至急この問題を解いてくださいお願いしますお願いします。助けてください。時間がないです。答えないです。

(教科書p.206~215 STEP C資 み取り考えよう 中部地方 M 1工場の立地の特色を読み取ろう ●自動車関連 ◆金属 ■電気機械 *化学 |読み取ろう 2(1) 右の地図を見て,次の会話文中の( )に適する語句を, 下の語群からそれぞれ選び, 書きなさい。 さくら:(0)には,おもに金属, 化学などの工場が分 誌 p.44 せんい ○ 繊維 1 A食料品 中部地方の おもな工場 布しているね。 つばさ:(2 )は電子部品などの電気機械の工場が, おも に分布しているよ。 ひかり:(3 )にはあらゆる工場が集中しているなあ。 特に自動車関連の工場が多いね。 つばさ:工場は,港や( ④ )のそばに多いね。 さくら: に便利だから, こういった場所に 高速道路 (「工業統計調査」な4 立地しているんじゃないかな。 5 から 【語群】 東海 中央高地 北陸 山陽 くま こより 山地 高速道路 河川 まとめよう 2(2)記述工場の立地の理由について, (1)の会話文中の 「輸送」という語句を用いて10字以内で書きなさい。 に適する文を, ミた 2気候を生かした農業の特色を読み取ろう た北島 読み取ろう ロ(1) 右のグラフIを見て, 長野県 茨城県·静岡県がレタスを最も多 6000 I 東京市場へのレタスの月別出荷量 8000 長野 もっと しゅっ か く出荷している時期はそれぞれい つか。次のア~工から1つずつ選 4000 静岡 び,記号で書きなさい。 2000 ア 1~3月 イ 4~6月 茨城 ウ 7~9月 エ 10~12月 長野県 茨城県 静 0. 1月 2(2) グラフIは, 各県のレタス生産 (2017年)土の(東京都中央卸売市場資料) 4 10 12 地の月別平均気温を示している。 30 出荷量が最も多い時期に, 長野県 (C) Iレタス生産地の気温 一茨城 静岡 の気温はほかの2県より高いか低 20 いか,書きなさい。 まとめよう 2(3)記述(1)- (2)から, 長野県のレタ 10 長野 0 スの出荷にはどのような特色がみ られるか。ほかの地域と比較して, 簡単に書きなさい。 42 ひかく 12 (気象庁資料) (日文) の S

⑨の問題で なぜ最後に窒素のモル質量にアンモニアのモル質量を、かけるのですか

化学反応式を用いた計算 83× 28 a -×17 92× 28 化学反応式 モル質量 Ne 3H2 2NH3 a 28g/mol 17g/mol ×22.4 2g/mol 10) 28 窒素 a(g)と反応 生成する物質量 a[g]は {mol] x×6.0×1F a a )[mol) 2×g (mol) × 6.0×10° 28 28 窒素 a(g)と反応 生成する質量 a alg] 3××2[g] 28 窒素 a(g]と反応 生成する体積 a a 0( )[L] 3××22.4[L] 2×8×22.4[L] 28 窒素 a(g)と反応 生成する分子数 a ×6.0×103個 28 0 ( )個 2××6.0× 10個 28

教えてください

問題 162 発展例題11 二酸化炭素の定量 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、50×10-3mol/Lの水酸化バリウムが価談 100mL に標準状態の空気10L を通じ,二酸化張素を完全に吸収させた。反応後の上位 み役10mL を中和するのに,1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何 mL か。 考え方 解答) 二酸化炭素を吸収したとき x [mol] とすると,化学反応式から,残る 吸収した CO2 を の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 5.0×10-3× 100 x) [mol] BACO3+H2O 1000 この反応後に残っている Ba(OH)2が HCI で中和さ れる。Ba(OH)2は2価, HCI は1価である。 別解)水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H:CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出するH+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 反応後の水溶液 100mL から 10mLを用いたので, 7.4 2×(5.0×10-3x 100 2×(5.0×10-3× 1000 10 =1×1.0×10-2× 100 -xX 1000 これより,x=1.3×10-4mol となり, CO2の体積は, 22.4×10°mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので、 溶 液 100mL を中和するために必要な塩酸は74㎡Lである。吸収 した CO2をx[mol]とすると, CO,と HCI が放出したH+の総 物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 2×x+1×1.0×10-2×- 74 =2×5.0×10-3× 1000 100 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。

e-のmolを導くまではわかったのですが 陽極の反応では2e -となっているのでmolは2倍にしないのでしょうか… 教えてください🙌

(3) 1molの電子e-がもつ電気量の大きさは 9.65×104Cである。 この電気分解で流れた電気量 3860Cは, 3860C 9.65 × 10C/mol の電子e-がもつ電気量に相当する。 陽極の反応:2CI- この式より,電子1 mol に相当する電気量で, Cla 4.00 × 10-2mol (HO) ニ → Cle+ 2e- HOS mol発生する。 したがって, Claの発生量は, 22,4L/mol × ×4,00× 10-2mol= 0.448L=D448mL

e-のmolを導くまではわかったのですが 陽極の反応では2e -となっているのでmolは2倍にしないのでしょうか… 教えてください🙌

(3) 1molの電子e-がもつ電気量の大きさは 9.65×104Cである。 この電気分解で流れた電気量 3860Cは, 3860C 9.65 × 10C/mol の電子e-がもつ電気量に相当する。 陽極の反応:2CI- この式より,電子1 mol に相当する電気量で, Cla 4.00 × 10-2mol (HO) ニ → Cle+ 2e- HOS mol発生する。 したがって, Claの発生量は, 22,4L/mol × ×4,00× 10-2mol= 0.448L=D448mL

教えてください🙏

(2)標準状態で酸素分子が11.2L存在したときの分子の個数を求めよ。 11.2:.22.4=6.0/08.20 /1.22℃ =

化学基礎です。 この質量の求め方を教えてください🙇‍♀️ 途中式があるとありがたいです💦

練2 標準状態で体積が22.4Lの空気がある。この空気の質量を求めよ。 ただし、空気の組成は窒素80%、 酸素20%とする。原子量 N=14 0%316

答えが　72+10*23 なのですがどうしてもその答えが出ません…間違えている所を教えてください🙇‍♀️

オゾン 89.6L 中に含まれる酸素原子の数 22.4 : 24×r02う 89.6:7 イ= 86X103 個

この問題の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか？重水素の原子量が2桁なので2桁に合わせるべきだと思ったのですが、原子量は有効数字に含まないのですか？また、有効数字を合わせるのは計算の最後にするのですか？

保単状態で何 mL か。 (11 神戸薬科大 改) 195 混合気体の燃焼 メタン CH4, エタン CHe, および水素原子Hのすべてが重水素 子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン C,Dgの混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき, 57.12Lの酸素が消費され,重水D:0 が20.0g生成した。次 の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は標準状態における値とし,重水素Dの原子量 は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDg を完全燃焼させたときの反応を, それぞれ化 学反応式で表せ。 (2)混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。 (3) プロパン CgDg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量をそれぞれ求めよ。 (6) この燃焼で生成した二酸化炭素の体積を求めよ。 (15 大阪歯科大 改) 最 0VH

大至急教えてください！！ a>0なのにどうして黄色の中の符号は<0なのですか？教えてください。

ンタ関教42のtとスta他が常に正むあるとき完教のの位の範囲は、 正 40 Thank et クラフは下に出でえ無との共顔感を持たよい時じ aステ2スナaは常い正判別印0とろいく D<0(共育施なし) 22-4:0-a<0 ー40+420 0-120 (atl)(a-)20 ac-1.1にam@ よって a20① の 0.04 Aa71 ī