（1）教えてください 　　　できれば説明も🙏🏻

問3 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) 硫化物イオン S°- (2) アンモニ

気体を捕集するとき、有毒なものは水に溶けやすくても水上置換をすると聞いたことがあるのですが、どの程度までならば水上で捕集できるのでしょうか？この表の中の有毒のものについて教えていただきたいです。

浦 |浦 素一素 気体の性質 色 におい 水への溶解 水溶液酸化 還元 気体 毒性 おもな特徴 参照 無 難溶 還元作用 酸素との混合物に点火すると爆発的に燃焼する。 p.148 黄緑 刺激臭 少し溶ける 酸性 酸化作用 有毒 強い酸化作用を示し,殺菌·漂白に利用される。 p.151 酸素 無 無 難溶 酸化作用 植物の光合成で生成する。多くの物質と酸化物をつくる。 p.154 オゾン 淡青 特異臭 少し溶ける 酸化作用 有毒 |強い酸化作用を示し, 殺菌·漂白に利用される。 p.154 窒素 無 無 難溶 常温では安定。乾燥空気中に約78%(体積) 含まれる。 p.160 水溶液(フッ化水素酸)はガラスを侵すので, ポリエチレン製容器に保 存する。 フッ化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 p.152 塩化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 硫酸,硝酸と並ぶ代表的な強酸。水溶液は塩酸とよばれる。 p.152 火山ガスや温泉水に含まれる。 多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつ くる。 硫化水素 無 腐卵臭少し溶ける 酸性 還元作用 有毒 p.155 アンモニア 無 刺激臭よく溶ける 塩基性 有毒 塩化水素と反応して塩化アンモニウム NH.CI の白煙を生じる。 p.161 二酸化硫黄 無 刺激臭 溶ける 酸性 還元作用* 有毒 亜硫酸ガスともよばれ, 水溶液は亜硫酸とよばれる。 p.156 一酸化窒素 無 無 難溶 還元作用 酸素と容易に反応して二酸化窒素 NO2 となる。 p.161 二酸化窒素 赤褐 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 四酸化二窒素 NeO4と平衡状態にある。水と反応して硝酸を生じる。 p.161 一酸化炭素 無 無 難溶 還元作用 有毒 石油などの不完全燃焼で生じ, 中毒事故の原因となる。 p.16 少し溶ける 石灰水を白濁させる。 固体はドライアイス, 水溶液は炭酸水とよばれ る。 二酸化炭素 無 無 酸性 p.16 *反応する相手によって酸化作用を示す場合もさ 気体の色 b気体の検出 湿らせた

硫化物イオンと硫酸イオンの違いが知りたいです🙇🏼

この問題を解いてください。ターンブル青っていうのを調べたのですが、どういうものかいまいちよくわからなくて💦ー

37. 鉄イオンに関する次の文章中の空欄ア] ウ」に当てはまる語の組合せとして最も 適当なものを,下の 0~® のうちから一つ選べ。 鉄粉を希硫酸に溶かすと,鉄(I) イオンに「 が配位結合したイオンを含む水溶 を加えると,ターンブル青とよばれる濃青 液Aが得られる。この水溶液 Aに 色の沈殿が生じる。また,水溶液夜Aに過酸化水素水を加えると,鉄 (I) イオンを含む 水溶液Bが得られる。水溶液Bに を加えると,赤褐色の水酸化鉄(I)が沈殿 ウ する。 ア イ ウ ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(IⅡ)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(IⅡ)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム (ヘキサシアノ鉄(I)酸カリウム) 0 硫化物イオン チオシアン酸カリウム の 硫化物イオン アンモニア水 硫化物イオン チオシアン酸カリウム の 硫化物イオン アンモニア水 水分子 チオシアン酸カリウム 6 水分子 アンモニア水 の 水分子 チオシアン酸カリウム 水分子 アンモニア水

解答欄の右側へ書いてある解答があっているかどうか教えて頂きたいです！ よろしくお願いします！

4 鉄の製法 次の文中の()に適する語句を答えよ。 鉄は金属元素のうちで, 地殻中にアルミニウムに次いで多く含まれるが、 天然には酸化物や硫化物として産出する。 鉱石である赤鉄鉱(主成分FE:03) に,コークスおよび石灰石を加え,溶鉱炉 に入れて熱風を吹きこむと, コークスや, コークスが燃焼して生じた( ア )によっ て鉄の酸化物が( イ )され, 単体の鉄が 得られる。こうして得られる鉄は( ゥ ) とよばれ,約4%の炭素を含み, かたくて もろい。(ウ)は鋳物などに用いられる。 融解した(ウ)を転炉に移し, 酸素を吹きこ むと、炭素の含有量が0.02~2%の( エ ) が得られる。(エ)はかたくてねばり強く, 建築物や鉄道のレールなどに利用される。 一酸化炭表 最え 担鍋鉄策 イ 原料 - 高炉 ガス Fe:O3 エ Fe.O4 FeO Fe (ウ) スラグ

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... Read More

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

bとcは納得したのですが、aは３枚目の写真のどこを見て判断すれば良いのでしょうか？ わかる方教えてください。🙇🏼‍♂️

150.金属のイオン化傾向 4種類の金属 A, B, CおよびDがある。次の実験結果より,A, B, Cお (a) AとDは配酢酸と反応して水素を発生したが, Cは酢酸とは反応しなかった。 よびDのイオン化傾向を予想し, 大きい順に書け。 「D) Dの硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら. Aの表面にDが析出した。 (C) Bだけは常温で水と激しく反応した。 コ>[ ]→ 例題27

1問だけでも構わないので教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する磁酸アルミニウム (2)破黄とアルミニウムからなる化合物である硫化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。 .リン酸イオン:PO^

応えはbbccaです。問1しか分かりませんでした教えてください😭

確認問題 問1.硫化水素は2価の 間1 で、水溶液中で次の電離平衡にある。 H+HS * H+S H-S HS このため、溶液中の硫化物イオン濃度を大きくするには 度と硫化物イオンの濃度の間には 温度の下で吹き込み続けて飽和させておくのであれば オンの濃度は このことを利用して陽イオン混合溶液から各陽イオンを別々に沈殿させることができる。 とよい。また、硫化水素の濃 の関係が成り立っている。 硫化水素の濃度は、一定 によって決まるので、 硫化物イ 問2 問3 問4 問5 により自由に調節できる。 問1 (a)強酸 (b)弱酸 (c)弱塩基 (d)強塩基 問2 (a)酸性にする (b)塩基性にする (c)希釈する (d)加熱する 問3 K,K,_IS°] [H* H,S] K,K,_IS?] [H,S] [H* IS-」 K,K, [H,S] K,K, %D H*] S」 問4 (a)溶液の体積 (b)溶液の液性 (c)圧力 (d)水のイオン積 問5 (a)溶液の pH (b)溶液の体積 (c)溶液の温度 (d)陽イオンの濃度

この6つの化学式が、書きこんであるような式3パターンに分けれるのがよく分からないです。教えてください😭

生浴性塩の25℃における浴解度 [H]TSk Ag»S 4.0×1051 FeS 6.0×X 10-18 2.0×10-28 [][S]<- BisSa MnS 3.0×1013 CdS 1.0×10-97 CuS 6.0×10-36 [Mコ[S] 問1 浴液中の硫化物イオンの濃度を調節するため、ある一価の弱