この問題でファンデルワールス力が全ての答えに当てはまっていないのはなぜですか

52 化学結合 次の物質の結晶について, 結合やはたらいている力の種類をすべて び,記号で答えよ。 (1) CO2 (2) SiO2 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (3) NaOH (4) H2O (5) Na (6) 1NH4CI (イ) 共有結合 (ウ) ファンデルワールスカ (オ) 金属結合

結合の極性と分子の極性の違いがわかりません。

①⑥ 極性 ① 結合の極性 共有結合をしている原子間に電 荷のかたよりがあるとき, 結合に極性がある という。2原子間の電気陰性度の差が大きい と結合の極性も大きくなり、 イオン結合に近払二の内会 〈電気陰性度〉 い性質を示すようになる。 陽性 陽性 名称 分子式 電子式 ②分子の極性全体として極性のある分子を極性分子, 全体として極性がない分子を 無極性分子という。 2個の原子からなる分子では, 結合の極性が分子の極性になる。 3個以上の原子からなる分子の極性の有無は,その構造・形により決まる。 ③ 分子間力 分子間にはたらく比較的弱い力をまとめて分子間力という。 分子間力が 強いほど,融点・沸点が高い。 ◆水素結合 F-H, O-H, N-H結合は結合の極性が特に大きいため, 分子間でH原子を はさんで静電気的に結合する。 これを水素結合という。 □ 分子の例 構造式 形状 |結合の極性 |分子の極性 水素 H2 H:H 単結合 H-H 窒素 N2 三重結合 NEN HHN 直線形 なし メタン CH4 H :NHN: Ô…CHÔ H:CH H N 二酸化炭素 CO2 直線形 二重結合] O=C=O 周期 OCOH 直線形 なし H-C-H H-C-H H C H H 正四面体形 Rb 89552 塩化水素 HC1 H:CI: H-Cl HC1 直線形 あり 水 H2O H:O:H H-O-H H H 折れ線形 あり アンモニア NH3 H:N:H H H-N-H H N H H H 三角錐形

気体の塩素Cl2と個体のヨウ素I2で分子間力ガ大きいのはどちらか。 という問題で、なんで答え:ヨウ素の方が大きいと分かるんですか？ 分子間力は質量が大きければ大きいということは分かっています。 ただこのふたつの見分け方とかがあるんですか？

化重p20 42(9) 答えが、HF HI HBr HClの順になるんですけど、なぜこうなるんですか？陰イオンの大きさがF Cl Br Iの順で大きくなっており、F-の半径が最も小さくH+とF-の距離が最も短いから、HFの結合が最も大きくなり沸点も最も高くなる。よってハロゲ... Read More

(9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HILA

問5教えてください、、、

求めよ。 原子量はCu=63.5, アボガドロ定数はNA = 6.0 × 1023 / mol, √2=1.41,√6 = 2.45 とす 次の図は、金属の結晶構造を示したものである。 以下の問1 ~ 7 に答えよ。 数値は有効数字2桁で る。 国産車 A C 問1 A,B,Cで表される構造は何とよばれるか,それぞれの名称を記せ。 問2 AとBの結晶構造の単位格子1つ当たりに含まれる原子の数をそれぞれ記せ。 問3 金属結晶の性質としてふさわしくないものを次の①~⑧の中から4つ選び,番号を記せ。 ① 自由電子によって結合している ②硬くてもろい ③ 昇華しやすいものが多い ④ 展性,延性がある ⑤ 熱をよく通す ⑥ 軟らかくても ⑦ 電気を良く通す ⑧ 分子間力で結合している 問4 銅の結晶はBの構造をとる。 その単位格子の1辺の長さを3.6 × 10-cmとしたとき 銅原子 の半径 [cm] を求めよ。 ただし, 結晶内では最近接の原子は互いに接触しているものとする。 問5 銅の原子1個当たりの質量 〔g〕 を求めよ。

(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

⑤これなんでここで×2してるか教えてください🙏

吉田 10 子以内で述べよ。 (4) ペンタン, ヘキサン、水の中で、最も分子間力が大き い物質はどれか答えよ。 また、その物質の分子間力が大 きい理由も述べよ。 (5) 30℃の水36gを加熱し、すべてを100℃の水蒸気にするた C5H12 ヘキサン C6H4 水 めに必 要 な 熱 量 オ J (カ). 100 ただし、100℃における水の蒸発熱を 41kJ/mol, 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 計算過程も示せ。 (6) 10Lの密閉容器にメタン0.10mol と酸素 を有効数字2桁で求め

明日テストなので、回答を頂けると嬉しいです。 物質の状態変化の単元です。 この問題のaの正解が分子間力だったのですが、どうして分子間力と言い切れるのでしょうか。 赤線部の前に、‘水が’などと、限定されていたら言い切れると思うのですが、限定されていないのに、言い切れるのでしょうか。

密閉した容器に 1/3程度の液体を入れて一定温度に保つと、液体の表面から(a)を 振り切って一部の分子が空間に飛び出す。 飛び出した分子は(b) をしているので, その一部は液面に衝突して液体にもどる。 気体分子の数が増すと液体にもどる分子の数 も増し, 時間が経つと, 単位時間に(c)する分子と(d)する分子の数が同じにな り, 気体の量は増えも減りもしなくなる。 このような状態を(e)といい, このときの 気体の圧力を(f)という。一般に(f)は, 〔容器の大きさ、容器の形、容器内の空 気の量,温度,液体の種類, 液体の量〕のうち, (g)と(h)により変化する。 (f) と(g) の関係を表した曲線を(i) という。 (g)が高くなり(f) が大きくなると, 蒸気の泡は大気圧に押しつぶされなくな り,液体の内部からも蒸気の泡がでてくる。 この現象を( j ), このときの(g)を (k)という。 (k)は, 大気圧の低い場所では ( 1 )くなる。

温度が上昇している所の熱量を求める時は上の式 温度が上昇していない時の熱量を求める時は下の式を使うのですか？

24 三態変化と熱量 45gの氷を加熱したところ, 図のように温度が変化した。 氷, 水, 水蒸気の比熱をそれぞれ 2.0J/(g・°C), 4.2J/(g·°C), 2.1J/(g・°C), 氷の融解熱, 水の蒸発熱 をそれぞれ 6.0kJ/mol, 41 kJ/mol, 原子量を H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 なお, 比熱とは, 〔℃〕 物質1gの温度を1℃上げるために必要な熱量である。 (1) 次の区間に必要な熱量は何kJか。 (a) C点-D点 (b) D点-E点 温度 120 100 B 0- -10A C D 加えた熱量 (c) A点-F点 (2) B点-C点の区間とD点-E点の区間で加えた熱量は, それぞれ何に使われたか ｢分子」という言葉を用いて15字程度で説明廿上 MIE

なぜ亜鉛の結晶には自由電子は無いのですか？

58 結晶の種類 (1) 次の(a)~(i) の結晶の種類は,下の(ア)~(エ) のどれか。 2 Coz (a) 二酸化炭素 (c) 亜鉛 510Z (d) 二酸化ケイ素 (e) 硫黄 (f) 酸化カルシウム (g) 酸素 (h) 銅 Ca (i) スクロース (ショ糖) (エ) 金属結晶 (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ) 共有結合の結晶 (2) (1) の(a)~(d)のそれぞれの結晶で, 結晶の構成粒子間にはたらいている結合の名称ま たは力の名称を記せ。 (3) (1)の(e)~(i) の結晶のうち, 多数の原子間を移動する電子があるのはどれか。 ➡63 (b) 塩化カリウム SI k