と次溢 水本化ナトリウムと炭酸ナトリリ 内前 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/ル の井際 メチルオレン ジを指示薬と して加 溢中の水棒 色した。続いて, この水溶液に MM 定したところ。 5.0 mL で次色した。 最初の水浴 トリウムの物質量を求めよ。 ーー NaCl tiの Na0H+HCI NaCl NaHCO5 NOINNW 1 生 +HCI NaClす HO0寺COz まず NaOH の中和反応 (①式) が 起こり, さらに NazCO の中和反 応 (②式) が起こる。①式,②式 の反応完了人後に, ②⑫和(GEMe NaHCO。 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は 2 か所でpH が大 きく変化する。第 1 中和点は②式の中和点で, フ ェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 水溶液中の NaOH を * [molJ, NazCO。 を ヶ hmoll とすると, 第一段階の滴定 (①式二②式の反応) に 0 塩酸の滴下量(mL] ついて, NaOH の物質量+NazC0。 の物質量HC1 の物質時 であるから, [mol [moll=0.10 mol/L mn L=2.0X10-?3 mol ii:(00 第一段階の滴定の HCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応) について, NaHC0。 の物質量HC1 の物質量 NaHCO。』 の物質量は NazCO。 と 同 じであ るから で ァ [mol]=0.10 morLx二0 上=5.0X10~*mol 第二自階の滴定の HCI の物質量 (⑪式,(⑪式より, ィ [mol]二5.0X10~* mol=2.0x10-3 mol *1.5X10-3 mol 124. 酸 酸化物.塩介 次の ⑦ (の 水酸化ナトリウム : 1.5x10-*! mol 談酸ナト リウム:5.0x10-tmol 還 応用問題 (原子量 H=1.0, C=12,N=14 ・ 0=16, Na=23,S=32, Cl= P述のうち誤りのものを1っ 非金必元来の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 SS補 プレンステッ ド リン本と |] デリラッた ク れば, アンモモこのを人た全2記法

わかる方いたら教えてください。

サッカーのルールについてです。教えてください！！

厩合中に次のようなことが起こった * この ぞれの名称を答えなさい。 っ0 のようなationsp。 =n ボールがタッチラインより遇たと 相手を嘆ったり。 PT オフサイドの反旭があったとき。 全備全のプレイヤーがか 邊芽ールラインの外にポールを則した とき。 攻撃側のプレイヤーが, 相手ゴールラインの外にポー ールを出したとき。 次の行為が イエローカ訪 ドに当たる場合は〇, レ ビッドカードに当たる場合はXで答えなさい。 り 語終了までの時間欄ぎのため, プレイの再開を畠らせたとき 導面に肘打ちをするなど,乱明な行為をしたとき。 teしん ) 主審の判定に言葉や行動で不満を示したとき。 )り ユニフォームを脆く 反則されたぶりをするなど」スポーツマンとしてふきさちゎし く《ないプレイをしたとき。 同じ試合の中で, 2回目の和警告を受けたとき。 ) 後方からのタックルのように, 故しく不正な行為をしたとき。 きょり ) っ ょ とェックラあみどのときに. 守備側が規定の距離を守らないとき。

現代文Bの勉強方法を教えてください。

(4)でプレートの境界になっているから、と答えました。解答にはそれがダメな理由がかいてあるのですが、読んでも意味がわかりません。解説お願いします

上還導(ED人選請吾をおよばうことこがある 記られる。 日本付近は, プレー る波で。 沿岸の地域に大きな彼守

（2）なんですが、この問題を解いたときに表を覚えていたんですが、解けなかったです。 教えてください！！！！

(0 支中のa cに適当な語句を答えょよ。 (2) 有有表は, 血液型を判定する ために淫集素 o と閉集素 を含む血清を用いて. 赤血球の淫 集反応を調べた結果である。表の①-④の血液

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

一番下の正誤判定の問題です。なぜ誤なのでしょうか。 2枚目か解説となっていますが全くわかりませんので 出来るだけ詳しくわかりやすく説明してほしいです。 CH3COONaが生じるためCH3COO-の濃度が増加する理由はなぜでしょうか

SRも5人3 CSっゃ、。 9 B 2 のの全全ビエコートでP 9 coD>- 0 本 に @ のう ちからーつずつ選べ。 たたし mしに和もな人を、 の0 ・ 同じ et いs 増水酸化ナト のそれそれのMGわな リウスム水溶液との中 HCl + NaOH 一・ Nacl + HLO 和反応はふつう次式で表される。 しかし, 塩酸は塩化水素の水潜液でぁり HCl+ HOっしエコ+ 4 な砂化トリウムは水に将りたとき。 で]とし]とにををに る証したがっで, この中和和反応は次式で表すのが造当である 罰+選6コ一2Ho EC 間還9 9 no eon eom euo @ Na @ CT 3 次の記述 0一⑳ のうちから, 正しいものを一つ選べ ⑩ 水深流中での酢酸の電離度は その濃度によらず 9 純水の水素イオン渡度は水酸化物イオン渡度と等しい。 @ @ 次のょよう に完全に電苑している。 電礁してい 未素イオン渡度の大きい水溶液ほど水酸化物イオン渡度も大きい。 本馬水溶液に水酸化ナトリウム水浴液を加えると。浴液中の酢隊イオンの尋度

(11)よければ教えてください

-ペーードンニン9の c) 明科節 ("9b工完? ) を動かす筋肉が反穫的に働き、9 =第し」 ) の大き@2 変えて目に入る光の量を調節 一 中板(① ) 脳 有死判定 明るいとき: 莉孔括約筋 が収納して瞳孔は ①2いこく )なる 暗いとき : 瞳孔散大筋 が収縮して瞳孔は3⑬だたキ< )なる

どうしたら極性分子か無極性分子かが分かるのかを詳しく、わかりやすく教えてください。

(理由) 結合に 性があり, 生いに打ち消されないため電共の代りが証じ 交の分子が, 極性分子か無極性分子かを答えよ』 極性分子の場合は。正に帯電して いる原子に「9 上」を, 負に者電Licいる原務にg記2 (4) 0=C=O