なんで①は Hの酸化数 を考えて、③はOの酸化数考えたりどーゆーことですか？🙇🏻‍♀️💦 あと①だったは、H2だから 1×2 で酸化数2じゃないんですか？

167 還元剤 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を1つ選べ。 12H₂02K2KOH + H₂ 2 Cl₂ +2KBr-2KCI + Br₂ 3 H₂O2 + SO₂ H₂SO4 5 SO₂ + Br2 + 2H₂O H₂SO4 + 2HBr 6 H₂O₂ + 2KI+H₂SO42H₂O 4 SO2 + 2H₂S3S + 2H₂O + 12 + K₂SO4 NEEEE でないものを2つ

（2）、2K＋と13SO4にーまいなすを加えるのなんでですか

169 ~ 172 例題 39 酸化還元反応 次のイオン反応式は、 ① 二クロム酸カリウム(酸化剤) ②硫酸鉄(ⅡI) (還元剤)の 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr2O7²- +14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O... ① Fe2+ → Fe3+ +e_ ...2 08 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ) の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の酸化還元反応式を書け。 KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、授受する電子数は常に等しい。 [解法> (1) 式 ① + ② ×6 より 電子e を消去する。 Cr2O7 +14H + + 6e ・2Cr3+ + 7H2O ...① 6Fe2+ ...2x Cr₂O72- + 14H+ + 6Fe²+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Feat ●センサー ●イオン反応式 還元剤… Zn ③ 酸化 半反応式から電子e を消去。 ●酸化還: 反応式 用いた試薬の化学式を もとに、不足している イオンを両辺に加える。 +) (2) 両辺に2K+ 13SO²を加える。 解答 (1) Cr2O7² +14H + +6Fe²+ (2) K2Cr2O7+7H2SO4 +6FeSO4 3+ 6Fe³+ + 6e¯ 2Cr3++7H2O+6Fe3+ Cr2(SO4)3 +7H2O+3Fez (SO4)3 + K2SO4

赤戦で囲った部分 どうしてπ/2を代入するのか分からないです

+1) 求めよ。 1. 基本 65 では 3)', 74 第2次導関数と等式 v=log(1+cosx) のとき,等式 y” +2e-x=0を証明せよ。 ((1) y= (2) y=esinx に対して, y" = ay+by' となるような実数の定数 α, bの値を求 2x, めよ｡ 指針 第2次導関数y" を求めるには,まず導関数yを求める。 また, (1), (2) の等式はとも にの恒等式である。 [(1) 信州大, (2) 駒澤大] 基本73 解答 例題 基本的 (1)y" を求めて証明したい式の左辺に代入する。 e xで表すには、等式 elogp=カを利用する。 (2)y',y" を求めて与式に代入し, 数値代入法を用いる。 なお,係数比較法を利用す → ることもできる。 →解答編 p.94 の検討 参照。 (1) y=2log(1+cosx) であるから (1+cos x)' y'=2. 1+cosx 2{cos x(1+cos x)-sinx(-sinx)} (1+cos x)² 32 1+cos x よって y"= 2(1+cosx) (1+cos x)² また, //=log(1+cosx) であるからex=1+cosx 2 ゆえに 1+cosx 2e = 2 est y" +2e=2=-- = また, x= 2 2 よって 1+cosx 1+cosx (2) y'=2e²x sinx+e²x cos x=e²x (2 sinx+cosx) y”=2e2(2sinx+cosx)+e2(2cosx-sinx) 2sinx 1+cosx =e2x(3sinx+4cosx) ゆえに ay+by' = aesinx+be2x (2sinx+cosx) ...... + を代入して ① =e2x{(a+26)sinx+bcosx} =0 y" = ay+by に ① ② を代入して e2x (3sinx + 4cosx)=e^x{(a+2b)sinx+bcosx} ③はxの恒等式であるから, x=0を代入して π 3e=e¹(a+2b) (3) 4=b ... <log M = klog M なお, -1≦cosx≦1と (真数)>0 から 1+cosx>0 Az el sin²x+cos2x=1 elogp=pを利用すると elog(1+cosx)=1+cosx 4(e2*)(2sinx+cosx) +ex (2 sinx+cos.x)' 131 【参考】 (2) のy"=ay+by のように、未知の関数の 導関数を含む等式を微分 方程式という (詳しくは p.353 参照)。 1③が恒等式③に x=0,177 を代入しても 成り立つ。 これを解いて a=-5,6=4 このとき (③の右辺) =e2x{(-5+2・4)sinx+4cosx}=(③の左辺)逆の確認。 したがって a=-5, 6=4 2017AB DE 2 [9] JO (1) y=log(x+√x+1)のとき,等式(x+1)y"+xy'=0 を証明せよ。 ③74 (2) y=e2x+exy"+ay' + by = 0 を満たすとき,定数a, bの値を求めよ。 [(1) 首都大東京, (2) 大阪工大】 p.139 EX67~69 3章 ⑩ 高次導関数関数のいろいろな表し方と導関数 11

こういう式の形をした関数のグラフの書き方が分かりません💦半角の公式を使って式変形するところまでは分かるのですが、そこからどのようにしてグラフ上に表現するのか手順を教えてください

1305 次の関数のグラフをかけ。 また, その周期をいえ。 (1) y=cos'x (2) y=3sin'x+cos'x

赤線のところでなぜメチル基を持たないと分かるのですか？教えてください。お願いします

とき量。 H _3₂ 20 る 2 土 ま 5 コ [解答 (これら6種類が,構造異性体である。 (1) 6.0×102個 (2)3種類 (3)6種類 424 解説 (1) アミノ酸Aは,旋光性を示さな いので光学不活性である。よって,不斉炭素原子を もたないグリシン CH2 (NH2) COOH である。 アミノ酸Bはキサントプロテイン反応が陽性なの で, ベンゼン環をもつ。 したがって,次のように考え ると、与えられた分子式を満たす天然のα-アミノ酸 はフェニルアラニンしかない。 C₂H₁NO₂ C₂H4NO₂ C6H5 = CH₂ (共通部分) (ベンゼン環) (メチレン基) アミノ酸B: -CH2-CH-C TH フェニルアラ Sの質量百分率は, 100 - (25.8 + 5.8 + 11.6 + 26.4) = 26.4(%)となるので, アミノ酸Cの組成式は, 29.8 5.8 11.6 26.4 26.4 : 12 1.0 14 16 32 ≒ 2.48:5.80.831.65 0.83 C:H:N:0:S= (原子数の比) ≒3:7:1:2:1 よって, (C3H7NO2S)=121 であり, n = 1 したがって, 分子式も C3H, NOSである。 -側鎖 (R-) の分子式は, C3H NO2SC2H NO 2 = CH₂S (共通部分) したがって、考えられる構造は, (i) CH3S- (ii) HS-CH2- の2通りあるが, 天然のα-アミノ酸に該当し,メ チル基をもたないのは, (ii) のシステインである。 HS-CH2-CH (NH2) -COOH (2) グリシン (Gly), システイン (Cys), フェニルア ラニン (Phe) からなる鎖状トリペプチドの構造異性 体は,まず, Gly, Cys, Phe の結合順序を考え、次に, ペプチド結合の方向性 (NHCO-か-CONH-) をN末端 (記号N), C 末端 (記号) で,次のよう に区別すればよい。 1120 [参考 (1) B: (2) 24 TXX アスパラギン酸とリシンの 構造異性体 HOOC-CH, -CH-COOH 77 (2) H2N-CH2- アスパラギン酸の | ÁNH, Ă(N), BAO る。 リシンのα 位 C位のN (N)-Asp. C₂ (1) には は1 よっ 425 解 方から イオン K₁ NH2 -CH₂-CH₂-CH CAS [C-] [H+] [B] 1-COOH NH2 K2= pH= 3.5, つ の [A+] と[C-] [B] を消去して, [B] [H'] K' x K2 = [A+] [C-] [H+] [B] のとき ②式より 424 □□ トリペプチド 次の文を読み、下の問いに答えよ。原子量は H = 1.0, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32 とする。 あるタンパク質を部分的に加水分解したところ, 天然に存在する α-アミノ酸 A,B, Cからなる鎖状のトリペプチドを単離した。 α-アミノ酸Aは旋光性を示さなかった が,B,Cは旋光性を示した。Bの分子式は C2H, NO2 で, キサントプロテイン反応 を示した。 また,Cの元素分析を行ったところ, C:29.8%, H:5.8%, N:11.6%, O:26.4%で, 残りはSで , メチル基をもたず、分子量は121であった。 (1) α-アミノ酸 A, B, C を, それぞれ構造式で書け。 7 (2) トリペプチド X には、何種類の異性体が考えられるか。 ただし,鏡像異性体の 存在を考慮するものとする。 36

どうやってマーカーの引いた部分の式を出しているのでしょうか。 よろしくお願いします🙇‍♀️

応用 次の等式を満たす関数f(x) を求めよ。 例題 8 f(x)=2x+3Sof(t)dt 考え方 Sof(t)dtは定数であるから, aを定数として Sof(t)dt=a とおくこ とができる。 解答 Sof(t)dt=a とおくとf(x)=2x+3a Sof(t)dt=S(2t+3a)dt よって したがって CHCH () = [r²+3at] =1+3a [FREECO E ] これより, 1+3a = a であるから 7,1+30 3 f(x)=2x-12 10 2 a= (x) =-12-12--1 5 SE

化学基礎　酸化還元滴定 下の写真の(1)緑マーカー部分についてです。 半反応式を使用しているのでカリウムイオンと硫酸イオンを加えるのはわかるのですが、なぜ2と3なのかが分りません。 2と3であればこの式としては成り立つのですが、ということは2と3はこの問題特有の数字であり... Read More

過マンガン酸イオン MnO4 - は, 硫酸酸性水溶液中で ① 式のように相手の物質から電子を奪い, シュウ酸 (COOH)2は②式のように相手の物質に電子を与える。 MnO4- +8H++5e- Mn²+ +4H2O ...① (COOH)2 2CO2+2H++2e- 0.050mol/Lのシュウ酸水溶液20mLをコニカルビーカーに測りとり, 硫酸酸性にしたのち, ビュレットを用 いて 0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加え, 反応をちょうど完了させた。 ①, ② 式を参 考にして,次の各問に答えよ。 (1) 硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で示せ。 完了するために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積は何mLか。 解説を見る 酸化還元滴定では、濃度既知の酸化剤 (還元剤) を用いて, 濃度未知の還元剤(酸化剤) の濃度を決定する。 (1) ① x2+②x5から, e- を消去すると, 次のイオン 反応式が得られる。 2MnO4- +6H+ +5(COOH)2 舞台 (1) 2KMnO4+3H2SO4+5(COOH)2 K2SO4+2MnSO4 +8H2O +10CO2 (2) 20mL (3) 水溶液全体がうすい赤紫色となったとき 2Mn²+ +8H2O+10CO2 両辺に 2K+ と 3SO² を加えて, 化学反応式とする。 2KMnO4+3H2SO4+5 COOH)2 K2SO4+2MnSO4 +8H2O +10CO2 2 書込開

教えて欲しいです🙇‍♀️

[サクシード数学Ⅰ 問題441] 次の式を簡単にせよ。 (1) (2sin +3cos0)²+(3sin 0-2cos0)² - tan"Osin' 0 - s (3) tan20-tan20 2学期中間授業スライドその12 sin20-sin 20 (1)

数3の問題です。 この問題に限った話ではないのですが、赤線のところのように、なぜ関数の最大最小を考えるときに≦じゃないのでしょうか。問題では≦なのに… 解説お願いします！🙇‍♀️

(x) 308 *(5) y=x-2sinx (0≤x≤2) π)

等比数列の和についての説明を読んでいたのですが、 筆算のところに−2s＝2−486 とありますよね。なぜ2はそのまま下に降ろすのに486は−をつけて降ろすのですか？ 説明お願いします。

①と②を見比べると, ① の数列の 「第2項から第5項」は,②の「第1項か ら第4項」と一致していますね。 下図のように上下に並べて書いてみれば、他 が「1つずれる」 という感覚がよくわかると思います. 12 FI S = 2 + 6 + x3 ×3 -) 3S = 10 6 + *#12S = 2 15-25 3 4 18 + 54 + ×3 x3 5 162 X3 18 + 54 + 162 + 486 486 ここが消える STIC ….... ① ….……. ②