化学無機の問題です。結合エネルギーの大きさで元素を判別する問題なのですが、この大きさは暗記するものですか？それとも何か理論があって決まっているものなのでしょうか？もし暗記するものだったらどの分子を覚えるべきか教えていただきたいです🙇

第Ⅰ問 (50点満点) 大 問題1と問題2については,1つまたは2つの正解がある。 答案用紙の所定の枠 の中に, 正解の番号を記入せよ。 問題3, 問題4 問題5については,所定の枠の 中に, 0から9までの適当な数字を1枠に1つ記入せよ。 1 典型元素 A~Eに関するつぎの記述ア~オを読み, 下の問に答えよ。 ア.A~Eの原子は,すべて正の整数の価電子をもつ。 イ. A~Eの単体は, 0℃, 1気圧ですべて気体である。 ウ. AとCは同族元素であり、 単体の沸点はAがCより高い。 エ.DとEの単体は0℃, 1気圧で空気より密度が小さい。 オ.Dの単体の結合エネルギーは,Eの単体の結合エネルギーより大きい。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 1.A~Eの単体は,すべて二原子分子である。 2.Aとカルシウムだけからなる化合物は, 水への溶解度が大きく, 潮解する。 3.Bは,質量パーセントで地殻中でも人体内でも最も多く存在する。 4.A~E の単体すべてを分子量が小さい順から並べたとき、 4番目はCの単体で -33- -

(2)分からないです😢 解説見ても分からないのでもっと詳しく説明お願いします

入試攻略 への 必須問題 次の(1)~(3)の下線部の元素の酸化数を求めよ。 (1) H2O2 (過酸化水素) (2) CH2CH2OH (エタノール) (3)NaCl 解説 (1) 同じ元素間の電子対は,それぞれに電子を1個ずつ割り当てます。 00 で 00 H:O:O:HH+:O .0: H 。。 00 1202 (2)電気陰性度はO>C>H だから,次のようになります HH 0 ● 0 ● 00 H+ H:C: H:C- H:C:C:O:HH ○ ● 00 HH 00 H H+ ○ ● C H+ 。。 12- :O:H+ Hから2個余分に移動し, OH 自分の電子1個がOのほうへ移動したので, トータルで1個余分に移動してきたことになりま HOH (3) イオン結合性物質なので、はじめから Na+ と CI です。 答え (1) -1 (2) -1 (3) +1

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

①が酸化還元反応の式にならない理由を教えてほしいです🙏

思考 164. 酸化還元反応次の反応のうちから, 酸化還元反応をすべて選べ。 ① NaCl + AgNO3 AgCl+NaNO3 ② Cu+2H2SO4 CuSO4 +2H2O +SO2 ③ MnO2+4HCI MnCl2+2H2O +Cl2 (4) CaO+2HCI — CaCl2+H2O 5 HCI+NaOH NaCl+H2O オ硫酸 EE)

問4が分かりません！ 助けてください！

第1編物質の構成と化学結合 22 電子殻 (1)最も内側にある電子殻に収容できる電子の最大数は何個か。 (2)収容できる電子の最大数が8個である電子殻の名称を記せ。 (3)電子殻に入る最大数の電子で満たされている電子殻を何とよぶか。 23 イオンの生成 次の文の( )に適当な数値, 語句, 元素名, 化学式を入れよ カルシウム原子 Caは価電子を (a) 個もち, 価電子をすべて放出して(b)の (c) イオンになる。 このイオンの化学式は(d)で,電子配置は(e)原子と同じ である。 塩素原子 CIは価電子を(f) 個もち,電子を(g)個受け取って (h) (i) イオンになる。 このイオンの化学式は(j)で,電子配置は(k) じである。 24 電子配置 次の図は,原子の電子配置を模式的に表したものである。 (a) (c) (d) (1)それぞれの原子の元素記号を答えよ。 (2) それぞれの原子の価電子の数を答えよ。 3) 化学的性質の似ている原子はどれとどれか。 (a)~(e)の記号で答えよ。 イオンになりやすいものをすべて選び, (a)~(e)の記号で答えよ。 5 2価の陰イオンになるものをすべて選び, (a)~(e) の記号で答えよ。 6)電子配置が安定で、ふつう化合物をつくらないものはどれか。 (a)~(e)の記号で答えよ。 特集 258 ※25 イオンの電子配置 (1)電子配置が Ne子と同じであるイオンを、下の(ア)~(ケ)からすべて選べ (2) 電子配置が Ar 原子と同じであるイオンを,下の(ア)~(ケ)からすべて選べ。 ( ) (1) Cat(2) CI (x) F-(オ) K+ (カ) Li (4) Mg2+ (7) Na+ (ケ) 05- -36 26 イオンの電子の数 次の各イオンについて、下の問いに答えよ。ただし、Feの 番号は26, Br の原子番号は35である。 (a) Fe's (b) Br (c) HO+ (B)それぞれのイオンの名称を答えよ。 (d) OH (e) CO それぞれのイオンに含まれる電子の総数を答えよ。

表中の─の意味を教えてください。 銅と銀ともに硝酸と熱濃硫酸に溶けるので反応しないという意味にはならないと思ったのですが分からないです💦

2 思考 4uo. 遷移元素の単体と酸の反応 表の 金属と酸の反応 ①〜⑦について,反応 するかどうかを判断し, 反応する場合 は化学反応式を記し, 反応しない場合 は 「反応しない」 と記せ。 金属 塩酸 希硫酸 濃硝酸 熱濃硫酸 0 ② 1043 鉄 銅 銀XO ROA

問2の(1)についてなのですが、3枚目の解答の赤線のことを知らず解けなかったのですが、これを知らないと解けないのでしょうか？教えてくださいm(_ _)m

化学問題 Ⅱ 2019年 入試問題 次の文章(a), (b) を読み, 問1~ 問5 に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。 (a) 分子や多原子イオンを構成する化学結合は,電子式を用いて表すことができる。 図1の例のように,価電子からなる電子対は,それぞれの原子の周りに4組(水素 結合を形成する ① 原子の場合は1組) 配置されるとする。 電子対には, ア ア 電子対と, ア 結合を形成していない がある。電子対には他の電子対と反発する性質がある。 イ 電子対の2種類 JA ⚫O::Q*• H:7:H イ 「る反応性 であると 図102とHO + の電子式の例 ② 2種類の異なる元素Eおよび元素Zからなる分子を考える。この分子では1つの E原子が中心原子となり周囲の複数個のZ原子と結合を形成し, Z原子間の結合は ないものとする。このとき,Z原子は,E原子周りのすべての電子対の間の反発が 結合の間の反発の大きさの違いを無視する。 以上のように考えると, E原子とZ原 最小になるように配置されるとする。 ここで, 異なる種類の電子対や異なる種類の 子からなる分子について、 代表的な化合物とその分子の形は表1のようにまとめら れる。

わかる方いらっしゃったらどうやって解いたかなども教えてほしいです

合 70.0×100 X=90 69.分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また、各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H.O (水素) 71.原子の質量と原子量 (1) カルシウム Ca原子の平均の C (2) 銅 Cu の結晶では、その4X× c 晶の密度は8.9g/cm² である。 C1個 (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) (3) エタノール C2H5OH (炭素) (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム(NH) SO (窒素) % Cu子1個の % (1) 塩化ナトリウム 1.0molに含まれるNa 72. NaCI の物質量と粒子の数目 塩化ナト (2)塩化ナトリウム 1.0molに含まれるト % (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれ %

答えはd.eとなっていたのですが陽子と電子の数も変化していくのではないのですか？教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

問2 下線部a)について,原子番号 20 までの元素を考える。原子番号の増加と ともに周期的に変化する性質を下記よりすべて選び, 解答欄の記号を○で囲 め。 (a) 陽子の数 (b) 電子の数 (C) 原子量 50自身は (d) 単体の融点 (e) イオン化エネルギー になるから求める