高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

（4）の解説で なぜ体積が一定なら濃度が変化しないと言えるんですか？ イメージがついていないので教えて欲しいです

「入試攻略 への 必須問題 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の (1)~(6) を行うと,左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 N2 (気) +3H2 (気) (1) 温度を上げる。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 解説 (1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 H2 N₂ (2) N2 の濃度を小さくする方向, つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+32), つまり右に進みます。 NzのmolHzのmol NH の mol NH3. (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。 つまり、平衡状態のままです。 H2 N2 2NH (気) + 92kJ ...(*) (2) N2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 (6) 触媒を加える。 ● NH₂ the PN₂ + V 0 1=dis 1750 He を 加える He を 加える (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら, 容積を増大させなければいけませ ん。 つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-]は 変化していません ・He ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません ・He

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

セミナー化学、基本例題36(2)の(イ)について伺いたいです。 NaOHの電離で生じたOH -で右側のH3O＋が減る(平衡が右に向かう)というのは理解できるのですが、左側の酢酸がNaOHとの中和で減少し、平衡移動に影響する(平衡が左に向かう)ことはないのでしょうか。なぜ酢酸... Read More

基本例題36 平衡の移動 OVE 次の (1), (2) の反応が平衡状態にあるとき, 下の (ア)~ (イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き,右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 LOVE (1) N2 (気) +3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ←CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 考え方 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると, その影響をやわらげる向 きに反応が進み, 新しい 平衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 (イ) 温度を上げる。 antro 問題311・312-313 Oィ) NaOHを加える。 平808 解答 lomb I (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から. 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き (2) (ア) (ア) 電離して溶液中に CH3COO - が増加するので, MA CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+ が増加する向きに移動。 右向き

（3）③の答えが-c なんですけど、なぜマイナスがつくのですか？

5,75 図は、ある反応について,反応を速めるために触 |媒を用いた場合と用いない場合の2つの反応経路と エネルギーの関係を示している。 (1) この反応は,発熱反応・吸熱反応のどちらか。 (2) 最もエネルギーの高い状態を何というか。 ( 3 ) 次の値を図のa~c(どれも正の値)を用いて表せ。 ① 触媒を用いない場合の活性化エネルギー ② 触媒を用いた場合の活性化エネルギー ③ 触媒を用いた場合の反応熱 化学エネルギー 反応物 反応方向 生成物 m n

④は水素の燃焼熱である と書いたら罰ですか？

263. 化学反応と熱・光 下線部が誤っているものを3つ選び、 正しい記述に改めよ。 ① 反応熱は,反応物のもつエネルギーと生成物のもつエネルギーとの差に相当し,前 者が後者よりも大きいときは, 吸熱反応になる ② 化学反応に伴い, エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応という。 ③ 吸熱反応がおこると、その周囲の温度が下がる。 H2+O2=H2O2 (液) +QkJ で表される熱量Qは, 過酸化水素の生成熱である。 (5) 液体の水の生成熱は,気体の水の生成熱よりも小さい。』 ⑥ 光合成では,光を吸収して、二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。 (原子量) H=1.0 0=16

(5)整数値で答えよ、という指定のときは何桁までを計算に用いればいいのでしょうか。 この問題では3桁までで計算したら答えが340になってしまいました。 与えられている数値の桁数 +1桁 くらいですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

016 づ 0.032 とである。 水と接触さ 二つ選べ。 大改〕 した。 されるか。 4 福岡大 〕 ター試験 ] の希硫 工大 [改] 33/16 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 容かして0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 定したところ, 0.0703Kであった。水のモル凝固点降下を1.85K･kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 atf [18 日本女子大〕 Kt. 11. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ,非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85 K・kg/mol とする。 Q(1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という 温度 #HOMOKA -0.370% a b cde か。 その名称を答えよ。 冷却時間 Q2) この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 Q3) 図中の冷却時間 a,b,c,d, e のうち、水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び, 記号で答えよ。 海水は凍りにくい。 ⑩ ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると,常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 X 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 ( ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 (5) 凝固点降下から分子量を求めることができる。 この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大〕 ろ,-0.370℃であった。 Z の分子量を整数値で答えよ。 V (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また, この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0,Cl=35.5 NaCl ED 25+35.5 [ 11 大阪府大〕 19

なんでこんなエネルギー図になるんですかね？？ あと、数もどうやって合わせてあるのかわかりません💦

福井大 ・ 改 259 ヘスの法則と中和熱 固体の水酸化ナトリウム2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 HO 式量 NaOH=40

どうしてこのようなエネルギー図になるのかが分かりません💦 また、エネルギー図を書くときのコツなどを教えていただきたいです🙇‍♀️

例題 61 ヘスの法則 …..① 次の熱化学方程式を用いてプロパンの燃焼熱を求めよ。 C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394 kJ 3C(黒鉛) +4H2 (気)=CgHg (気) +106kJ ... ② ...3 H2(気)+1/02(気)=H2O(液) +286kJ 2 Key Point センサー 別解をエネルギー図で表す と, 3C+4H2+502 | 106kJ 394kJ×3 +286kJ×4 C3H8+502 [Q[kJ] プロパンの燃焼の熱化学方程式を書き, ①~③式を組み合わせる。 解法 ①~③式を組み合わせ, C (黒鉛), H2(気) を消去する。 ① x3….. 3C (黒鉛)+302 (気)=3CO2 (気) + 394kJ×3 +) ③×4... 4H2 (気) +202(気)=4H2O (液) +286kJ ×4 -)2 ... 3C (黒鉛) +4H2(気)=C3H8(気) + 106kJH C3Hg(気) +502 (気)=3CO2(気)+4H2O (液) +Q 〔k〕 3CO2+4H2O 第4部 物質の変化と平衡 >>> 255 ~ 257 解答 2220kJ/mol Q= 394kJ ×3 +286kJ×4-106kJ=2220kJ 別解 式①, ②,③はCO2(気) C3H8(気) H2O (液)の生成熱で 反応熱Q= (生成物の生成熱の和)(反応物の生成熱の和) = (394kJ ×3 +286kJ ×4) -106kJ=2220 kJ

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところで、気体分子が減少、増加する向きとはどういうことですか？ 解説をお願いします🙏

③平衡移動平衡状態において, 濃度,圧力, 温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2(気)+3H2(気) 2NH3 (気) +92kJ 条件変化 - 平衡移動の向き HO NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き H 温度が上昇する向き=発熱反応の向き NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 080 15.