計算式教えてください この番号の公式を使って…などと書いていただけると嬉しいです

ロ119.粒子の数と質量 次の各間に答えよ。 (1) 14gの窒素 Nzに含まれる窒素原子Nは何個か。 (2) 3.0×103個の硫黄原子Sは何まか。 (3) 1.2×103個のカルシウムイオン Ca'+ は何gか。 (4) 9.5gの塩化マグネシウムMgClz に含まれる陽イオンと陰イオン 119 1 2 の個数の総和を求めよ。 3 (1142 14

(4)の回答が分かりません。 (3)で5.0×10^5におけるメタンの体積から求める問題です。

2021年 月 日( 原子量は次の値を用いよ 得 点 H=1 C=12 N=14 0=16 Na=23 S=32 K=39 Cu=64 12 4 問題 ( 1 16 CHy. 0℃、1.0×105 Pa(標準状態)で、水 1.0Lにメダジは 56㎡L 溶ける。以下の設間に 有効数字二桁で答えよ。 ら 0,0 36L (1) 0℃、,1.0×10°Paで、水1.0L に溶けるメタンは何 mol か。5点 18 5x63 0.022 22,4x5(2,5x6-3) 22,4 0,0035. 2056 22,4 計算: ニ 0,0025, hel 35 5 16 166。 3地。 80 答:3.5x /0 mol 16x 0,0025 = (2) 0℃、2.0×105 Paで、水5.0L に溶けるメタンは何gか。10点 メタン 56ml. *10L 0,04g とrtている 丘カが 2倍 倍 カに上く怖する 0,04×2×5= 0,4 0,409 答: (3) 0℃、 5.0×10Paで、水 1.OL に溶けるメタンの体積はその条件下で何 mL か。5月 x9V 56 mL 0,o144 計算: 丘か S倍 そのます * 1,0L 体様は丘力に反女信りする 36 5 I1,2 56x8 L- 56 答: 36 mL (4)(3)を標準状態に換算した場合、 何 mLになるか。 10点 計算:0℃ 5,0X pS Pa * 1,0L 56mL) 0t 1,0X10°Pa

（7）の問題が分かりません。molをどうやって求めれば良いでしょうか？

b0 (7) 24gの酸素 00 13.00 OSTO 化学式 てQ 1:4ン32:x 原子量 分子量 式量: 32 物質量 1 mol mol 90 て 体積 22.4L 1 個 個数 6.0×1023個 0C

化学基礎です。 (1)はなーんとなく分かるのですがまだ怪しいです。 (2)は全く意味が分かりません。 助けて頂けたら嬉しいです！よろしくお願い致します🙇

(/標準状態での密度が1.34 g/L である気体の分子量を小数第1位まで求めよ。 (mel- 22.4L (2) 標準状態において, ある気体 1.4Lの質量を測定すると, 1,0gであった。このことから, こ の気体の分子量を整数値で求めよ。

molを使った計算や化学反応式を使った計算です。計算の仕方がわかりません。暗記しやすい覚えやすいやり方探してます。×がついているのが特に分かりません。

2年離組」 2N 化学基礎 練習プリント 1. 次の各問いに答えよ。(H=1,0、C=12、O=16、Na=23、Al =27 (1)次の間いに答えよ )アルミニウム 5.4g の物質量は何 mol か。かけ第 (イ)アルミニウム 5.4gには、何個の A1 原子が含まれているか。 (2)水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何 mo1 か。また、その中に存在する Na*と OH ;次の(1)~(5)の化学変化を表す化学反応式を書け。 以一酸化炭素cO が燃煙すると, 二酸化炭素 COュが生じる。 エチレン CaH。を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 CO:と水HOを生じる。 メナトリウムNaを水H:Oに入れると, 水酸化ナトリウムNaOHと水素Haを生じる。 当 合わせて何個か。 (3) 二酸化炭素について次の各間いに答えよ。 (ア)二酸化炭素分子3.0×10"個の占める体積は標準状態で何しか。 (X)二酸化炭素 11gの占める体積は、標準状態で何しか。 (ウ)二酸化炭素2.2g 中に含まれる分子の数は何個か。け群 (A) 標準状態で、ある気体1.4Lの質量を測定したら、1.0gであった。この気体の分千重を不 *.プロパン CaHeの気体を完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じた。この反応 は、次の化学反応式で表される。 CHe+502→3C02+4H.O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 1)標準状態で5.60L のプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また, メ水は何g生じるか。 (2)二酸化炭素が 264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。また, 酸素は何g使われ たか。 (3) プロパン 3.0OL と酸素 20L を混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何Lになる か。ただし,生じた水はすべて液夜体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。 ただし、 空気の 体積組成を窒素80.0%, 酸素 20.0%とする。 2. 次の化学反応式に係数をつけよ。 0H+00-2+0°HO (I) (2) Al+HCI-→AICI3+H2 (3) NH.CI+Ca(OH)2 CaCla+H:O+NHs

（１）,（２）が分かりません 分かりやすく教えて下さいお願いします

次の(1), (2)にあてはまる気体を下の(ア)~材)から選べ。 54 【気体の分子量] (1) 標準状態で2.8Lを占める気体の質量が2.0gである気体 (2) 標準状態における密度が1.25g/Lである気体 。 (ア) He イ) Ne (ウ) O2 (エ) Cle (オ) CH。

化学の電気分解の範囲なんですけど写真の281番の(2)は普通に答えでは×4しているのに別の問題ではなんで割っていて4分の1になるんですか？詳しく解説して欲しいです。

発生する。標準状態 (0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は 22.4 g 4.32g の式から、 陽極では電子1mol に相当する電気量で, O,が1/4mol たする。標準状態(0℃, 1.0×10°Pa)における気体のモル体積は22.4 mol なので, このとき発生した酸素の体積は次のようになる。 22.4L/mol×、 ー ×4.0×10-2mol3D0.224L=224mL 4 281. 硫酸銅(IⅡ)水溶液の電気分解 解答(1)陰極: Cu?++2e- Cu 陽極:2H,O → 02+4H++4e1 2 5.79×10°C, 3.00A (3) 1.92g 解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(IⅡ )CuS04水溶液を電気分解す らと,陰極では銅が析出し, 陽極では酸素が発生する。 陰極:Cu?++2e- Cu 陽極:2H,0 → +4H++4e-…② …D 2 陽極では, 標準状態で 336mL(=0.336L)の酸素 02が発生する このとき流れた電子e-の物質量は, ②式から, 発生した O2の物 の4倍となる。 22.4L/mol FQ.0600mol mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このときこ 電気量は次のようになる。 9.65×10C/mol×0.0600mol=5790C た,この電気分解では電流を32分10秒間流しているので、 このと た電流の値をx[A]とすると, Q[C]=i[A]×t[s] から、 x[A]× (60×32+10)s=5790C 0.336L x=3.00A

教えてください！！ よくわかりません😭😭😭😭

;(4)生成する水の質量は何gか。 6化学反応の量的関係(O p.92~95) ある量の亜鉛に 0.50mol/L 44.8 の塩酸を加え,加えた塩酸 の体積(ImL)と発生した気 )22.4 体の標準状態での体積 [mL]の関係を調べたとこ ろ,右のグラフが得られた。 (1)用いた亜鉛は何gか。 0 0.065g [mL) 0 0 塩酸の体積 [mL) 8 @ 0.13g O 0.26g (2)次のように条件を変えたとき, 得られるグラフを (a)は0と@のグラフ, (b) は@と④のグラフの うちからそれぞれ選べ。 (a)塩酸の濃度を2倍にしたとき (b)亜鉛の質量を2倍にしたとき 0 44.8 44.8 の [mL) [mL) 0 0 2 4 6 8 塩酸の体積 ImL 2 4 6 8 塩酸の体積 (mL)] 気体の体積 気体の体積 気体の体積

右のグラフ、この先の点線って絶対かかないといけないんですか？

D E 「確認問題3 右の図のように,正方形 ABCDと直 A BCD' 20 角二等辺三角形 EFG が直線(上に並んでいて, 点Cと点Fは重なっている。△EFG を固定した まま,正方形を秒速2 cm で,点Cと点Gが重な る位置まで矢印の方向に移動させる。 ■1) 移動し始めてからェ秒後に2つの図形が重なった部分の面積をy cm' とする。 yをェの式で表しなさい。 cm 6 cm 16 e B F-6 cm 6 cm' 12 8 222 4 |2) yの変域を求めなさい。 (S9€18 。 0 1 2 3 口(3) とyの関係を右のグラフに表しなさい。

(１)はHCIが1mol残るのは分かるのですが（2）が22.4Lになる仕組みが分かりません

11)亜鉛 Zn と塩酸 HCI の反応について, 次の各問いに答えよ。 b5- 22、 Zn + 2HCIl → ZnCl2 + H (1) Zn 2.0 mol と HCI 5.0 mol が反応するとき,どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 32.5g に塩酸を加え全部反応したとして、発生する水素は標準状態で何しか。