教えてください

灰茶 オ 水素 249 sp 69 1(4 酸化銅2.00g と炭素0.15g を用いて「実験」 と同じ操作をしたとき、 発生する気体の質量は 河gか。求めよ。 3 28 (解答) 20 15 055g 2 40 60

⑹の解き方を教えてください🙇‍♀️

【実験2] 実験1で得た酸化銅を 4.00g 図1°25 酸化銅と炭素の粉末 36.00 36.25 36.50 取り出し,炭素の粉末0.30gと 混ぜて図1の実験装置で加熱し たところ,B黒色の酸化銅が赤 色に変化し,気体が発生して石 灰水が白く濁った。 口(1) 下線部Aで銅を加熱するとき, 粉末 図2 2.00 を使うのはなぜか。 1.60 口(2) 実験1の表をもとに, 銅の質量と酸 1.20 化銅の質量との関係のグラフを, 図2 質 0.80 にかき入れなさい。 口(3) 銅1.60gを完全に酸化させるには, O40 0.80イ20 1.60 銅の質量(g] 何gの酸素が必要か。 口(4) 下線部Bの化学変化を何というか。 (5) 実験2で, 酸化銅と炭素に起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。 口(6) \実験2で試験管を十分冷ましたあと, 試験管の中の固体を調べるとすべて 赤色で,酸化銅と炭素は過不足なく反応したことがわかった。このことと実 験1の結果から,実験2で発生した気体は何gと考えられるか。 口(7)実験2の結果から,酸素に対する, 銅と炭素の結びつきやすさについてど のようなことがいえるか。 酸化銅の質量 g

(2)がわからないので解説お願いします🤲

化学変化と物質の質量について調べる実験を行った。 I [実験1] の うすい硫酸とうすい塩化バリウム水溶 図1 うすい 硫酸 うすい塩化 バリウム水溶液 液を別々のビーカーに入れて, 図 1のよ うに,全体の質量を測定した。 ② 2つの液を混ぜ合わせたところ, 白色 の物質が沈殿し, 気体は発生しなかった。 反応の前後で,質量に変化はなかった。 【実験2] の うすい塩酸 15.0cmをビーカーに入れ, 全体の質量を測定した。 図2 石灰石 2 図2のように, うすい塩酸に石灰石 0.50 g を加えたところ, 14を 気体が発生したので, 気体の発生が終わるまで待ってから, 再び 質量を測定した。 さらに 0.50gずつ石灰石を加えていき, 同様に反応後の質量 を測定して,その結果を表1にまとめた。 表1 加えた石灰石の質量の合計 [g] 反応後の全体の質量 [g] 1.50 00°T 71.84 00°℃ 2.50 72.12| 72.62 0.00 0.50 71.00 71.28 | 71.56 (1) 実験1で起きた反応を表す化学反応式はどれか。 最も適切なものを次のア~エから1つ選び, 記 号を書きなさい。 ア HaSO4 + BaCl2→ H2 + Cl2 + BaSO4 イ H2SO4 + BaCl2→ 2 HCI + BaSO4 2HSO』 + BaCl2→ 2HCI + Ba(SO4)2 エ 2HSO4 + 2BaCl2→ 2HCI + 2BaSO4 (2) 実験1, 2での物質の質量について述べた次の文のあに当てはまる最も適切な語句を書きな さい。また,い に当てはまる値を書きなさい。 実験1では反応の前後で質量は変化しなかったが, 実験2では, 反応前よりも反応後の方が 質量が小さくなっていた。 これは, 実験1では反応の前後で物質の出入りがなく, あの法則 が成り立つのに対し, 実験2では, 発生した気体が空気中へ出ていったためである。 表1から。 うすい塩酸15.0cm'と過不足なく反応した石灰石の質量はいgである。 3) 実験2で発生した気体は何か, 化学式で書きなさい。 4) 実験2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0 cmをピーカーに入れ, 石灰石 12.00gを加 えた。このとき発生する気体の質量は何gか, 求めなさい。

共通テストと化学基礎の計算の問題が分かりません！教えてください！！🙇‍♀️

自にあ石 化学基礎 . この沈殿の色として最も適当なものを,次の0~6のうちから一つ選 )つ 第2問 次の文章(A·B)を読み,問い(問1~8)に答えよ。(配点 25) :して最 A 海洋や湖沼などの水中に溶存している有機汚染物質の量を簡易的に測定する際に 0L O。 は, (化学的酸素要求量(COD))が用いられる。(COD は,試料水1Lに含まれる還 ② 黒色 0)白 色 ③ 赤褐色 の 黄色 元性物質を酸化するのに要した過マンガン酸カリウム(KMnO.)の量を,過マン 6 淡青色 ガン酸カリウムのかわりに酸素で酸化したときに要する酸素の質量 [mg]を使っ 応する。空欄になっている係数~)をすべて加えたときの値切+3+め)と て表した数値 [mg/L))である。試料水の CODを測定するために次の実験を行った。 して最も適当な数値を,次の0~⑤のうちから一つ選べ。 実験1 試料水を100mL とり,これに硝酸銀水溶液を用いて,試料水中に含まれ い ている塩化物イオンを沈殿させて除去した。その後の溶液を,硫酸酸性にし x Z MnO。 + 4HB4 Gの → Mn* + 3-0)x o0 ② 16 1-o1x Q0'S の 18 5.00×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を10.0mL 加え, O°HTA 0 15 3) 17 メ/10m L: 5,00× (0-。 (10):0.5mol 6I O 問3 実験2,実験3に関して,シュウ酸と反応した過マンガン酸カリウムの物質 o) 沸騰水浴で30分間加熱した。5,00× (O-> 00o) 1om 実験2 実験1 の水溶液中には, 未反応の過マンガン酸カリウムが残っているため, 量 (mol) として最も適当な数値を,次の)~6のうちから一つ選べ。 1.25×10-mol/L のシュウ酸水溶液を10.0mL 加え,未反応の過マンガン 12 mol 1. 000) メ 酸イオンを還元した。 7/104-01x5リニ1204 - (.25mol 0 1.00×10-S 2 1.25×10 3 2.00×10- 実験3 実験2 の水溶液中には,未反応のシュウ酸が残っているため, 0,75mel 6) 5.00×10- (COOH), の)2.50×10-5 5.00×10~ mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 00℃ 問4 問3の結果から,試料と反応した過マンガン酸カリウムの物質量(mol) と 2.00 mL を要した。 *_0)x 00' 200) 13 して最も適当な数値を,次の1~6のうちから一つ選べ。 オ- 0) ×Q)=s-0)xo1 上記の実験に関する以下の問いに答えよ。ただし, シュウ酸は還元剤として, 以 [Ou 2 1.25×10- ③ 2.00×10- 下のように反応する。 0) 1.00×10- 10+2 4 2.50×10- ⑤ 5.00×10- - メe-01x00% 0001 →/CO. + 2H+ + 2e- X 1omg-01x019 = タ-0)x09: また,この実験で, 反応する酸化剤と還元剤の電子の授受についての関係は以下 6.0x10-5mol 5(C00H)2 + 6Hナし 2Mmit + 10CD, + 8H20」 のようになる。 問3 Mn04:(C00H)2 : 2:5 52= 2.5×104 Zmoli1,25 x (0-2x- /ow 000) 滴下した KMnO。 はじめの KMn0。 シュウ酸(COOH)。 - IZ- -20 2:0.5×10-4 5-0)Xo'% S-01xo'5-

（1）の問題の解き方が分かりません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ (答えは3.25ｇです)

下の表は,その結果を表したものである。 発生する気体はすべて空気中に出るも のとし,反応前の質量と反応後の質量との差はすべて発生した気体の質量であると する。 日 止ま8月 08 自et 200表|石灰石の質量[g] 反応前の質量(g) 反応後の質量(g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 91.00 92.00 93.00 94.00 95.00 96.00 と物体 90.56 91.12 91.68 92.57 93.57 94.57 図3は,表より石灰石の質量とそのとき発生した 気体の質量との関係を印で示したものである。 図3 2 実験の結果から, 実験で用意したうすい塩酸 20.00gと余らずに反応する石灰石の最大の質量は 何gと考えられるか。 ( 実験で, うすい塩酸 20.00gと石灰石 6.00gが反 応した後の容器には, 石灰石の一部がとけずに残っ g)01 2. 3 4 5 6 石灰石の質量(g] ていた。 この容器に実験で用意したうすい塩酸をあ 発生した気体の質量 g

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

写真の問題（4）の解き方を教えてください 答えは4.4です！

(4) うすい塩酸に石灰石を加えたとき, 石灰石の質量と発生する気体の質量との関係を調べ2、 に、次の~回の手順で実験を行った。 この実験に関して, 下の(1)~(4)の問いに答えなさ 図1のように, うすい塩酸15.0 cm を入れたビーカーを電子てん ひんにのせ, ビーカー全体の質量を測定したところ,74.00 g であった。 『図2のように, このビーカーに, 石灰石0.50gを加えたところ, 気体が発生した。気体の発生が終わってから, 図3のように反応後の ビーカー全体の質量を測定したところ, 74.28g であった。 ピーカー 74.00g] 8O このビーカーに, さらに石灰石0.50gを加え,反応が終わったこ と,または,反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を 測定する操作を行った。この操作を, 加えた石灰石の質量の合計が 3.00 gになるまでくり返し行った。下の表は, この実験の結果をま とめたものである。 電子てんびん 図2 石灰石 薬包紙 図3 加えた石灰石の 質量の合計(g) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 反応後のビーカー 全体の質量(g) 74.28 74.56 74.84 | 75.12 75.62 76.12 74.28 g 8 Iについて, 発生した気体の質量は何gか。求めなさい。 (2I, Iについて, 表をもとにして, 加えた石灰石の質量の合計と, 発生した気体の質量の合 計との関係を表すグラフをかきなさい。 (3)Iについて, 加えた石灰石の質量の合計が3.00gのとき, 石灰石の一部が反応せずに残って いた。残った石灰石を完全に反応させるためには,同じ濃度のうすい塩酸がさらに何 cm? 必要 2。求めなさい。 (4)この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0 cm°に,石灰石12.00gを加えて反応さ せると,発生する気体の質量は何gになるか。求めなさい。 図うすい塩酸

㈡がよくわかりません！解き方教えて下さい🙇🏻‍♀️

【2】 化学変化の前後の物質の質量変化について調べるために, 次の実験I, 実験Iを行った。次 の問いに答えなさい。 〈実験1) 図1のように,2.40gの銅の粉末を加熱して, 冷やしてから 銅の粉末 ステンレス皿 質量を測定した。この操作を質量が変化しなくなるまで続けた。 このとき、黒色の酸化銅が生じ, 質量は次のようになった。 表1 図1 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 質量(g] 2.40 2,85 2.96 3.00 3.00 (実験I) 図2のように,酸化銅4.00gと炭素の粉末の混合物を試験管Aに入れて加熱した。 すると, ガラス管の先から気体が発生しはじめて, 試験管Bの石灰水が白くにごった。 完全に反応させ た後,ガラス管を石灰水から取り出してから, ガスパーナーの火を消し,ゴム管をピンチコッ クで閉じて冷ました。 よく冷ましてかち試験管Aに残った固体の質量を測定した。 この操作を 酸化銅の質量は変えず, 炭素の質量を変えて数回行った。 図3は試験管Aに残った固体の質量 と加えた炭素の質量の関係をまとめたものである。 4.00 酸化銅と炭素の 粉末の混合物 ピンチコック ガラス管 -試験管B 2,00 試験管A 06 0.30 加えだ炭素の質量 (g) 0.60 図2 図3 問1 実験Iで生じた酸化銅を化学式で答えなさい。 問2 実験Iにおいて, 1回目の加熱後に生じた酸化銅の質量は何gか答えなさい。 試験管Aに残った 固体の質量 g -ゴム管

中学生の理科の問題です。炭酸カルシウムの質量と発生した気体の質量の関係をグラフに書けという問題なのですが、なぜ3.5gのところでグラフの線が曲がるのかが分かりません。

ビーカー B|c|D E A ビーカーとうすい 48.15|47.26|50.80|47.76|48.73 塩酸の質量 [g] 反応前 炭酸カルシウムの 質量 1.00| 2.00|3.00| 4.00| 5.00 反応後 ビーカーをふくめ た全体の質量[g] |48.75| 48.46|52.60|50.36 52. 33

③を教えてください。

(3) マグネシウムの燃焼について調べるために, 次の実験を行った。①~③の問いに答えなさい。 1 マグネシウムリボンを空気中で燃やすと, 白い粉末ができた。 2 [図4] のように, 二酸化炭素で満たされた集気びんに, 火のつ いたマグネシウムリボンを入れると, すべてよく燃然えた。その後, 集気びんの底を観察すると白い粉末と黒い粉末が残っていた。 3 2で, 残っていた白い粉末を調べると, ]でできた物質と同じ であることがわかった。 [図4] ピンセット ふた マグネシウム- リボン 二酸化 炭素 集気びん- 酸低イネン内く 0 Iで, できた白い粉末は何か。物質名を書きなざ 2 次の化学反応式は, 2 の化学変化のようすを表したものである。( a ), ( b ) に当てはまる 化学式を書きなさい。ただし,( a ) には白い粉末, ( b_) には黒い粉末の化学式が入る。 boly ③ 2 で, マグネシウムリボン2.40gを燃やすと 4.00gの白い粉末ができた。このとき, できた黒い粉 0C ( b 2Mg + C02 末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。ただし, 二酸化炭素分子 100gにふくま れる炭素原子は 27 g, 酸素原子は 73gとする。 2,y0ン13- 0598