（2）のeってなんですか、？

〈化学変化で電流を取り出すしくみ〉 亜鉛板と銅板,硫酸亜 鉛水溶液, 硫酸銅水溶液, セロハンを用いて, 電流を取り出す実 2 験を行った。 □(電池 (1) 図2のように装置を組み立てると, モーターが回った。この 装置のように,化学エネルギーを電気エネルギーに変えるしく みを何というか。 亜鉛板 (2) Zn→Zn²+20 □ 鋼板 Cu2++2e Cu イ モーター □ (3) セロハン T 硫酸銅 ☐(4) 硫酸亜鉛 亜鉛板 水溶液 水溶液 □ (5) うすくなる 亜鉛板 銅板 図 2 (2) モーターを回し続けると,亜鉛板の表面には凹凸ができ, 銅 板の表面には銅が付着した。 それぞれの金属板の表面で起こっ た反応を、化学反応式で書きなさい。 か (Zn)2+ (SO42- (Cu2+ (SO4)2 4 化学変化とイオン

(5)を教えてほしいです。 (ウ→硫酸イオン、エ→亜鉛イオン)

74.(ダニエル電池)図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり,図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ る。下の各問いに答えよ。 するこおが一 上 上an ご しる a- -b 銅 ウ 銅 板 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液 素焼き板 図1 0.018国 図2 (1) この電池の負極活物質,正極活物質を化学式で答えよ。封書.0d (2) 電子の流れる向きは,ア·イのどちらか。①去かの料全断算番 北 + (3) 亜鉛板,銅板のうち, 酸化反応が起こるのはどちらか。 (4)亜鉛板,銅板で起こる変化を,電子eTを含むイオン反応式で表せ。 (5素焼き板を通って,ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ,イオン式で答えよ H

化学の質問です。 局部電池では、希硫酸に銅板と亜鉛板を接触させて浸すと電圧が流れませんが、それは何故ですか？

この問題で、⑤の酸化鉛や➉についているローマ数字は酸化数ですか？また、なぜこの様な酸化数なのですか？

文中のO~6, 0, ①に適切な語, 語句,⑥~③には適切な酸化数を入れよ。 電池(化学電池)は,酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに変:, 装置である。素焼き板を隔てて, 亜鉛板を硫酸亜鉛の水溶液に浸したものと, 銅板を協融 銅(I)水溶液に浸したものとを組み合わせた電池を(① )という。この電池の負極では ( 2 )が還元剤としてはたらき,正極では( ③ )が酸化剤としてはたらく。 電池の中には充電して再生できるものもある。充電できる電池として,自動車のバッテ リーなどで使用される鉛蓄電池がある。鉛蓄電池は,負極活物質に( ④ ), 正極活物質 に( 6 ), 電解液には希硫酸が使われている。放電後,負極ではPbの酸化数が(0 ) から( 0 )へ,正極ではPbの酸化数が( ③ )から( ⑨ )へと変化する反応が起こり、 両極の表面に( 10 )が生じて, 電解液の硫酸の濃度が次第に( 0 )くなる。充電では 外部から電圧をかけて, 放電と逆向きの反応を起こすことで,起電力が回復する。 入試向趣1列 解説 2, 3 得点源57より,負極ではZn 剤としてはたらく(Zn自身は酸化される)。また正極では, Cu'* + 2e - の反応が起こり,Cu?*が酸化剤としてはたらく(Cu?+自身は還元される)。 ④~0 得点源58より, 負極では, Pb→ PbSO4(Pbの酸化数;0→ +2), 正極ではPBO2 ① ダニエル電池 6酸化鉛(V) → Zn?+ + 2e-の反応が起こり,Znが還元 Cu 0 PBSO4(Pbの酸化数; +4→ +2)の反応が起こる。 ② 亜鉛 答 ③ 銅(IⅡ)イオン の +2 の 鉛 ⑥ 0 10 硫酸鉛 (IⅡ) ③ +4 ③+2 0小さ

(2)の④(正しい)の文章について教えてください。 また、(3)も教えていただきたいです。

問3 電解質水溶液にイオン化傾向の異なる2種類の金属板を浸すと、 電池ができる。 次の図はダニエル電池とよばれる電池の構造を示している。 あとの各問いに答えよ。 OT ONH 電球 m 素焼き板 This Mom 0060.0 ŽITÝ 銅 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(ⅡI)水溶液 ダニエル電池 ONITA この電池では亜鉛板を 1.0 mol/L 硫酸亜鉛水溶液 500 mL に、銅板を 2.0 mol/L 硫酸銅 (ⅡI)水溶液500mLに浸し、両極板を導線で接続している。 (1) 負極と正極で起こる反応をe-を含む反応式で答えよ。 OSTALAGUE daghan O (2) この電池の放電時における記述として誤りを含むものを、次の①~⑤の中から1つ選 び、番号で答えよ。 番 ① 正極では、酸化反応が起こる。 (2) 負極では Zn の酸化数が2だけ大きくなる。 電流は、銅板から導線を通って亜鉛板に流れる。 000.0⑤ 0250.00 硫酸亜鉛水溶液の亜鉛イオンの濃度は大きくなるが、 硫酸銅(ⅡI)水溶液の銅(ⅡI)イオ ンの濃度は小さくなる。 (5) 亜鉛と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、ニッケルと硫酸ニッケル (ⅡI)水溶液を用いても電 流は流れる｡ 1 (3) 右の図で示す実線Aは、亜鉛板の質量 30 20 変化を示している。 銅板の質量は、どのよ うに変化するか。 最も適当なものを、次の ①~⑥の中から1つ選び、 番号で答えよ。 10 0 -10 -20 -30 負極 亜鉛板 極板の質量変化 (mg) 正極 (5) A 問4 時間 〔分

合ってますか？？特に3の(3)が合っているか教えて欲しいです(>人<;)

A ) Bl イオン 2電気分解 塩化銅水溶液の入ったビーカーに、 電極として炭素棒を2本入れ, 電圧を加えたところ, 電流が流 原子 電子を受け取る れた。しばらくすると, -極側の電極の表面には赤かっ色の銅が付着した。+極側の電極の表面には 泡がついたことにより,気体が発生したことがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文は,下線部で気体が発生するようすについて説明したものである。( 語句について,正しいほうを選べ。 イオン1個が電子①(ア その原子が2個結びついて分子になり, 気体として発生した。 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液夜中で起こった化学変化を, 化学反応式で書け。 )の中のア~エの の( I) エ 失って)原子になり、 0(ア) 1個 イ 2個)を②(ウ 受け取って 化明 Co。 Cucls Cunt+>4) 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板,硫酸銅水溶液に銅板 を入れ,電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ,電 子オルゴールが鳴った。右の図はこの実験を模式的に表し たものである。次の問いに答えなさい。 >す フn 亜鉛板 アエチ 電子オルゴール 銅板 セロハン ロ 0 (1) 次の文の にあてはまる物質名を書け。 また, この実験では, る。このとき流れる電流の向きは にあてはまる記号を図中のア, イから選べ。 |板が十極, 0 |板が一極とな 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ]である。 o( ) ( 東筋 )日1イ) (2) 電流が流れている間, 亜鉛板で起こる化学変化を,イオンの化学反応式で書け。 2n7 Znt+2e (3) Bさんは, 図のセロハンを実験の途中で取り出した。このとき電池はどうなるか。簡単に説明せ ( 電流小流めないなり、電池がつかえなっなる。 よ。 「化学変化とイオン」

誰か至急教えてください

原子 2 電気分解 塩化銅水溶液の入ったビーカーに,電極として炭素棒を2本入れ, 電圧を加えたところ, 電流が流 れた。しばらくすると,一極側の電極の表面には赤かっ色の銅が付着した。+極側の電極の表面には 泡がついたことにより,気体が発生したことがわかった。次の問いに答えなさい。 (1) 次の文は,下線部で気体が発生するようすについて説明したものである。( )の中のア~エの 語句について,正しいほうを選べ。 イオン1個が電子①(ア 1個 その原子が2個結びついて分子になり,気体として発生した。 (2) 塩化銅水浴容液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を,化学反応式で書け。 電子を受け取る 0( イ 2個)を②(ウ 受け取って の( エ 失って)原子になり, 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板,硫酸銅水溶液に銅板 を入れ,電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ,電 子オルゴールが鳴った。右の図はこの実験を模式的に表し たものである。次の問いに答えなさい。 (1) 次の文の また, この実験では, ア1デ 電子オルゴール セロハン 亜鉛板 銅板 ロ の にあてはまる物質名を書け。 ロ にあてはまる記号を図中のア, イから選べ。 板が+極, 3) 硫酸亜鉛水溶液 ロ 硫酸銅水溶液 板が一極とな である。 る。このとき流れる電流の向きは3 の( (2) 電流が流れている間, 、亜鉛板で起こる化学変化を,イオンの化学反応式で書け。 (3) Bさんは,図のセロハンを実験の途中で取り出した。 このとき電池はどうなるか。簡単に説明せ よ。 * L の)

回答の意味がわからないですどうしてこうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

(4) 電池全体の反応は,次のように表される。 Zn+Cu?+ -→ Zn?++Cu したがって,この反応を長く持続させるには, Zn?+ の濃度を小さく, Cu?+ の濃度を大きくすればよい。 族力類食 た木賢 sh P

電子オルゴールの問題が全く理解できません。 わかりやすく解説してくださる方いませんか😭

A実験6 電流をとり出すために必要な条件 万法1異なる種類の金属板2枚とうすい塩酸を組み合わせた装 直を電子オルゴールにつないで, 電流をとり出せるか調べ た。金属板は,亜鉛,銅, マグネシウムから2枚選んだ。 2 1と同じ装置を電圧計につないで, 針のふれを調べた。 B装置の金属板を同じ種類の金属板2枚にかえて, 1, 2 の実験を行った。 あえん 金属板 A 一金属板日 塩酸 電子オルゴール 3どの金属でも, 電子オル ゴールは鳴らず, 電圧計 の針はふれなかった。 結果 1電子オルゴール 2電圧計の針 金属板A 金属板B ア 亜鉛 銅 鳴った 右にふれた イ 銅 亜鉛 鳴らなかった 左にふれた ウ 亜鉛 マグネシウム 鳴らなかった 左にふれた ※電子オルゴールと電圧計はいずれは に端子を金属板A, +端子を金属析 Bにつないだ。 エマグネシウム 亜鉛 鳴った 右にふれた マイナスたんし プラス オ 銅 マグネシウム 鳴らなかった 左にふれた カマグネシウム 銅 鳴った 右にふれた 操作の 電圧計の針が0から右にふれた場合,+端子につないだ金属が ]極に, 一端子につないだ金属が[ る。針が左にふれた場合, 電極は逆になる。 ]極にな 整理5 結果1, 2から, 金属板Aが[° ]極に,金属板Bが V 9. ]極になるとき,電子オルゴールは鳴る。 イ.異なる] 考察6 結果1~Bから, 電流をとり出せるのは,[°ア. 同じ 種類の金属板を組み合わせた場合だとわかる。 電圧駅 考察の この装置で金属板のうちのどちらが+極, 一極になるかは, 組み合わせ 電池の電圧の大き さは,組み合わせ る金属板の種類に よって異なる。 る金属板の種類によって変わる。 これは, 表のア~カの結果のうち, たと えば,[' アとウ まとめ8 2種類の異なる金属を電解質の水溶液に入れると, 電流をとり出すこと ができた。このような装置を8 アとカ]の結果から判断できる。 ]という。 上の写真のような,亜鉛板銅板·雷解質の水溶

この問題の答えがォなのですが、私はヵだと思いました！なぜ銅板は＋極になるのでしょうか❓

6 次の(1),(2) の問いに答えなさい。 () 電池の電極と水溶液で起こる化学変化について調べるため,次の(実験教)を行った。 0 図のように,うすい塩酸を入れたピー カーに,亜鉛板と銅板を入れ,導線で電 子オルゴールとつないだところ,電子オ ルゴールが鳴った。 の 電子オルゴールを1分間鳴らした後,亜 鉛板と銅板のそれぞれのようすを観察した。 次の文章は,(実験]におけるピーカー内の亜鉛 板と銅板に起こる化学変化を説明したものである。 文章中の( I)から( 皿 )までにあてはま る語句の組み合わせとして最も適当なものを,下の アからクまでの中から選んで,そのかな符号を書きなさい。 亜鉛板では,亜鉛が電子を( I)亜鉛イオンとなり,(I)。また,銅板からは,気 体が発生する。このとき,銅板は(Ⅲ)極になる。。 アI 受け取って, I 受け取って, I 受け取って, 受け取って, (実験) 図 導線 電子オル ゴール oth 発泡ポリスチ レンの坂 ピーカー 銅板 亜鉛板 うすい塩酸 プラス I 水溶液中に溶け出す, 皿 マイナス イ II 水溶液中に溶け出す, I プラス ウ I 亜鉛板に付着する。 マイナス エ I I 亜鉛板に付着する。 I プラス オ I 放出して, I 水溶液中に溶け出す, I マイナス カ I 放出して, I 水溶液中に溶け出す, II ブラス キ I 放出して, ク I 放出して、 I 亜鉛板に付着する。 I マイナス II 亜鉛板に付着する, II