(ウ)の問題で L進めむごとに立方体の側面に衝突すると思うのですがなぜ1往復で１回しか衝突しないのですか？

247 気体分子の運動 一辺の長さLの立方体の容器に質 量m (kg単位) の気体分子がN個入っている。 図のように座標軸 をとるとき 以下の文中のに適当な式を入れよ。 (1) 1個の分子が図のなめらかな壁面Aに x方向の速度成分 vx で 弾性衝突したとき,分子の運動量の変化はアなので,壁 面Aに与える力積はイである。この分子は時間の間に ウ 壁面Aと衝突するので,この分子によって壁面Aが 受ける平均の力の大きさはf=エである。 24 L A (2) 全分子の速度の2乗の平均値を三平方の定理を用いて各成分の2乗の平均値で表 すと2x2+vy2+v22 であり, 等方性より全分子は平均的に2 ので,エを用いてN個の分子が, 壁面Aに与える力をを用いて表すと F=オ となる。したがって,壁面Aにはたらく圧力はp=カである。 (3)状態方程式 V =nRTとカを比較すると,分子1個の平均運動エネルギー Eはアボガドロ定数 N (物質量 n=N/Na),気体定数R, 絶対温度T を用いて表す ととなる。ここでN個の分子の質量が分子量Mo (g単位)であること を考慮すれば,キより分子の二乗平均速度は, Mo, R, T を用いて ク と表される。 例題 44259 '

緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

有効数字についてで、有効数字2桁で答えなさいという問題で画像の0.045%が答えなんですが答える時に0.0〜って感じだと基本○.○×10-〜って表すことが多いと思うんですけどどうしてこの答えはそのまま四捨五入してるんでしょうか？どっちでもいいみたいな感じですか？

このオゾンの0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積は,モル体積が22.4 L/mol なので, 22.4L/mol×2.2×10-mol=4.92×10-L したがって,その体積パーセント [%] は, tra - 4.92×10-3L J ×100=0.0447 0.045% 11L

√1.2106＝1.10というのは当たり前に知ってるのでしょうか？ 特に問題に記載もないです

上式において, [H] Ka は次のようになる。 東京医科 +Ka=[H*] と近す! 100 D-I [H] = cKa+Kw [H+] [H*]=cKa+Kw [H+] = vcKa+Kw =√1.56×10×1.35×10 -1 +1.00 × 10~14 =√1.2106×10-14 le =1.10×10-7≒1.1×10-7 [mol/L] (袋) 2 mol/ 3

②の平均の分解速度を求める式で、緑引いてるところの式が、分母が2.0-0なら分子は0.456-0.542だと思ったんですけど答えはどうして逆になってるんですか？？

例題 26 濃度変化と速度定数 126 「解説動画 物質Aの水溶液に触媒を加えると,次の分解反応が起こる。 時間 [min] A → B + C 0 2.0 4.0 濃度 [A] [mol/L] 0.542 0.456 0.384 表は2分おきに測定したAの濃度の時間変化である。 この反 応における, (1) 0 ~ 2.0分, (2) 2.0~4.0分の各2.0分間の次の数値を、小数第3位まで求めよ。ただ し,Aの分解速度vは,v=k[A] で表される (kは速度定数) とする。 2H ① 物質Aの平均の濃度 [mol/L] ③ 速度定数k [/min] ②物質Aの平均の分解速度 [mol/(L・min)] V 指針v=k[A]より,k= [A] である。 すなわち速度定数kを求めるときには, 「Aの濃度」 と,「そのときのAの分解速度」 を知る必要がある。 実際に実験データを用いるときは, 「Aの平均の濃度」 と「そのときのAの平均の分解速度」 を使用する。 (0.542+0.456) mol/L Lea2 解答 (1) ① (0.542-0.456) mol/L -=0.499 mol/L ③v=k[A]より, 活性 0.043 mol/(L・min)=k×0.499 mol/L k≒0.086/min (2) 1 (0.456+0.384) mol/L = 0.420mol/L 2 (0.456-0.384) mol/L (4.0-2.0) min ③v= [A]より, k'≒0.086/min SO+ 100 ネル =0.036mol/ (L・min) (2.0-0) min -=0.043mol/(L・min)反応 正路図 0.036mol/(L・min)=k'×0.420mol/L 2 SO

酸化力の強さの問題が本当に分かりません。考え方とか教えて欲しいです！ 解説読んでもよく分かりませんでした、、 高二 化学基礎 酸化還元

194 酸化力の強さ 次のア~エの反応が起こることから, S, Cla, Br2, I2 を酸化力の強い順に書け。 →A ア. 2KBr + Cl → 2KCI + Brz イ. 2KI + Br2 → 2KBr + I2 ウ. 2KI+Cl2 → 2KCI + Iz エ. H2S + I2 2HI + S 明日

（4）でなぜグリシンを用いて考えるか教えてください。

369 ポリペプチド16分子のα-アミノ酸からなる鎖状のポリペプチドがある。 これを完全に加水分解したところ, グリシン C2H5NO2, アラニン C3HNO2, バリン CsH1] NO2 がそれぞれ 3.00g, 1.78g, 2.34g生じた。 (1) ポリペプチド分子1個中のグリシンの数は何個か。 (2)ポリペプチド分子1個中のペプチド結合の数は何個か。 (3) ポリペプチドの分子量はいくらか。 (4) 加水分解したポリペプチドの質量は何gか。 水

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18

おねがいします🙇🏼

mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 思考実験論述] 179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち,濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 2Cr3+ +7H2O → (COOH)2→2CO2+2H+ +2e- Cr2O72-+14H++6e- (1) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 跡の (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。