⑵のIIの場合分けでxに3を含んでいるのですが、これは”xが最大”ということにはならなくないですか？！

240 の条件 OO00 基本 例題154 三角形の成立条件, 鈍角三角形となるた AB=2, BC=x, CA=3である △ABC がある。 (1) xのとりうる値の範囲を求めよ。 (2) AABC が鈍角三角形であるとき, xの値の範囲を求めよ。 (類関東学院。 日に p.230 基本事項 (3, 4 重要15 指針>(1) 三角形の成立条件 |b-c|<a<b+cを利用する。 ここでは,|3-2|<x<3+2の形で使うと計算が簡単になる。 0 (2) 鈍角三角形において, 最大の角以外の角はすべて鋭角であるから, 最大の角が築角 なる場合を考えればよい(三角形の辺と角の大小関係より, 最大の辺を考えることに る)。そこで,最大辺の長さが3かxかで場合分けをする。 ADは例えば CA(=3) が最大辺とすると, ie: Ania=o:6 c+a-6) - ニーー B <0 → +a°ー6ぴ<0 +1左関 先 2ca となり,ぴ>c°+a' が導かれる。これに6=3, c==2, a=xを代入して, xの2次不等 ZBが鈍角一→ cos B<0 → C-19で現 TD が得られる。 解答 よりつaie: 8nie( Anielx-3<2<x+3または い:レ=niz: &e の(1) 条件から 3-2<x<3+2 12-x|<3<2+xを解いて xの値の範囲を求めても。 いが,面倒。 Tレe 150 CA、 よって 1<xく5 (2) [1] 1<x<3のとき, 最大辺の長さは3であるから,その 対角が 90°より大きいとき鈍角三角形になる。 de ゆえに 3>2?+x? AD すなわち x?-5<0 3 よって 5<x<5 s 1<x<、5ム [2] 3Sx<5のとき, 最大辺の長さはxであるから, その対 角が90°より大きいとき鈍角三角形になる。 ゆえに B x 1<x<3との共通範囲は B>90°→ AC">AB°+BC A ゆえに x>22+3° 2 3 すなわち x2-13>0 (x+/13)(x-V13)>0 xく-V13, V13 <x さる B よって A>90°→BC*>AB°+AC ゆえに =8ns) 3Sx<5との共通範囲は [1], [2] を合わせて V13<x<5 1<xく、5,(13<x<5 ときる 0 参考 鋭角三角形である条件を求める際にも, 最大の角に着目し、 最大の角が鋭角となる場合を考えればよい。

（2）（3）（4）の両辺にK＋やSO4²-をつける理由?とかなんでこの係数になるかとかがわかりません。教えて頂きたいです(＞＜) 2枚目回答です!!

182 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 HAS→2H*+S+2e- SO。+4H* +4e~ →S+2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 2I →I2+2e HO2+2H* +2e~ →2H2O (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO4-+8H++5e~→ Mn?++4HO (COOH)。→2CO2+ 2H* +2e (4) 硫酸鉄(IⅡ)水溶液に希硫酸を加えた後の,過酸化水素水との反応 Fe?+ → Fe°++e H-O2+2H* +2e~ → 2H20

【至急】この問は酸化剤と還元剤をもとめる問で何故SO2から2H2Oを比べず、3Sと比べなければいけないんでさか、？

-4 (3)' SO2+2HS → 3S+2H20 OALA1 OU クAaOu

どうやって求めるのか詳しく教えて下さい! お願いします

例題35 酸化剤と還元剤 酸化剤や還元剤のはたらきの強さには序列があり、通常は酸化剤としてはたらく過酸化 素H.O,は強い酸化剤に対して還元剤としてはたらくことがあり、還元剤としてはたらくこ 酸化硫黄 SO:は強い還元剤に対して酸化剤としてはたらくことがある。次の酸化還元反応 A~Eで、過酸化水素·二酸化硫黄は,酸化剤·還元剤のどちらとしてはたらいているか。 A 5H:02 + 2KMNO, + 3H,SO,→50g+ 2MnSO, + K2SO, + 8H:O B 2KI + H.O2 + H.SO,→ I2+ 2H:0 + K2SO』 C H:O2 + S02→ HSO」 D Cle + SO+ 2H:0→ 2HCI + H:SO』 E SO2+ 2H:S → 3S + 2H:0 センサー/ 立山 :マ

至急!!この問題がいまいちわかりません。教えてください。

176 波の重ね合わせ 図のような右向きに進む波Aと左 向きに進む波Bがある。2つの波の速さはいずれも1m/s 1目盛は1 である。図の時刻から1s後, 2s後, 3s後, 4s後の合成 波の波形を作図せよ。ただし, グラフの1目盛りは1mで ある。 進んだ波形を それぞれかいて 合成しよう…。 1s後 177 定常波 図は, ある定常波の変位が最大になった時

数列 これ計算あってますかね。 自分でやり直し見ても合わないです。

-2S=23+231+2-3+·23° =-23S%= 45=2:3 +2,3-21-3) 2:3+2.3+ +2,3+2,32 ー2カー213"-23" n42 消える n+l *S=312h-1)3" 2

エを「弱塩基の遊離(反応)」としたのですが、答えは「中和(反応)」でした。 教科書には弱塩基の遊離で載っていたのですが、「中和」と答えなければならないのでしょうか？ それとも普通に丸貰えますかね？

3 次の文を読み,以下の各問に答えよ。 【合成O安息香酸をメタノールに溶かし, その溶液に浪磁酸を加えて加熱すると安息香酸メチ ルが生成する。反応後に得られる混合物から安息香酸メチルを取り出すために, 抽出と蒸留をお こなう。蒸留は, 化合物の a) ア の差を利用しておこなう精製法である。 なお. 濃硫酸を加 b) えないとこの反応は遅くなる。 位に 【合成の】安息香酸メチルに濃磁酸と濃硝酸の混合物を作用させると、 基が結合した化合物Aが生成する。この化合物にはいくつかの構造異性体が存在する - 異性体である。 ウ が、主として得られる生成物は イ 【谷成のスズと濃塩酸を用いて化合物Aを還元すると、 化合物Bが生成する。反応後に得られ 反応が起こって化合物C る水溶液を取り出して水酸化ナトリウム水溶液を加えると、 Naut が遊離する。化合物Cに加熱下で水酸化ナトリウム水溶液を作用させると、 水溶性の化合物が生 (P 成する。このとき得られる水溶液を室温に冷まして希塩酸を注意深く加えると, 白色の固体が生 成する。 p4 【合成の】化合物Cを希塩酸に溶かし、 水浴液を加えると化合物Dが生成する。この 反応は,通常0~5℃の温度範囲でおごなう必要がある。温度が上昇すると、 化合物Dは と化合物Eに分解する。 化合物Eに塩化鉄(Ⅲ)水 キ と ク カ と反応して 溶液を加えると, 星色反応を示す。化合物Dとナトリウムフェノキシドを水中で反応させると、 アゾ化合物Fが得られる。 合成の .COOCH3 合成の 0.N、 .COOCH」 .COOH 安息香酸 安息香酸メチル 化合物 A スズ,塩酸 合成の N2C1. ナトリウム フェノキシド 合成の アゾ化合物F 化合物D 化合物C 化合物B HeN (poc cocm NHjer 化合物E (問 1) 文中の ア ク に適切な語句または物質名を記せ。 (問 2) 下線部a)の操作について, 適切な実験装置を示しているものを図O~⑥の中から び、記号で答えよ。

(ウ)は中和反応らしいのですが､酸化還元反応と中和反応の見分け方ってありますか？

(1) 酸化 (2) 酸化(HC 還元 M 還元 183 酸化還元反応 次の化学反応のうち, 酸化還元反応ではないものを1つ選べ。 (ア) 2AI + 3H,SO。 Ale (SO)3 + 3H2 (イ) 2KI+ Br2 → 2KBr + I2 6 → Na,SO。 + H,O D2 (ウ) 2NaOH + [SO。 1--1 (エ) SO2 + 2H,S 4 3S + 2H,O 184 酸化還元反応 酸化還元反応に関する次の記述のうち, 正しいものには○, 誤っているものには をつけよ。 X (1) 酸化還元反応では, 必ず酸素の授受を伴う。 (2) 酸化還元反応では, 必ず酸化数の変化した原子が存在する。

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩をつくる化学反応式なのですが酸化剤の反応でニトロベンゼンからアニリンではなくそのままアニリン塩酸塩で半反応式をたてたら答えが違うんですけどなぜできないのでしょうか？

査族化合物の分離操作> 1ニトロペンゼンを塩酸とスズで還元するとアニリン塩酸塩が生じる。 NO』+6H*+6e Sn→Sn" +4e° ② ①·· ·· 0°H+HN +x3+12CTより NO』+3Sn+12HCI→2 -NH,+3SnCl+4H,0 アニリンは塩基性なので塩酸によって中和されてしまうため, 両辺に HCを加えると -NO』+3Sn +14HCI→2 NH.CI+3SnCl,+4H,O 2.水層1にはアニリン塩酸塩が溶けているため, 強塩基の NaOH 水 波を加えると、弱塩基のアニリンが遊離する。 -NH CI + NaOH → -NH2+ NaCl+ H.O ToHCC 思融上 ま 恥州を

(3)の意味が分かりません。どなたか教えていただけませんか？

|177 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると, 酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり,バーナーの炎を近づけると, 青白い炎をあげ、 刺激臭を放って燃焼しはじめた。蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ, 燃焼さ せ続けた。燃焼後,ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部①で得られた水溶液 30mL に1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが、 色が残るようになった。また,このときの溶液の PHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部Dで得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部2に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部3のェの値を有効数字2桁で求めよ。 東京大·改 ケ中新務木 内 く> 。 r[mL]加えたところでヨウ素溶液の TS00 ト黒金 大の 対 ン方真