酸素製法の(II)のものは分解反応ですか？ またⅰ,ii 両方覚えるべきでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

2A1 + 6HCl → 2AICl + 3H2 (ii) 水の電気分解によって陰極から発生させることもある。 (2) 酸素 O2 (i) 過酸化水素水に, 触媒として酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 を MnO2 分解反応 2H2O2 2H2O + O2 (ii) 塩素酸カリウムに, 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 MnO2 加熱 (Ⅲ) 水の電気分解によって陽極から発生させることもある。 (3) 塩素 Cl2 (i) 濃塩酸に酸化マンガン (IV) MnO2 を加えて加熱する。 暗 'MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ X 2KC103 4HCI + MnO② 2KCl + 302 判に希塩酸を加える

一酸化窒素の製法のときは希硝酸で、二酸化窒素のときは濃硝酸なのはなぜでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

cf. (7) アンモニア NHs 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 2NH&C1 + Ca(OH)2) tutor CaCl2 + 2H2O + 2NH 3 (8) 一酸化窒素 NO 銅に希硝酸を加える。 (希) 3Cu + 8HNO 3 (9) 二酸化窒素 NO2 銅に濃硝酸を加える。 Cu + 4HNOg (10) 一酸化炭素 CO — 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 濃H2SO4 65) HCOOH 加熱 (11) 二酸化炭素 CO2 H2O + CO 分解反応の1種

「伝統産業」と「地場産業」の違いは何ですか？ これら当てはまる産業の例も教えて頂けるとありがたいです。

この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の ( に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。 燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。 自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて 触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得 られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収 させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。 (1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。 (2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。 ① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する ② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。 ③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 ④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 ( 11 同志社大改)

エタノールが水素結合をつくらないのはなぜですか？ 例えば、写真のまるのようなメチル基のあるエタノールなら分子内にOとHがあるので極性を持ちませんか？ それともメチル基のHは極性が構造的に打ち消されて居るんでしたっけ… 極性の大きい官能基は、-OH,-COOH,-NH2,-... Read More

•H₂C - C-H M₂0 (iv) # エーテル. R-OH » R-O-R 1 & 6+ 5, H アルコール 1 R NaOH R PO St CH3 87 NO 1 R 03

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

高校化学の酸化還元反応の範囲です ①　カルシウムの単体を作るためには、カルシウム塩の水溶液の電気分解では得ることができない。その理由を説明せよ。 ②　銅の電解精錬において、粗銅中に含まれる亜鉛、金、銀、ニッケル、鉄の不純物はどうなるか。理由とともに示せ。 ③　 アルミニ... Read More

過去問です。四五番の解き方教えて下さい

窒素と水素を体積比1:3で混合し、 触媒を入れた容積可変の容器に入れて、 400℃~600℃. 2.0 x 10' Pa ~ 1.0 × 10° Pa程度に保つと, アンモニア(ガス)が 生成する。 平衡状態に達した後, 混合ガスを冷却することにより生成したアンモ ニアを液体として回収する。 この工業的なアンモニアの合成法を 法とい う。 N2+3H22NH ア (1) 文中の空欄 ア に適する語句を記せ。 (2) H-H.N=N,N-Hの結合エネルギーはそれぞれ 436, 945,391 kJ/mol で ある。アンモニアの生成熱は何kJ/mol か。整数で記せ。 (3) アンモニアの生成反応が発熱反応であるにもかかわらず, 工業的な製法では、 比較的高温で行っている。 以下の文はその理由を述べた文である。 文中の空欄に 適する語句を記せ。 <理由>低温よりも高温で行うと,( )が大きくなり,平衡状態にはやく達す るから。 (4) 1.0mol のN2 と 3.0 mol の H2 を容器に入れ, 一定温度, 一定圧力に保つと. 混合気体中のアンモニアのモル分率は0.20になった。 平衡状態における ① N2. ② H2, ③ NH3 の各物質量 (mol) をそれぞれ有効数字2桁で記せ。 (5) (4) の反応において,平衡状態に達したとき, 容器の容積は反応開始前の何倍に なっているか。 有効数字2桁で記せ。

4番5番の解き方教えてください、お願いします

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 窒素と水素を体積比1:3で混合し, 触媒を入れた容積可変の容器に入れて、 400℃~600℃, 2.0 × 10' Pa ~ 1.0 × 10° Pa程度に保つと, アンモニア(ガス)が 生成する。 平衡状態に達した後, 混合ガスを冷却することにより生成したアンモ ニアを液体として回収する。この工業的なアンモニアの合成法を 法とい う。 N2+3H22NH3 ア (1) 文中の空欄 に適する語句を記せ。 (2) H-H.N=N,N-H の結合エネルギーはそれぞれ 436, 945,391 kJ/molで ある。 アンモニアの生成熱は何kJ/mol か。整数で記せ。 (3) アンモニアの生成反応が発熱反応であるにもかかわらず, 工業的な製法では, 比較的高温で行っている。以下の文はその理由を述べた文である。文中の空欄に 適する語句を記せ。 <理由> 低温よりも高温で行うと, ()が大きくなり,平衡状態にはやく達す くるから。 (4) 1.0mol の N と 3.0 mol の H2 を容器に入れ、一定温度, 一定圧力に保つと､ 混合気体中のアンモニアのモル分率は0.20になった。 平衡状態における ① N2, ② H2, ③ NHの各物質量 (mol) をそれぞれ有効数字2桁で記せ。 (5) (4)の反応において,平衡状態に達したとき、容器の容積は反応開始前の何倍に なっているか。 有効数字2桁で記せ。 ア

オストワルト法がよく分からないのですがよろしければこの解説を分かりやすく教えて頂きたいです😭

ニューステップアップ化学基礎 100 [アンモニアの合成] 硝酸HNO3はオストワルト法という次の ① ~ ③の3つの式で表され る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 4NO + 6H₂002.1 $A (¹ 4+² (E) 2NO +O24 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ... ③ この反応により、原料のアンモニア1mol から合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。 次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし, 数値が1の *KBM 場合も1と記入せよ。 KE 最初に注目する物質は ② 式と③式にあるNO2で,これを消去するには ② × (ア) +③式✕ (イ) 打ち請す とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ] を④式とする。 ローリ〔ウ〕・・・④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで、 これを消去するには 1000円 ① 式✕ (エ) +④式✕ (オ) とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) mol となることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合、 実際には合成段階で の収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 *500*20060 3- COMO TIM CHOKA