数検準一の問題です。 緑マーカーのこのような形にする理由と、流れ全体を教えていただきたいです お願いします🙇‍♀️

より 84+b-3m-24. √6a-10-16 問題4 v6 5 [解答 112 b= (1) OP=39 5 14 a+b+ 4→ (2) GP= 5√7 63 問題 3 [解答 a=3v21,b=-63 [解説] lim(x-4)=0より, lim(a√2+5+b)=0が必要 であるから av42+5+6=0 b-v21a... ① このとき f(x) = a√x2+5-√21a x-4 (2) (1)の結果より |14|0P|=|-30+ 間=1=16=1. [解説] 00--120--1/20 (1) OD= より OE-OB OF OB-6. C OG=3(OD+OE+OP) 1→ 3→4→ -/- 2 ←- a+. .b+. 2 1→4→ -= -1/4121+ 1/16+1-7674 3点O,G, Pは一直線上にあり OP = k OG (kは実数) より (14|OP|)2=|- =9| =9 よって |OP| OG: GP = 7: (g GP - 問題 5 [解答 =a. √x2+5-√21 x-4 V2 +5 + 21 V2 +5 +v21 と表すことができるから 1 → 1 2+5-21 OP=-- 4 -ka+ 6 -kb+ 2 =a' (-4) (vc2+5+√21) (x+4)(x-4) 1 1 4 =a (2-4) (vc2+5+√21) x+4 V2 +5 +v21 Pは平面ABC上の点より -k + -k+ -k=1係数の和が1 9 4+4 lim f(x)= =a. k= したがって, OP= - 14 394 ++ -b+=c √42+5+√21 = 4 √21 ・a これが12に等しいから a = 3√21 であり、①に代入して b=-63 34 a 0 (x, y, z) = (- [解説 27の正の 数の積に分 て 27=1x A B: の9通 x< E を満

（2）の化学反応式がうまく書けません。どうしてこうなるんですか？

212 ハロゲンの酸化力 ハロゲンの反応性について,次の問いに答えよ。 (1)ハロゲンの単体であるフッ素,塩素、臭素, ヨウ素を,化学式で表し、酸化力の強い順に並べよ。 (2)次の2つの物質の反応を化学反応式で表せ。ただし、2つの物質が反応しない場合には×を書け。 ① ヨウ化カリウム水溶液と塩素 ③ ヨウ化カリウム水溶液と臭素 ② 臭化カリウム水溶液とヨウ素 ④ 塩化カリウム水溶液と臭素 (1) (2)① ③ F270/27 Brz√12 2kI+C12→2kCl+I2 2kI+Br2→2kBr+I2

（3）の詳しい解説お願いします

50.F-xグラフ 解答 (1) ばね定数 (2)(3)1/12倍 指針フックの法則から,F-xグラフの傾きが表 している物理量を考える。 解説 (1) フックの法則 「F=kx」 から, F-x ラフの傾きは、ばね定数を表している。 (2) F-xグラフの傾きは, ばね定数を表す。 図から、 グラフの傾きが大きいのはAである。 A 40= 2.4. (2) ばね定数が40N/mのばねに取り換え, (1) と同じ力でばねを押し縮め たとき, ばねの縮みは何mか。 24=40x 105 思考 0.6 513 50F-xグラフ 2本のばねA,Bについて FA 引っ張る力Fと, ばねの伸びxとの関係を調べたとこ 3、図のようなF-xグラフが得られた。次の各問に 答えよ。 (1) グラフの傾きは何を表しているか述べよ。 B (3) ある力F でばねを引っ張っ たとき, ばね A, B はそれぞれ X, XB だけ伸びたとする(図)。 A, B のばね定数ka, kB は, グ ラフの傾きに対応するので, FA B Fo (2) ばねA,Bのどちらのばね定数が大きいか。 0 XA XB x Fo Fo kA= kB= XA XB Aの伸びは,Bの伸びの半分であったので、 2x=xBから, Fo Fo 1 kB= = -KA XB 2xA 2 したがって, Bのばね定数はAのばね定数の 1/12 倍 である。 別解 (3) 同じ力を加えているので,フックの 法則から, F=RAXA F=kBXB RAXA=kBxB Aの伸びはBの伸びの半分であったので, XA XB kB= 11/23 である。したがって, XA XB -KA 同じ力を加えたとき,Aの伸びはBの半分であった。 Bのばね定数は Aのばね定数の何倍か。 ただし, 分数のまま答えてよいものとする。 50

（3）で、画像3枚目のように解いたのですが、途中から計算が合わなくなりました。 どこが合っていないのか教えてください。

数列{az}の初項から第n項までの和をSとする。 また,等差数列{6}は,第3項が5であり,初項から第10項までの和が100 であ る. さらに, が成り立っている. b2bit(3-1)d=5 (Nio=1/1/10(26.498)=100 pit2d=500 益 26+96=20 S=b1b+2 (n=1,2,3, ...) (1) 数列 {bm} の一般項を求めよ. bu-2-1 (2) 数列{az}の一般項を求めよ。 aに15,n≧2のときau=8ut4. (3) n 1 1 > となるようなnの値のうち最小のものを求めよ. k=1 akbk 10 +1)=(1-),2018 4(+1) 21 4(24+1) #42-1 26-1

withって絶対なきゃダメですか？ どうしてwithがあるんですか？

Takuma has been studying math for math for a two hours. (2) あなたについて、 「私はジョイフルワークに〜間取り組んでいます」とBob に伝える英文を書こう。 I have been study ing Joyful Workbook for three hours. t 数学 = math ~に取り組む= work on ジョイフルワーク= Joyful Workbook with nineteen

中2の地理の地域的特色の単元テストのプリントありますか。復習として使いますのでよろしくお願いします🥺

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

97の問題の場合分けの方法が分からないです。 何故2枚目の答えのように場合分けするのですか？

x+6)(x-1), 0 x+4=0 □ 96 次の2次方程式を解け SOCSO 0-2- S SOF *(1) 2(x-1)2-2(x-1)+1=0 (√2-1)x2+√2x+1=0+ (2)3(x+2)2+2(x+2)+2=0 Xx²-2x+6+2√6=0 になる (2) 120 □97 kは定数とする。 方程式 kx2+4x+2=0の解の種類を判別せよ。

至急 陸奥宗光が行った日米通商航海条約と、日英通商航海条約。そして小村寿太郎が行った日米通商航海条約。これらの違いがよくわかりません😭

√13を左辺に移行したらなぜプラスになるのですか？

(2)* √7 −√6> √14 – √13 -