(c) ②になるんですけど計算式を教えてください🙏

問3 酸化マンガン(IV) に濃農塩酸を加えて加熱すると,次の化学反応式にしたがって 塩素が発生する。式中のa~eは化学反応式の係数である。 動 a MnO2 + b HC1 - → c MnCl2 + d H2O + e Cl2 次の記述(a)~ (c) 中の| 18 ~ 20]に当てはまる最も適切なものを,それぞ れの解答群のうちから一つずつ選べ。なお, 反応は完全に進行するものとする。 (a) 化学反応式の係数a~eの和は 18] である。ただし, 係数が必要ではない場合 は, 係数が1であるものとして解答せよ。 18

酸化と還元どことどこ引けばいいかわからないです！ 4.5.6分りましたら教えてくれると嬉しいです！

酸化 (3) 2KI+Cl2 1 0 2KCI+I2 象 1 運元 (4) 2A1+Fe203 Al2O3+2Fe (5) SO2+2H2S → 3S+2H20 (6) SO2+H2O2 → HSO4

この問題の解き方が曖昧な状態になっているので 解き方を教えて欲しいですお願いします！

12 (点の移動と関数) 右の図は, 1辺の長さが6emの正方形 A D ABCDである。点Pは点Aを出発して毎秒2cmの速さで辺上 をB, C, Dの順に点Dまで動き,点Qは点Aを出発して毎 P 秒1cmの速さで辺AD上を点Dまで動いて点Dで止まっている ものとする。2点P, Qが同時に点Aを出発してからr秒後の B AAPQの面積をyem*とするとき, 次の問いに答えなさい。 口1) 点Pが次の辺上を動くとき、x, y の関係式を求めなさい。また、xの変 域も答えなさい。 口D 辺AB上 20 15 式 変城 10 口2 辺BC上 式 5 変域 口3 辺CD上 x 0 2 4 6 8 10 式 変域 L2) x, yの関係を表すグラフを上の図にかきなさい。 AAPQの面積が8cm'になるのは、 2点P. Qが同時に点Aを出発してから 何秒後か。すべて求めなさい。

イオン式の作り方が分かりません。 反応に関与しないイオンと関与するイオンがどれがどれか分かりません。 早急におしえてほしいです！！

5)次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 係数をつけて始 Fetさe (1) Zn + H2SO4- ZNSO4+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2- 2NACI + CaCO3 OsH +0 0

酸化数が減ってる、増えてる原子ってどのようにして見分けるんですか？？💧

|12| 次の(1)~(3)の反応式の中で, 酸化数が減っている原子の元素記号: 原子の反応前と反応後の酸化数をそれぞれ答えよ。 (1) Cu?+ + Zn→ Cu + Zn?+ うう6 れー1 (2) 2KCIO3-→2KCI + 302 (3) MnO2+4 HC|→ MnCl2 + Cl2 + 2H20

これらのプリントの解き方を教えてください

演習 # 間 の酸素分子0.30 mol の質量tは何gか。 9.4 07 mol 2 :酸化炭素2.0mol の質量は何gか。 g 2,0mol 個 3塩化カルシウム CaCl, 0.70 mol の質量は何gか。 (2 40+2X35.5 g H mol 個 の水酸化物イオン OH" 4.0mol の質量は何gか。 mol 個: 問3 質量と物質量 の水 180gの物質量は何mol か。 180 g日 10 mol 個 2二酸化炭素8.8gの物質量は何 mol か。 8 g mol 個: 3水酸化アルミニウム39gの物質量は何 mol か。 34 0,5 mol g 0ocurment f

この2つの化学反応式の作り方教えてください🙇‍♀ 答えは2枚目に載ってます！

H=1.0, C= 12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24. 原子量 Al= 27, S=32, Cl= 35.5, Cu=63.5, Ag= 10% >6K反応式と質量〉 酸化銅(Ⅱ)CuO を加熱して水素を通じると,水が アトバイス) p.0g生成した。 次の問いに答えよ。 Cuo この変化を化学反応式で示せ。 t H27 H H Hz0 H Ho Cu 66 Cu o He が CuO から0をH20 Cuo t Hzz He0tcu き生成1た銅は何gか。 として奪う反応である。 g 67〈反応式と質量〉 塩化マグネシウム MgCleの水溶液に,硝酸銀 AgNO3 の水溶液を多量に加えたところ, 塩化銀 AgCIl の沈殿が 2.87g生成した。 次の問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で示せ。 >67 水溶液中で、 Ag*と CL が反応して AgCI の白 沈殿を生じる変化である。 Mg* と NOsが水溶 中にイオンとして残るか 化学反応式では、 Mg(NOs)2 として表す Ag Clol NCO0 - (2) この水溶液中に含まれていた塩化マグネシウムは何gか。 )g >68 〈反応式と質量·体積〉 ナトリウム 2.3gを水に加えると, 発生する 水素は標準状態で何Lか。 >68 Na と H20 が反応で Hz(気体)と NAOH する。この反応を化 式で表し,その量的 考える。 )L >69 例題7 量的関係(気体の体積) 標準状態で一酸化炭素 10L と酸素 10Lを混合して, 完全燃焼させた。 反応後の混合気体の体積に 状態で何Lになるか。 一酸化炭素が完全燃焼したときの化学反応式は右のようになる。 Im仕前伽が毎体の場合 係数の比が体積比を表している 2C0+ 02 →2 反応前 10L 10L

酸化還元反応 酸化数の変化を全て教えていただきたいです。 また答えが２つ出てくる理由も知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2cu t O。 -は5mol の電子を受け取り, 1 molの 1の電子を放出する。KMnO4水溶液の濃度 ると,(COOH)2-2H20=126g/mol から、 気れたの 酸代されEの こ しIC用丁 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 x [mol/L]× 20.0 -L×5= 1000 0.252 126 25.0 ×2 mol× 100 OH x=1.00×10-2mol/L 181 発展問題 17酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) HSO4+2NaOH (イ) Cle+HO2 2H20+NaSO4 2HCI+O2 (ウ) Cu(OH)2 CuO+H20 (エ) CO2+H0 HCO3 (オ) 2H202 2H0+O2 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO (09 北海道大 改) 178.酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから,a~cを酸化力の と で Aム、 1 婦べ

問4について質問です なぜ極板を動かす前と後で極板2の電気量は保存されるのですか？独立してないですよね？

3 以下の説明文を読み, その後の問いに答えなさい。(配点 25) 図1に示すように, 一辺が a(m]の正方形の導体極板1, 2, 3を平行に置く。 極板1と極板2, および極板2と極板3の極板間隔はそれぞれ 2d [m] とする。 aはdより十分大きいとする。 また, 起電力 V.(V]の電池が図のように接続されている。 これらの極板は誘電率 Eo[F/m]の真空中に置か れ、最初,極板は帯電していない。スイッチSWは最初は開いた状態にある。 SW を閉じて十分時間が経過した後,再び SWを開いた。 解答は a, d, Vo éoの中から必要なも のを用いて表しなさい。 ただし, 点Eの電位を OVとする。 a 極板1 a 極板2 2d a SW 2d a 極板3 V。 E 図1 問1 極板1と2の間の電気容量 Cl2[F] を求めなさい。 問2 それぞれの極板1,2, 3に帯電した電気量 Qi. Qe Qs[C] を求めなさい。 正負の符号も付 けて解答しなさい。 問3 極板1と2の間に蓄えられた静電エネルギーU12[J]を求めなさい。 問 4 極板2を極板1の方向へ距離d [m] だけゆっくり移動させた。移動後の極板2の電位 1V3[V] を求めなさい。また, 極板1, 2, 3にそれぞれ帯電している電気量Q1, Qs Qs[C]を求めな さい。正負の符号も付けて解答しなさい。

(3)と(5)の②と③の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

ロ5電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuCl2の水溶液を,両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 原子量Cu=64 ファラデー定数F=9.65 × 10°C/mol 1陽極および陰極での反応を電子e-を用いたイオン反応式で表せ。 2 (1)の反応式からe-を消去し,電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。変自 電子1molが流れるとき,発生する気体は標準状態で何Lか。 200Aの電流を9650秒流すとき, ①流れる電気量,②流れる電子の物質量, ③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 第6章 電池と電気分解 | 167